南昌二中2011届高三化学考前训练（1）
1．自2011年5月1日起，我国已禁止在面粉生产中添加增白剂。下列说法中，正确的是 A．“瘦肉精”、“三聚氰胺”是常见的优质食品添加剂
B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不能食用 C．增白剂过氧化钙在一定条件下可以做供氧剂 D．依靠食用加碘盐，可有效防止高浓度的核辐射 2．下列说法正确的是 ．．
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。 A．①④ B．①③ 3.下列有关化学用语的使用正确的是
A．中子数为6的碳原子
612C
C．②④ D．③④
B．H2O2的电子式：
C．H2S电离的方程式为：H2S
2H+＋S2- D．CH4O的结构式
4．某无色溶液呈碱性，用惰性电极电解时，阳极上有氧气产生，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．CO32?、K+、Cl-、Na+
B．C、Mg2+、Na+、SO42? D．Fe2+、NO3-、SO42?、OH-
5．用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．2．0 g重水（2H2O）中含有的质子数为1．0 NA
B．在电解食盐水的实验中，测得则阴极析出的气体的分子数为0．5NA，则电解后溶 C．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA D．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）6．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2
液的pH为14。
2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA
的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
O-+H2O +CO22OH1
+CO32-
B．60 mL 1 mol·L1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L1明矾溶液混合：
—
3Ba2++6OH+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
——
C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22＝418OH＋O2↑
—
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++HS=CuS↓+H+
—
—
7.如右图所示，X为铁，Y为石墨电极，a是电解质溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液。下列叙述错误的是
A．合上K1、断开K2，若a是稀硫酸，则Y上有气泡冒出
B．合上K1、断开K2，若a是饱和食盐水，则Y电极附近溶液慢慢变为红色 C．合上K2、断开K1，若a是硫酸铜溶液，则Y电极上有红色物质析出 D．合上K2、断开K1，若a是氢氧化铁胶体，则X电极附近红褐色加深 8．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×103mol/L的氨水bL ②C(OH-)=1×103mol/L的氨水cL
－
－
③C(OH-)=1×103mol/L的Ba(OH)2的溶液dL
－
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a=d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b
9．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子
排布。有关X、Y的叙述不正确的是
A．原子序数大小:X>Y B．Xm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- >Xm+ C．在周期表中X、Y在同一周期
) ν ( 消 耗 D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
10．关于下列各图的叙述，正确的是 能 g g ( ) +1molO2 ( ) 量2molH2
△H= 483.6kJ/mol g ) 2molH2O ( 反应过程NO2 A NO 24S/g pH A B HA HB c ( mol/L ) 乙
甲
t1 t2 t / ℃ 丙
( H2O )/ mL V 丁
－
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消
耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓
度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
11．有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是 A. 该烯烃的分子式为C5H4
2
B. 该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上 C. 该烃的二氯代物同分异构体有2种
D.与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种
12．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法正确的是 A．该NaOH溶液的体积为4L B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L C．M点时溶液中OH的物质的量浓度为1×101：2
13．完成下列各题：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O 分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开．．．．．．．．车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。
②写出并配平该反应的化学方程式： 。 ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为 。 ⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化 合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol [来源:学*科*网]
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H ＝ 。
②上述反应自发进行的条件是 。
③为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 。 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
④该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 ，若升高温度，则该反应的平衡常数 (均填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）。
－
－11
mol/L
D．N点溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者物质的量之比为
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
3
。（填序号）
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
14．下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________. (2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。 (3) 写出实验室制取B的化学方程式 。 (4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序
为 。
(5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。 (6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶
5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。 15． 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;
接下来研究氯气的化学性质做准备。
(1)实验室将B、C、E相连后，以 、 （填写名称）为原料可制取Cl2，为(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
4
实验 序号 Ⅰ 实验操作 现象 品红溶液褪色 有无色气 泡产生 结论 将氯水滴入品红溶液 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ ________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）： 。 实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）： 。 (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________， (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______________________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是_______________ 。
16．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中 排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4 的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7； ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。
－
－
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱
和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式
为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）； A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2 （4）中和I使溶液的p H为4～5目的是 ；
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