式是 。
② 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。
取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。
15.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液中，探究Fe2+和I的还原性强
－
－
弱。
【提出假设】
假设1：Fe2+还原性比I强。 假设2：I还原性比Fe2强 假设3：一样强
－
－
＋
【验证假设】
（1） 设计如下几种装置进行实验：
浓盐酸MnO2
实验必须的装置是A→ （按Cl2气流方向的顺序填写） ．．．
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化 （填“能”或．．“不能”）判断反应的先后顺序。
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
实验步骤 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加 溶液； 往B中滴加 溶液。 预期现象和结论 ①若 ， 。 则假设1成立。 ②若 ， 则假设2成立。 ③若 则假设3成立。 （4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过 L（标准状况）。 ．．【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I反应的速率大小，并不能证明Fe2+
－
ABCDE和I还原性的强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入 溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是
－
－
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16．A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B>A>C，已知有机物A的分子式为C7H6O3，A分子中苯环上只有两个官能团，且苯环的一氯代物只有两种结构，A能与碳酸氢钠反应产生气体。
(1)A能与碳酸氢钠反应，写出该化学方程式： . 少量A与下列试剂反应的反应类型、现象描述都正确的是 . a b c d 试剂 浓溴水 氯化铁溶液 高锰酸钾酸性溶液 新制氢氧化铜(加热) 反应类型 取代 加成 还原 氧化 实验现象 产生白色沉淀 溶液变成红色 溶液紫色变浅 产生红色沉淀 (2)有机物B在浓硫酸存在下，分子间相互作用生成一种环状酯，结构如图：
，则有机物B的结构简式为 ，等物质的量的B与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠完全反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为 .
(3)D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种.D不与碳酸氢钠反应，能与钠、氢氧化钠反应，等物质的量的D消耗钠、氢氧化钠的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为(只写一种)： .
(4)1 mol A和1 mol C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1 mol C能与1 mol Na完全反应，写出含碳原子个数最少的C的结构简式 .
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高三化学考前训练（1）参考答案
1.C 2.A3.D 4.A 5.B 6.D7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13．⑴①绿色
②2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O ③2.408×1024或4NA
⑵①－746.5 kJ/mol （1分） ②高温（1分） ③B（1分） ④ 增大 减小 ⑶ ①＞ ②c＞a＞b＞d
14．(1) NH3，CO2的电子式（略）
(2) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。 (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3↑
+-(4) c (Na)>c(HCO3)> c (OH-)> c (H+)>c(CO32-)
－
(5) 3Fe + 8H+ + 2NO3 == 2NO↑+3Fe2+ + 4H2O
(6) NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。
15. .(1)次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）(2) 不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性。
不合理； 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡 (3)MnO2 (4)
①
Cu+4H+ ＋
+2Cl- ＋Mn2+ + 2H2O +Cl2↑, Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②a、b； c 双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（或其它合理的答案）
16.(1)BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)或BaSO4+CO32-BaCO3+SO42- (2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O
＋＋＋
（3）B （4）使Fe3沉淀完全 Fe3＋3H2OFe（OH）3+3H+,BaCO3消耗H，使Fe3 ＋
水解平衡向右移，形成Fe（OH）3沉淀。 （5）蒸发结晶 （6）261m/233w×100% 17．（1）碳碳双键，羧基
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高三化学考前训练（2）参考答案
1.A2.D 3.B 4.D 5.B6.C 7.C8.B9.C10.D
11.（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （2）OH-、CO32-、Cl-、SO32-
（3）取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化。 （合理答案同等给分）
（4）(NH4)2Fe(SO4)2 （5）(NH4)2SO4 FeSO4 1:1 为减少过滤时该盐的损失 12.⑴—1211kJ/mol ⑵CH4+10OH—8e=CO32+7H2O 减小 ⑶2Cl—2e=Cl2↑ 280
—
—
—
—
—
（4）①AB
②c(K+)＞c(OH-)＞ c(CH3COO-) ＞c(H+)或c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)或 c(K+)＞c(CH3COO-)=c(OH-) ＞c(H+) （5）25000︰1
12．（1）H2O SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr(2)N＞O＞Na＞Mg＞Al
3–
2–
+
2+
3+
（3）
-+
H2 、NH3
（4）HCO3（aq）+ H（aq） = H2O（l）+ CO2（g） △H =-12.64kJ·mol （5）NnHn+2 NH3、N3H5 13．（1）①温度
14
-1
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 产生气泡的快慢
②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
－
（2）① 2Fe2+ +4OH+H2O2===2Fe(OH)3↓
② 97.5 % 14.（1）C、E （2）不能 （3）
实验步骤 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加 KSCN 溶液； 往B中滴加 淀粉 溶液。 预期现象和结论 ①若 A变红色，B不变色 ， 则假设1成立。 ②若 A不变色，B变蓝色 ， 则假设2成立。 ③若 A变红色，B变蓝色 则假设3成立。 －
（4）0.112L （5）FeCl3 2Fe3++2I＝2Fe2++I2
+
15．（1）H3O（2分），
（2分）
（2）>（2分）
（3）用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
（4）NH4NO3等（2分）；HNO3等（2分）
（5）(NH4)3 Al(SO4)3或3(NH4)2 SO4﹒Al2(SO4)3（3分） 16． (1) ＋NaHCO3 → ＋CO2↑＋H2O（2分） a
(2)
3:2:1
（3）
（4）
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