结合离子方程式简述原理 。
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫
酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。 17.下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图.A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环;H是一种高分子化合物.请填写下列空白：
（1）A中官能团的名称_____________________。 （2）C的结构简式： ；
F的结构简式： 。 （3）请写出下列化学方程式：
①A→H_________________________________________。
②B与NaOH溶液的反应 ， 其反应类型是 .
（4）G与银氨溶液反应的化学方程式为 ____________________________。
（5）苹果酸是丙二酸的某种同系物的轻基取代产物.元素分析证明该酸中C、H、O的质量比为24:3:40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，该酸分子结构中没有支链.写出苹果酸的结构简式____________________________。
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南昌二中2011届高三化学考前训练（2）
1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是
A.“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放 B.关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头
C.日本核泄漏造成的核辐射事故充分说明核电站的潜在危险，人们应立即停建核电站。 D.化学品均有害人体健康,食品添加剂是化学品,凡含有食品添加剂的食品均不可食用 2.下列关于有机物的说法错误的是
A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B. 棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
3．如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是
序号 A B C D 物质 KNO3溶液 FeCl3溶液 CO K2CO3固体 杂质 KOH FeCl2 O2 除杂质应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入稍过量双氧水后放置 通过灼热的Cu网后收集气体 NaHCO3 置于坩埚中加热 ＋
4.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D. H由a极通过固体酸电解质传递到b极 A.Z=a+b+c B.若c＜b， 则W一定是原子 C.W的离子对水的电离平衡移动无影响 D.若c＝b， W一定是稀有气体的原子
6．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，其结构如图： 关于丙泊酚，下列说法正确的是
A．分子式为C10H20O B．分子中所有碳原子可能在同一平面中 C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：
1：2：2：12
D．该物质结构中有2个手性碳原子
7.将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3+）：c(Fe2+)=2∶3，下列有关说法中正确的是
7
＋
－
－
Aa极H2多孔不锈钢固体酸膜b极O2H2O石墨5.W的粒子(Z≤20)的结构如右图所示，则下列结论正确的是 +Z a b c
A．Q中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1∶2 B．反应中转移电子为0.04mol C．溶液Q比原溶液增重了1.28g D．3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+2c(Cu2+)=0.1mol/L 8．下列实验报告记录的实验现象正确的是
A B C D 无色 红色 红色 无色 无色 无色 无色 无色 －无现象 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 －无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 －
9．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)
A．反应 I2(aq)＋I(aq)则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ
正
－
I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)
与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
I3(aq) ΔH＞0
－
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， ＞υ逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
10．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
—
n/mol b a c C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 Ml D．c点溶液呈碱性
11．某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量
为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。
2+ +3+3+2+ 阳离子 Ba NH4 Fe Al Fe
阴离子 OH- CO32- Cl- SO32- SO42-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解
8
V/mL
于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式 。 （2）原溶液中一定不存在的阴离子是 。
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象 。
（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为 。 （5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为 、 ，其物质的量之比为 。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是 。
12．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 。 （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式
为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是
。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）
时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式 。
（5）某些星球上可能存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为（用元素符号表示） 。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是（写化学式） 。
13．天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应 2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热 △H= 。
9
⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式 为： 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应 式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为13，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为： mL。
（4）取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到下图所示的滴定曲线。（溶液体积变化忽略不计）。
①若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点是 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
②AB区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
（5）将⑶中剩下电解后的溶液全部取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×108×10
—16
—11
和
，则甲溶液中Mg和Fe的浓度比为： 。
2+2+
pHA14．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 （1）实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,
研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号 1 2 3 4 条件 温度/℃ 40 20 20 20 催化剂 FeCl3溶液 FeCl3溶液 MnO2 无 现象 催化剂
O结论 25V(CH3COOH)实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 实验2、3的目的是
。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。 （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应， 待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。 该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
① 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程
10
A