内不随时间而变化，属固体的稳定区域；②向下倾斜的线段，表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少，减少的原因是该固体发生了某种分解反应。分解反应生成什么物质，氧化反应生成何种价态的氧化物，应先根据物质的性质进行猜测，再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。
0～50℃：为MnC2O4·2H2O的稳定区域，A正确。 50～100℃：猜测：MnC2O4·2H2O===MnC2O4＋2H2O(g) 179 143 此时固体的相对质量为143/179≈0.8，符合题意，B正确。 100～214℃：为MnC2O4的稳定区域，C正确。 214～280℃：猜测：MnC2O4===MnO2＋2CO↑ 143 87
此时固体的相对质量为：87/179≈0.49＞0.4，不符合题意。
答案：D
3． 用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定0.1 mol·L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
－
－
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 解析：运用化学反应进行中和反应计算
0.1 mol·L1×0.05×103 L－－
c(OH)＝＝1×104 mol·L1，pH＝10。 －350×10 L
－
－
－
答案：C
4．用0.01 mol·L1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定
时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4 ②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为
－
－
0.05 mL)，则①和②的c(H)之比的值为( ) A．10 B．50 C．5×103 D．104
解析：当多加1滴硫酸时，过量的H为：0.05 mL×
－
＋
＋
＋
1－－
×2×0.01 mol·L1＝1×106 mol， 1 000
1×106 mol－－－
c(H)1＝＝105 mol·L1，当少加1滴H2SO4时，即NaOH过量1×106 mol，
100
L1 000
－－
1×106 mol1014－－5－1＋－－
c(OH)＝＝10 mol·L。则c(H)2＝－5＝109 mol·L1，
10010
L1 000c(H)11054∴＋＝－9＝10。 c(H)210
＋
－
答案：D
5．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结
论正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L1
－
B．X为0.1 mol·L
－1
的NaOH溶液
－
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1 D．X为0.01 mol·L
－1
的NaOH溶液
－
解析：原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L1，A正确。若加入的NaOH溶液的量为无
－
限多时，原盐酸溶液的量可以忽略不计，c(NaOH)＝0.01 mol·L1，题目中没说明NaOH的
－
用量只能理解为c(NaOH)>0.01 mol·L1。 答案：A
6．(2008·全国理综Ⅱ，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。因此答案为D。 答案：D
2
7．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO4)∶c(H)约为( )
－
＋
－
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1
6
解析：pH＝5的硫酸溶液中，c(H)＝105mol·L1，c(SO2L1。将此溶液稀4)＝5×10mol·
－－8－＋－－
释500倍后，稀释液中c(SO2L1，而c(H)趋近于1×107mol·L1，则4)＝1×10mol·
－＋
c(SO24)∶c(H)约为1∶10。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。
＋
－
－
－
－
－
答案：C
8. 常温下，用0.1 mol·L1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl
－
溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是( )
－
A．1×107 mol·L1
－
－B．1×107 mol·L1
－
C．0.1b/a mol·L1
－D．0.1b/(a＋b) mol·L1
－
解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，
＋－－－
溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(H)＝c(OH)＝1×107 mol·L1，故选A。 答案：A
9．某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH＝9～11，悬浮物1 000 mg·L1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是( )
－
A．氨水 B．盐酸 C．碳酸钠 D．氯化钠
解析：由题意知，此废水呈碱性，欲调至中性，只有加入盐酸，因为氨水、碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，氯化钠溶于水，溶液呈中性。 答案：B
10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于[H]·[OH]＝
＋－
KW，存在等式[M]·[X]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L1CaCl2溶液
－
－
＋
－
＋
－
③40 mL 0.03 mol·L1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L1AgNO3溶液
－
－
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
解析：AgCl(s) Ag(aq)＋Cl(aq)，由于[Ag]·[Cl]＝Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越
＋
能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或－
Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。 ①中c(Cl)＝0.01 mol·L1
－
－＋
－
＋
－
－
＋
②中c(Cl)＝0.04 mol·L1
－
－
③中c(Cl)＝0.03 mol·L1
－
－
④中c(Cl)＝0 mol·L1
－
－
⑤中c(Ag)＝0.05 mol·L1
＋
－
Ag或Cl浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。 答案：B
11．在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 的AgNO3溶液，下列说法正
－－
确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×1010 mol2·L2)( )
－
－
＋－
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 解析：Qc＝c(Cl)·c(Ag)＝0.01 mol·L1×
－
＋
－
100－－－
×0.01/101 mol·L1≈106 mol2·L2＞ 101
1.8×10
－10
mol2·L2＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。
－
答案：A
12．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH)可能为( )
－
①1.0×107 mol·L1 ②1.0×106 mol·L1
－
－
－
－
③1.0×103 mol·L1 ④1.0×10
－
－
－11
mol·L1
－
A．③ B．④ C．①③ D．③④
解析：pH＝11即c(OH)＝103 mol·L1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，
＋
一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H)始终等于由水电
－1014－－＋－－
离出的c(OH)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH)＝c(H)＝－3＝1011 mol·L1；
10
－
－
－
若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)＝103 mol·L1。
－
－
－
答案：D
13．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )
A．c(Ba2)＝c(SO24)
＋
－
1/2B．c(Ba2)＝c(SO24)＝[Ksp(BaSO4)]
＋
－
2C．c(Ba2)≠c(SO2c(SO24)，c(Ba)·4)＝Ksp(BaSO4)
＋
－
＋
－
2D．c(Ba2)≠c(SO2c(SO24)，c(Ba)·4)≠Ksp(BaSO4)
＋
－
＋
－
2解析：BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)＝c(SO2c(SO24)且c(Ba)·4)＝Ksp(BaSO4)。
2－2－
加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO4使c(SO4)增大，溶解平衡逆向移动，使
＋
－
＋
－
2
c(Ba2)减小，但达到平衡时离子积不变，仍然有c(Ba2)·c(SO4)＝Ksp(BaSO4)。
＋
＋
－
答案：C
14. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A．V3>V2>V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3
解析：Ba(OH)2、NaOH为强碱，pH相同即c(OH)相同耗用等体积的盐酸，NH3·H2O为弱碱，中和时会继续电离消耗盐酸多。 答案：C
15．往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如
－－
图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( )
－
－
－
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
解析：从图像变化情况看，O―→V1主要是生成AgI沉淀，V1―→V2段主要是生成AgCl沉
V1－－
淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)＝。
V2－V1答案：C
16．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)
＋－
Ca2(aq)＋2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．n(Ca2)增大 B．c(Ca2)不变 C．n(OH)增大 D．c(OH)增大
＋
＋
－
－
解析：当向悬浊液中加入少量生石灰时，会发生：CaO＋H2O===Ca(OH)2，原饱和溶液中溶剂H2O减少，Ca(OH)2会有部分从溶液中析出形成沉淀，故n[Ca(OH)2]减少，A、C错误，但在一定温度下Ca(OH)2的溶解度不变，其浓度不变，故B正确。 答案：B
17．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 解析：在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在： AgCl(s) AgBr(s)
Ag(aq)＋Cl(aq) Ag(aq)＋Br(aq)
＋
－
＋
－
当加入浓AgNO3溶液时，上述平衡均向左移动，由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，
－
原溶液中Cl浓度大，故AgCl沉淀生成的多。 答案：C
18．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)
mMn(aq)＋nAm(aq)，Ksp＝[Mn]·[Am]n，称为溶度积。
＋
－
＋
－
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
难溶电解质 Ksp 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol·L
白色沉淀生成。
－1
CaCO3 2.8×109 －CaSO4 9.1×106 －MgCO3 6.8×106 －Mg(OH)2 1.8×10－11 的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L
－1
的Na2SO4溶液，立即有
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)设计第③步的目的是
________________________________________________________________________。