2009年高考状元化学条记精粹
具备惟一性的征象
?溶于水显碱性的气体：NH3
?空气中由无色变为红棕色气体：N0
?在必然前提下能使变白有色事物的淡*固Na202
?遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-天生褐色沉淀：Fe3+
?在空气中能自动燃烧的固体事物：黄磷
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3
(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3(Zn0不要求)
(7)能与NaOH溶液效用产出H2的金属：A1；非金属:Si
(8)能与盐酸反应孕育发生非常刺激性气息气体且通人鲜红色液使之褪色，加热又回复复兴的：SO32-或S2O32-
(9)能与新制Cu(OH)2混淆加热天生砖红色沉淀酸性事物：甲酸(先碱化)
具备使变白效用的事物与使变白道理
使变白道理：氧化效用
变化类型：化学变化
历程是不是可逆：不成逆
常见事物举例：Cl二、O三、Na2O二、NaClO、浓HNO3
使变白道理：化互助用
变化类型：化学变化
历程是不是可逆：可逆
常见事物举例：SO二、H2SO3
使变白道理：吸附效用
变化类型：物理变化
历程是不是可逆：可逆
常见事物举例：活性炭
按照天生沉淀的征象作判断几例
1.加氢氧化钠天生白色沉淀，接续加氢氧化钠沉淀不消掉—有多是镁盐
2.加氢氧化钠天生白色沉淀，接续加，白色沉淀逐渐消掉—常见为铝盐
3.加氢氧化钠天生白色沉淀，沉淀快速变灰绿色彩，最后酿成红褐色—亚铁盐
4.加盐酸（或硫酸）天生白色沉淀，接续加，沉淀逐渐消掉—偏铝酸钠
5.加盐酸，天生白色沉淀，接续加，沉淀不消掉—有多是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
6.加氨水天生白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）接续加，沉淀消掉—硝酸银（制银氨溶液）
7.加氢氧化钠天生红褐色沉淀—铁盐；天生蓝色沉淀—铜盐
8.石灰水中通入气体，能天生沉淀，接续通时沉淀能逐渐消掉，气体有多是碳酐或二氧化硫。
9.通碳酐能天生白色沉淀，接续通，沉淀能逐渐消掉的溶液：石灰水，使变白粉溶液，氢氧化钡溶液；接续通碳酐时沉淀不消掉的有水玻璃，苯酚钠溶液，达到最高限度碳酸钠溶液。
因反应前提差别而天生差别产物举例
（一）反应物相对于量大小照响产物举例：
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对于量的多少有天生酸式盐、正盐、碱式盐的差别
2) 磷与氯气反应,因量的比例差别而别离得三氯化磷或五氯化磷
3) 硫化氢燃烧现象因反应物量的比例差别而别离得硫单质或二氧化硫
4) 氢氧化钙跟碳酐反应,因反应物量的比例差别而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5) 碳燃烧现象因氧气充足与否而天生一氧化碳或碳酐
6) 铁与稀硝酸反应因铁的超过限量或不足天生二价铁盐或三价铁盐
7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的差别而天生氢氧化铝或偏铝酸钠
8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的差别而可天生氢氧化铝或氯化铝溶液
9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或超过限量而天生氧化银沉淀或银氨溶液
10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或超过限量,有天生碳酸氢钠或碳酐的差别
以上七、八、九、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序差别,征象差别”的实验成效,常用于“不消其它试剂加以辨别”的题解.
（二）温度差别产物差别举例：
11) 钠与氧气反应因温度差别而产物差别(氧化钠或过氧化钠)
12) 氯化钠与浓硫酸反应除天生氯化氢外，温度差别会天生差别的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)
13) 乙醇与浓硫酸共热，140度天生物主要为乙醚，170度主要为乙烯。
（三）液体浓度差别产物差别举例：
14) 硝酸与铜反应，因硝酸的液体浓度差别而还原产物差别（浓硝酸还原成NO2， 稀硝酸还原成NO）
（四）反应剂差别反应差别举例
15) 甲苯与氯气反应，铁催化时代替反应发生在苯环上，光照时代替反应发生在甲基上。
（五）溶剂差别反应差别举例
16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生代替反应（水分解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应
中学化学试剂归纳
1.氧化剂：指获得电子的事物。中学化学中的氧化剂有：Cl二、KMnO四、浓H2SO四、HNO三、FeCl3等。
2.还原剂：指掉去电子的事物。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水合合的一种前言。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl二、碱石灰、P2O五、浓硫酸等。
4.使变白剂
吸附型：活性炭
氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型：二氧化硫
5.反应剂：能转变化学反应速度而在化学反应先后质量不变的事物。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。
6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值规模内，随溶液PH值转变而变色的化合物，凡是是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂：指用于杀灭流传前言上病原微生物，使其到达无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.双氧水：指可防止、减轻有机质的*变质（如卵白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的事物。中学化学中的双氧水有：无机双氧水如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机双氧水如苯甲酸 (安眠喷鼻酸)及其盐类、对于羟基苯甲酸酯类。
9.吸附剂：固体事物外貌对于气体或液体分子的吸着征象称为吸附。此中被吸附的事物称为吸附质，固体事物称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10.脱水剂：指按水的构成比脱去纸屑、草棉、锯末等有机物中的氢、氧元素的事物。脱水剂有：浓硫酸等。
11.把火搞灭剂：指能够把火搞灭的事物。中学化学中的把火搞灭剂有：干粉把火搞灭剂、泡沫把火搞灭剂(Al2(SO4)三、NaHCO3)等。
12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生代替反合时供给磺酸基（—HSO3）。
13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明石（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。
14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混淆物，可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的传热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的传热剂。
16.防冻剂：丙三醇
17.收敛剂：七水硫酸锌
水到场的反应
水在氧化还原反应中的效用
l.水作氧化剂:
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在必然温度下反应天生氢气和响应碱
水与铁在高温下反应天生氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
水与碳在高温下反应天生“水瓦斯”。
铝与烈性碱溶液反应
硅与烈性碱溶液反应
2.水作还原剂：
水与单质氟反应
水电解
3.水既不作氧化剂也不作还原剂：
水与氯气反应天生次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应天生氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应天生硝酸和一氧化氮
水参与的非氧化还原反应：
l.水合、水合：
水与二氧化硫、三氧化硫、碳酐、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）