例：当Na2CO3与AlCl3溶液搅混时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
五、写电解总反应方程式的要领：（1）分析：反应物、天生物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的要领：（1）按电子得掉写出二个半反应式；（2）再考虑反合时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相称。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注重：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 负极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
七、在解计较题中等用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的要拥有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、瓜葛法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 均衡、物料均衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
八、电子层布局不异的离子，核能发电荷数越多，离子半径越小；
九、结晶体的熔点：原子结晶体 >离子结晶体 >分子结晶体 中学学到的原子结晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子结晶体的熔点的比力是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （由于原子半径：Si> C> O）.
十、分子结晶体的熔、沸点：构成和布局相是的事物，分子量越大熔、沸点越高。
1一、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带阳电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
1二、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
1三、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 1四、能形成氢键的事物：H2O 、NH3 、HF、
CH3CH2OH 。
1五、氨水（乙醇溶液同样）的疏密程度小于1，液体浓度越大，疏密程度越小，硫酸的疏密程度大于1，液体浓度越大，疏密程度越大，98%的浓硫酸的疏密程度为：1.84g/cm3。
16、离子是不是共存：（1）是不是有沉淀天生、气体放出；（2）是不是有弱电解质天生；（3）是不是发生氧化还原反应；（4）是不是天生络离子[Fe(SCN)二、Fe(SCN)三、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是不是发生双水分解。
1七、地壳中：含量至多的金属元素是— Al 含量至多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
1八、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点无上的是W（钨3410c）；疏密程度最小（常见）的是K；疏密程度最大（常见）是Pt。
1九、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
2一、有机辨别时，注重用到水和溴水这二种事物。
例：辨别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
2二、代替反应包孕：卤代、硝化、磺化、卤代烃水分解、酯的水分解、酯化反应等；
2三、最简式不异的有机物，岂论以何种比例混淆，只要搅混物总质量必然，完全燃烧现象天生的CO二、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于纯一身分该质量时孕育发生的CO二、H2O和耗O2量。
2四、可以使溴水褪色的事物如下，但褪色的缘故原由各自差别：烯、炔等不达到最高限度烃（加成褪色）、苯酚（代替褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、蒲萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl四、氯仿、溴苯、CS2（疏密程度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（疏密程度小于水）]发生了萃取而褪色。
2五、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、蒲萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计较时的瓜葛式一般为：—CHO —— 2Ag
注重：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉要领：（1）插手电筒解质；（2）插手电筒性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液胶体溶液：Fe(OH)三、AgI、牛乳、豆浆、粥等；气胶体溶液：雾、云、烟等；固胶体溶液：有色玻璃、烟透明水晶等。
2七、污染大气气体：SO二、CO、NO二、NO，此中SO二、NO2形成酸雨。
2八、环境污染：大气污染、水污染、泥土污染、食物污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
2九、在室温（20C。）时消融度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人健康水平量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。铛铛代界三大矿物汽油是：煤、石油、天然煤气。石油主要含C、H地元素。
3一、铸铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，由于MgCl2吸水，以是粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
3二、气体消融度：在必然的压强和温度下，1体积水里到达达到最高限度状况时气体的体积。
反应前提对于氧化——还原反应的影响．
1．液体浓度：有可能引起反应可否举行或产物差别
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：有可能引起反应可否举行或产物差别
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性前提下均反应而在碱性前提下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后便可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
??? 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性前提下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4．前提差别，天生物则差别
一、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
二、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2疲敝)
三、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
四、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(超过限量)==Ca(HCO3)2
五、C＋O2CO2(O2充足)； 2 C＋O22CO (O2疲敝)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
七、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(超过限量)==NaAlO2＋2H2O
八、NaAlO2＋4HCl(超过限量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
九、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
十、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1一、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
1二、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
1三、＋ Cl2 ＋ HCl
＋3Cl2 （六氯环已经烷）
1四、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
1五、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（超过限量）==2Br2＋2FeCl3
规律性的常识归纳
一、能与氢气加成的：苯环布局、C=C 、 、C=O 。
（ 和 中的C=O双键不发生加成）
二、能与NaOH反应的：—COOH、 、 。 三、能与NaHCO3反应的：—COOH
四、能与Na反应的：—COOH、 、 －OH 五、能发生加聚反应的事物
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的事物 凡是分子中有醛基（－CHO）的事物均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上事物外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
七、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的事物
（一）有机
1．不达到最高限度烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不达到最高限度烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（由于能与溴水代替而天生三溴酚类沉淀）
5．含醛基的化合物
6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2
无机