5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO三、Al(OH)3——疗治胃酸过多，NaHCO3照旧发酵粉的主要身分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也能够用来打造其它钠的化合物
8．皓矾——双氧水、收敛剂、染色剂 9．明石——净水剂
10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——杀虫药、消鸩杀死病菌剂
12．SO2——使变白剂、双氧水、制H2SO4
13．黄磷——制高纯度磷酸、燃烧现象弹 14．红磷——制安全洋火、杀虫药等
15．氯气——使变白（HClO）、消鸩杀死病菌等 16．Na2O2——使变白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、使变白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭汽油等
18．O3——使变白剂（脱色剂）、消鸩杀死病菌剂、吸收紫外线（地球防护伞）
19．生石膏——制模子、洋灰硬化调节剂、做豆腐顶用它使卵白质凝聚（盐析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作杀虫药，用于制缓效肥料；杀死病菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——双氧水 24．维他命C、E等——抗氧化剂
25．蒲萄糖——用于制镜业、皮糖业、医疗药品工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通信、医疗、信息措置惩罚、传能传像、遥测遥感、照明等方面。
27．高分子分散膜——有选择性地让某些事物通过，而把另一些事物分散掉。广泛应用于废液的措置惩罚及废液顶用身分的收受接管、海水和苦咸水的淡化、食物工业、氯碱工业等事物的分散上，并且还能用在各种能+量的转换上品等。
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子质料——用于制各种人工制造器官
29．氧化铝瓷陶（人工制造刚玉）——高级耐火质料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30．氮化硅瓷陶——超硬事物，自己具备润滑油性，并且耐磨耗；除氢氟酸外，它不与其它无机酸反应，抗腐化能力强，高温时也能抗氧化，并且也能抗冷热打击。常用来打造轴承、汽轮船上的发动机叶片、机械密封环、永久性生产模型等机械构件；也能够用来打造柴油机。
31．碳化硼瓷陶——广泛应用在工农业出产、原子能工业、航宇事业等方面。
元素周期律——构、位、性的规律与破例
一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
元素周期表中的每一个周期没必要然从金属元素起头，如第一周期是从氢元素起头。
大大都元素在天然界中有不变的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到今朝为却未发明不变的同位素。
一般认为碳元素形成的化合物品类至多，且ⅣA族中元素构成的结晶体常常归属原子结晶体，如金刚石、结晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（占有些资料说，氢元素形成的化合物至多）
元素的原子序数倍增大，元素的相对于原子质量没必要然增大，如18Ar的相对于原子质量反而大于19K的相对于原子质量。
质量数不异的原子，没必要然归属同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不克不及与氧气直接化合。
活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，布局式为 所有原子都到达了最外层为8个电子的不变布局）。
一般元生性子越活泼，其单质的性子也活泼，但N和P相反。
10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。
11．离子化合物在一般前提下不存在单个分子，但在气体状态时却是以单个分子存在。
12．含有非极性键的化合物没必要然都是共价化合物，如Na2O二、FeS二、CaC2等是离子化合物。
13．单质分子没必要然是非极性分子，如O3是极性分子。
14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。
16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而归属不成盐氧化物。
17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O七、CrO3等反而归属酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；Na2O二、MnO2等也不归属碱性氧化物，它们与酸反合时显出氧化性。
18．构成和布局相是的事物（分子结晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有破例，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，由于液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作使劲。
19．非金属元素的无上正价和它的负价绝对于值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20．含有阳离子的结晶体没必要然都含有阴离子，如金属结晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO四、HClO三、HClO二、HClO的氧化性逐渐加强。
22．离子结晶体没必要然只含有离子键，如NaOH、Na2O二、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
微粒半径大小的比力要领
原子半径的大小比力，一般依据元素周期表判断。如果是同周期的，从左到右，跟着核能发电荷数的递加，半径逐渐减小；如果是同主族的，从上到下，跟着电子层倍增多，半径依次增大。
若几种微粒的核外电子排布不异，则核能发电荷数越多，半径越小。
同周期元素形成的离子中阴离子半径必然大于阳离子半径，由于同周期元素阳离子的核外电子层数必然比阴离子少一层。
同种金属元素形成的差别金属离子，其所带阳电荷数越多（掉电子越多），半径越小。
☆判断微粒半径大小的总原则是：
电子层数差别时，看电子层数，层数越多，半径越大；
电子层数不异时，看核能发电荷数，核能发电荷数越多，半径越小；
电子层数和核能发电荷数均不异时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）
核外电子排布不异时，看核能发电荷数，核能发电荷数越多，半径越小；
若微粒所对于应的元素在周期表中的周期和族既不不异又不相邻，则一般难于直接定性判断其半径大小，需要查寻有关数据才能判断。
环境污染
1．臭氧层浮泛——大气同温层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的粉碎而削减或消掉，使地球生物遭 受紫外线的伤害。
2．温室效应——大气中碳酐、甲烷等温室气体增多，造成地球均等空气温度上涨，加快了水的循环，致使天然灾害频繁发生。
3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线映射下，发生一系列光化学反应而天生有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧现象的产物、汽车尾气和制硝酸工场的废气等。
4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使石花菜大量生殖，水质恶化。
5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水草大量生殖，水质恶化。
6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的配互助用下形成酸雾随雨水降落，其pH凡是小于5.6。空气中SO2主要来自化石汽油的燃烧现象，和含硫砂礓的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆出产的工业废气。
7．汽车尾气——主如果由汽油不完全燃烧现象孕育发生的CO、气体状态烃等和气缸中的空气在放电前提下孕育发生的氮的氧化物等，它是都会大气污染或造成光化学烟雾的主要缘故原由。
8．室内污染——由化工产品如油漆、漆片、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；修建质料孕育发生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器孕育发生的电磁幅射等。
9．食物污染——指菜蔬、粮食、副食物等在出产、存贮、运输、加工的历程中，杀虫药、化肥、激素、双氧水（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，和转基因技术的失宜施用所酿成的污染。
测验中时常用到的规律：
一、消融性规律——见消融性表； 二、常用酸、碱指示剂的变色规模：
指示剂
PH的变色规模
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4*
酚酞
＜8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
三、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 负极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（掉电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注重：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
四、双水分解离子方程式的书写：（1）左面写出水分解的离子，右面写出水分解产物；
（2）配平：在左面先配平电荷，再在右面配平其它原子；（3）H、O不服则在何处加水。