出现的现象如下图所示（假设每步反应均完全）。 NaOH溶液 （适量） ②加适量 稀硫酸 沉淀B ①加热、充分反应 溶液E （蓝色） 刺激性气味的气体C 过滤 滤液D ③加适量BaCl2 溶固体粉末A （一定量）
溶液F（无明显现象） （1）原固体粉末A中 （填“一定”或“不一定”）含有氢氧化铜。
（2）根据滤液D到溶液F的实验现象，说明原固体粉末A中一定不含有的物质是
（3）若原固体粉末A能全部溶于水，根据上述实验现象，判断A中所含物质的化学式是 （4）产生刺激性气味气体C的化学方程式是 11、不一定 硫酸铵 NH4NO3、CuCl2 NH4NO3+NaOH
102（绵竹一模）12、（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学中常见物质。下列框图是这些物质之间相互转化的过程，其中B、C、D属于氧化物。（图中部分生成物已略去）
请回答：（1）操作
①的名称是 。
（2）A属于 类（填“酸、碱、盐、氧化物”）。
（3）在D生成E的 反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）大量的热量。 （4）若I是白色沉淀，则B是 。
（5）若I是蓝色沉淀，则F与G反应生成I的化学方程式是 。 12、过滤 盐 放出 MgO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
103（江苏吴中一模）35．（10分）小丽喜食豆腐，今天，小丽让妈妈为她做菠菜炒豆腐，
NaNO3+H2O+NH3↑
可小丽的妈妈却告诉她菠菜不能与豆腐同食。
【提出问题】菠菜为什么不能与豆腐同食？
【查阅资料】草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐【如
硫酸钙(CaSO4)等】，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价为 +3 。
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4＝ CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式： Na2C2O4＋CaSO4＝ CaC2O4↓＋Na2SO4 。
【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会诱发“结石”症。 【设计实验】
【发现新问题】被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：
①硫酸钙（或氯化钙等） 白色沉淀 ②醋酸 草酸钙 ③澄清的石灰水 产生白色沉淀 二氧化碳
104（广东一模）25．（9分）小明将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）
与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s 气体质量m/g t0 0 t1 0.88 t2 1.76 t3 2.64 t4 3.52 t5 4.4 t6 4.4 （1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g。 （2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）如果将得到的溶液蒸干，得到固体的质量比原来样品 （填“多”或“少”），原因是： 25．（9分）（1）4.4 （2分）
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （1分） 106 117 4.4
x y 4.4
∴x＝10.6（g） y＝11.7（g） （2分） ∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g） 反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g） 反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g） ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
15g?100%＝15% （1分） 100g答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%