A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
①从微观角度看，A图表示3____ （填化学符号），B中每个分子由___ 个原子构成． ②从宏观角度看，图中表示单质的是_____ （填字母序号）. 【答案】①O2 4 ②A 【解析】
试题分析：同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物。
①A图中的3个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且每个分子都是由2个相同的原子（氧原子）构成的，故为O2（属于单质分子），故A图可表示为3O2；B 图中的3个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且每个分子都是由不同种原子构成的，故为化合物的分子，每个B分子中含有1个氮原子和3个氢原子，共4个原子。 ②C图中的4个分子,可分为2种，故为不同种物质的分子，所示物质为混合物；D图中的5个分子,可分为3种，故为不同种物质的分子，所示物质为混合物，结合①分析可知，表示单质的是A。
考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别
点评：试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
13.(6分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的 (2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化氮能发生反应：SＯ2+NＯ2＝SＯ3+X，其中X的化学式为 。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
(4)生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是 。
A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的 【答案】(6分)(1)氢气 (2)CH4 (3)NO SＯ3+2NaOH＝Na2SＯ4+H２O
【解析】略
14.（4分）根据下列实验示意图回答相关问题：
（1）A实验中反应的符号表达式为 ，集气瓶内预先装少量水的目
的 ；若实验中未看到铁丝剧烈燃烧，火星四射的现象，可能是什么原因造成的 （写一条原因即可）。 （2）B实验中的错误是 。
【答案】（1）Fe + O2 Fe3O4 ；防止生成的高温熔融物落到集气瓶底炸坏集气瓶；氧气不纯（铁丝太粗、没有除去铁丝表面的锈）（2）长颈漏斗的下端口没有伸入到液面以下。 【解析】
试题分析：（1）铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；反应的方程式为：Fe+O2Fe3O4在进行铁在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底放一些水（或沙）理由是：防止落下的熔化物炸裂瓶底．用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象的原因可能是：氧气不纯，铁丝没有除锈，温度没有达到铁的着火点．（2）根据实验室制取氧气实验装置、气密性，长颈漏斗下端管口伸到液面下防止产生的气体从长颈漏斗溢出；，B实验中的错误是：长颈漏斗下端管口没有伸到液面下。 考点：氧气含量的测定、实验现象的判定、符号表达式的书写
15.某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1．4%的KNO3的溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。
（1）如图所示，本次实验需要用到的实验仪器有 、 。（填仪器名称）
（2）本次实验中，需要称量的KNO3的质量是 g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是 。（填字母） A．将左边的平衡螺母向左调 C．向左移动游码
B．在右盘中添加砝码 D．在左盘中增加KNO3
（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 。 【答案】（1）烧杯 量筒 （2）2．8 （3）D
（4）加快溶解速度 【解析】
试题分析：（1）所用实验仪器有：烧杯、量筒、漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台；（2）根据溶质质量=溶液质量乘以溶质质量分数，可知硝酸钾的质量=200g*1．4%=2．8g；（3）托盘天平出现了右盘低，说明左边物质的质量少，应该向左盘增加硝酸钾质量。（4）溶解时用玻璃棒，是为了加入硝酸钾的溶解。 考点：配制一定溶质质量分数的溶液。 评卷人 得 分 三、计算题
16.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）该反应产生的气体质量为 g。
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。 （3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）？
【答案】（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g 【解析】
试题分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：
12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出盐酸的质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量.
解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g； （2）设盐酸的质量分数为x，反应的碳酸钙质量是y CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 y 100g×x 4.4g
＝＝
解得x＝7.3%、y＝10g
（3）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g＝2g
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
17.（2011年湖南邵阳，32题）某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是 g。 （2）生铁样品中铁的质量分数。 【答案】解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g 设生铁中铁的质量是x Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 56 2 X 0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是：
答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。 【解析】略
18.菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水． 请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%） （3）求所得溶液的溶质质量分数（结果准确到0.1%） 【答案】（1）11.6 （2）19.6% （3）20.3% 【解析】
试题分析：（1）根据菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水，再结合图像可知：20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g
（2）根据化学方程式：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O中H2SO4、FeSO4、CO2与FeCO3的质量关系，可分别求出H2SO4、FeSO4、CO2的质量，进而计算出所用稀硫酸的溶质质量分数以及所得溶液的溶质质量分数
解：设硫酸的质量为x，FeSO4质量为y，CO2质量为z FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O 116 98 142 44 11.6g x y z
116：98=11.6g:x x=9.8g 116:142=11.6g:y y=14.2g 116:44=11.6g:z z=4.4g
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为：所得溶液的质量为：11.6g+50g-4.4g=57.2g
（3）所得溶液的溶质质量分数为11.6g/57.2g×100%≈20.3%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．所得溶液的溶质质量分数为20.3% 考点：根据化学方程式进行计算
×100%=19.6%，