19.超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供养剂。要得到320克氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？ 【答案】946.7g
【解析】分析：依据题目给的化学方程式及已知氧气质量，求得参加反应的超氧化钾质量． 解答：解：设参加反应的超氧化钾质量为x． 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 284 96 x 320g
=x=946.7g
答：参加反应的超氧化钾质量为946.7g．
点评：此题依据题目给定的信息，根据化学方程式进行解答计算即可，但要注意解题格式、步骤． 评卷人
得 分 四、简答题
20.以下信息对解答本题能提供帮助：无水硫酸铜（白色固体）遇水则变成蓝色．某同学为了研究蜡烛燃烧的产物，设计了以下实验，如图所示．在甲、乙两集气瓶中充满氧气，瓶底分别装有澄清的石灰水和无水硫酸铜白色固体．
①点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清的石灰水变浑浊． ②点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜白色固体变蓝． 请回答：
（1）蜡烛在______中燃烧比在______中燃烧更旺（填“空气”或“氧气”）．说明氧气具有______的性质．
（2）以上实验说明蜡烛的燃烧产物有：______和______． 【答案】 氧气 空气 支持燃烧（氧化性） 二氧化碳 水
【解析】（1）因为氧气能支持燃烧，蜡烛在氧气中燃烧会比在空气中更剧烈，燃烧更旺；
（2）澄清的石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，无水硫酸铜白色固体变蓝说明生成水，故以上实验说明蜡烛的燃烧产物有水和二氧化碳。 评卷人 得 分 五、探究题
21.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：① 、② 。 （2）描述A中发生的现象： 。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ 。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，再进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：a→____→____→____→____→____（填写各接口字母）。其中，C装置的作用是_ _，有关反应的化学方程式： 。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。并说出它的一个重要用途 。 【答案】1）① 长颈漏斗 、② 锥形瓶 。
（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 （3）D D装置中澄清石灰水变浑浊
（4）a→__d__→__e__→__b__→__c__→g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3 + HCl =\↓+ HNO3 (5) 2H2O2
2H2O+O2↑；供给呼吸．
【解析】：（1）识别常见仪器，故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，所以碳酸钙固体逐渐减少，同时有气体冒出．故答案为：鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解．
（3）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故答案为：D，D装置中澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体．故答案为：debc，除去CO2中混有的HCl气体，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
(5) A装置属于固体和液体不加热制取气体，应用此装置的常见气体的化学反应如：氧气，反应方程式为：2H2O2
评卷人 2H2O+O2↑；供给呼吸．
得 分 六、推断题
22.某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示： 0 石灰水增加的质量／g 0 时间／s
（1）共产生二氧化碳气体 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 【答案】 （1）6.6 （2）75%
【解析】分析：（1）由图表数据可知，石灰水增加的质量到80s时不再变化，说明CO2气体已被澄清石灰水吸收完；由质量守恒定律可知，石灰水增加的质量就是产生二氧化碳气体的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量；然后根据质量分数公式计算即可．
解答：解：（1）由图表数据可知，共产生二氧化碳气体的质量为6.6g； （2）设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6 g
20 3.0 40 5.0 60 6.0 80 6.6 100 6.6 120 6.6
x=15 g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=75%
故答案为：（1）6.6（2）答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
评卷人 得 分 七、信息分析题
23.2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种__（填“分子”、“原子”、“元素”或“粒子”）组成的化合物．
（2）下列物质属于纯净物的是__（填字母序号） A．自来水
B．冰水混合物
C．河水
D．蓝墨水
（3）生活中，人们常采用__的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒． 【答案】 元素 B 煮沸
【解析】（1）电解水可以得到氢气和氧气，其中氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故可知水是由氢元素和氧元素组成的；（2）纯净物是由一种物质组成的；由两种或两种以上物质组成的属混合物。A、自来水中含有大量的可溶性杂质，属混合物；B、冰和水是同种物质的不同种状态，属纯净物；C、河水中含有大量的可溶性和难溶性杂质，属混合物；D、蓝墨水中含有水和杂质，属混合物。故选B；（3）降低水的硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。