2017~2018学年第三章 水溶液中的离子平衡单元测试（B卷）
（测试时间：90分钟 满分：100分）
班级 姓名 学号 分数
第Ⅰ卷（选择题，48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )
A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度 【答案】A
2．下列关系的表述中，正确的是
A．0.1 mol·L1NaHSO4溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(SO)＋c(OH)
－
＋
＋
－
B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
－
＋
D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H)后者大 【答案】D
【解析】A、电荷守恒：0.1 mol·L1NaHSO4溶液中：c(Na)＋c(H)＝2c(SO)＋c(OH)，故A错误；B、
－
＋
＋
－
＋
醋酸是弱酸难电离，中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，
＋
故C错误；D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水电离，AlCl3水解，促进水电离，水电离出的c(H)后者大，故D正确；故选D。学科~网
3．已知p(Ba2)＝－lg c(Ba2)、p(X2)＝－lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
＋
＋
－
－
＋
下列叙述中正确的是( )
A．p(Ba2)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)
＋
B．M点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀
＋
C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀
＋
D．BaSO4不可能转化为BaCO3 【答案】C
点睛：本题考查沉淀溶解平衡，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意理解难溶电解质在水中的沉淀
溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。选项D是解答的易错点，能否形成沉淀只与溶液中离子的浓度熵有关系，与溶度积常数相对大小无关。 4．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D
【解析】①硫酸钡难溶与水，但在熔融状态导电，故硫酸钡为电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；
③共价化合物熔融状态下不导电；④熔融状态下的化合物一定导电，水溶液不一定导电；⑤导电能力取决于自由移动离子的浓度，与是否是强弱电解质无关，故均错误，答案为D.
5．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随
溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的PH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是
A．在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B．在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L C．在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O D．在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-) 【答案】D
点睛：此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题中离子浓度比较大小，即出现“=”，
需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决，电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数，物料守恒，找准某元素所有的形式。
6．常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关
系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl)＝c(HCO)＋2c(CO)
－
B．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OC．b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl)
－
H2CO3＋2OH
－
D．d点处溶液中水的电离程度大于b点处 【答案】A
7．pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是
A．曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线
B．25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制
C．Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】B
【解析】A. 25℃是Kw=10-14，因此曲线A表示的是25°C时水的电离平衡曲线，故A错误；B. 25°C时，pH=1
的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离，逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，故B正确；
C. Q点对应的溶液呈正性，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故C错误；D. 100°C时，将pH = 2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1 mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故D错误；故选B。
[来源学科网]
点睛：本题考查了水的电离及其影响因素，明确水的离子积与温度有关，与溶液酸碱性无关为解答关键，D
为易错点，注意100℃时，pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1 mol/L。
8．常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】B
点睛：考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，根据酸碱溶液混合时，先判断过
量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可。 9．下列说法正确的是
A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S
2H++S2-
C．已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀 D．NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O【答案】C
【解析】A．室温(即20℃)时的溶解度小于0.01g的，叫难溶(或不溶)物质，绝对不溶的物质是没有的，故A
错误；B．H2S为二元弱酸，其电离分步进行，故B错误；C．Qc=c(Cl-)×c(Ag+)=0.01mol/L×0.01mol/L=1×10-4＞Ksp，则立即产生白色沉淀，故C正确；D．NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O
OH-+H2CO3，故D错误；答案为C。学科#网
mAn+(aq)+nBm-(aq)，
H3O++CO32-
点睛：理解Ksp的应用，涉及沉淀之间的转化与沉淀溶解平衡的移动；对于AmBn(s)
平衡状态：溶度积Ksp=[An+]m?[Bm-]n，任意时刻：离子积Qc=[An+]m?[Bm-]n，当Qc＞Ksp，有沉淀析出；当Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；当Qc＜Ksp，无沉淀析出。