10．常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所
示。下列叙述正确的是
A．Kal(H2X)的数量级为10-7
B．曲线N表示lg与pH的变化关系
C．NaHX溶液中：c(H+) D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-) 【答案】D 据选项A的分析，故B错误；C、当H2X全部转化成NaHX，继续加入NaOH溶液，发生NaHX＋ NaOH=Na2X＋H2O，随着氢氧化钠量的增加，X2增加，当X2的物质的量大于HX时， － － － － >0， 根据图像，此时的溶液显酸性，说明NaHX的溶液中HX的电离程度大于其水解，溶液显酸性，即c(H ＋ )>c(OH)，故C错误；D、NaHX的水溶液显酸性，因此溶液显中性时，溶质为NaHX和Na2X，HX －－ 的电离平衡常数Ka2==10 －5 ×10 －0.4 =10 －5.4 ，X2 － 的水解平衡常数 ==10 －8.6 <10 －5.4 ，说明HX的电离程度大于X2 － － 水解程度，NaHX和Na2X浓度相等时，溶液显酸性，因此Na2X的浓度应大于NaHX，溶液显中性， 即离子浓度大小顺序是c(Na)>c(X2)>c(HX)> c(H)=c(OH)，故D正确。 ＋ － － ＋ － 点睛：本题首先写出H2X与NaOH反应的先后顺序，然后判断M和N代表含义，本题难点是选项D，需 要判断出HX的电离程度和X2水解程度相对大小，利用其表达式进行判断。 － － 11．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．将NaOH溶液用水稀怿，pH变大 B．将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=5 C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 D．分别用PH = 2的CH3COOH溶液和盐酸中和等物质的量的NaOH，消牦CH3COOH溶液和盐酸的体积相等 【答案】C 12．0.1 mol·L-1 的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①NH3?H2O电离程度增大 ②c(NH3?H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤溶液导电能力增强 ⑥c NH4+/ c NH3?H2O增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动， n(NH3?H2O)减小，且溶液的体积变大，则c(NH3?H2O)减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积变大，则c(OH-)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，n(NH3?H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则cNH4+/cNH3?H2O增大，故⑥正确；故选C。 13．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L-1 的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶仵使用前都需要检漏 B．如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即裝入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管， 使用前必须检查是否漏液，故A正确；B．由于实验室中没有85mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定前溶液为黄色，当甲基橙由黄色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，如果溶液颜色从橙色变为红色，说明滴入的标准液过量，严重影响测定结果，故C错误；D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；故选C。学科%网 14．常温下，0.1mol·L-1溶液的pH=10。下列说法正确的是 A．该溶液中c(H+)>c(OH-) B．该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1 C．BOH的电离方程式为BOH=B++OH- D．B2SO4呈碱性 【答案】B 15．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化 情况如图所示，下列叙述中正确的是( ) A．XOH是弱碱 B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3 C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-102 ． D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小 【答案】C c(CO32-)=0．10mol/L-10-2.4mol/L≈0．10mol/L，则Ka2=正确；当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，CO32-+H2O = =1.0×10-10.2，C HCO3-+OH-，平衡正向移动，溶液碱性 增强，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大，D错误；故选C。 16．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3，溶液的试管中加入 2.5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液 B C 从AlCl3溶液提取无水AlCl3 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 将AlCl3溶液灼烧蒸干 在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，A 探究浓度对化学平衡的影响 [来源学科网ZXXK]再滴加lmL 0.1 mol/LKI溶液 D 配制澄淸的FeCl3浓溶液 将FeCl3固体置入少量水中搅拌 [来源:Zxxk.Com]【答案】A 【解析】A．铁离子浓度增大，化学平衡正向移动，络离子浓度增大，颜色加深，则说明浓度对于化学平衡 的影响，故A正确；B．加热促进AlCl3水解，将AlCl3溶液灼烧蒸干得到的固体为Al2O3，故B错误；C．AgNO3溶液是过量的，浓度较大，可生成AgI沉淀，不能证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C错误；D．加水稀释促进FeCl3水解，将FeCl3固体置入少量水中搅拌无法得到澄清的水溶液，故D错误；答案为A。 第Ⅱ卷（共52分） 17．（8分）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙： （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。 （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。 （4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)______c(CH3COO)。 【答案】（1）向右、减小、（2）小于、2（3）大于 小于 ＋ － ＋ － ＋ 故pH(甲)小于pH(乙)；若将甲、乙两溶液等体积混合，由于开始两种溶液的pH均等于2，则混合溶液的pH=2；（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成比例。由于pH相同的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl),因此消