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四、反馈练习 一、选择题
1．影响空气质量的一组主要污染物是 ( ) A．CO2、N2、O2 B．SO2、NO2、可吸入颗粒物 C．CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入颗粒物 2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ( ) A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 ( )
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
4．下列叙述正确的是 ( )
＋
A．加入盐酸产生白色沉淀，则原溶液一定有Ag
?B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO24
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
2?2?D．加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO3或SO3
5．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。下列关于硅的说法中错误的是 ( )
A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位 B．高纯度的硅是制半导体的重要材料
C．水泥、玻璃和陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 D．二氧化硅可用于制光导纤维
6．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ( ) ①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸 A．①②③④ B．只有①② C．只有②③④ D．只有③④ 7．下列反应一定有沉淀生成的是 ( ) A．将SO2通入BaCl2溶液中 B．将NH3通入AgNO3溶液中 C．将Cl2通入AgNO3溶液中 D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中
8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是 ( )
①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③AgNO3溶液与氨水 ④C与O2
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⑤AlCl3溶液与氨水 A．除③外 B．除②外 C．除②⑤外 D．除②③⑤外 9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )
＋
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H) B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)
－
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)
10．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐则铜粉可以逐渐溶解。在①NaNO3；
②KCl；③ZnSO4；④Fe2(SO4)3中符合此条件的盐是 ( ) A．②和④ B．①和③ C．①和④ D．只有④
11．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体
依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)，对该混合气体成分判断正确的是 ( ) A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气 12．实验室制取少量氮气可以把NaNO2和NH4Cl放入烧瓶中加热，除生成N2外，还有NaCl
和H2O生成。如果制得5.6 L(标况)N2，则被氧化的N是 ( ) A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.75 g D．7 g 二、填空题
13．为验证氯气的有关性质，试根据所提供的有关实验用品，回答下列问题。
实验用品：氯气发生装置、烧杯、试管、红色布条、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KI—淀粉溶液、蒸馏水。
(1)溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl。因此，新制氯水中
含有多种粒子，当与不同物质反应时，将分别体现不同性质。
①能证明新制饱和氯水中还存在氯气分子的现象是_________________________。 ②欲证明氯水具有漂白性，可向样品溶液中加入_________________，氯水具有漂白性的原因是氯水中含有________________________粒子。
③欲证明氯水中含有盐酸，可分别向样品溶液中加入______________试剂，反应的离子方程式是____________________________________________________。
(2)检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是____________(填字母)。
A．用湿润的红纸条 B．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
(3)实验室制取氯气的反应方程式为_____________________；欲收集到纯净干燥的氯
气，需将从氯气发生装置中产生的气体先经过装有__________________溶液的洗气瓶，目的是除去杂质，再经过装有___________________的洗气瓶进行干燥。
14．(2008广东)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯
硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______________________；H2还原
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SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是_________________________。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是__________________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，
振荡。写出实验现象并给予解释_______________。
【反馈练习答案】
1．B 2．C提示：选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选
＋＋
项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。 3．C提示：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．C 12．C 13．(1)①新制成氯水呈黄绿色
2?②红色布条 HClO ③Na2CO3、AgNO3 2H＋CO3＋
H2O＋CO2↑；Ag＋Cl
＋－
AgCl↓ (2)A、D (3)MnO2＋4HCl浓硫酸 14．(1)①SiHCl3＋H2
KMnCl2＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水HCl
H2SiO3＋H2↑＋
Si＋3HCl ②SiHCl3＋3H2O
3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸 (2)ABCD (3)生成白色絮状沉淀，有刺激性气
SiO3与NH?SiO3＋2NH?味的气体生成；4发生水解的相互促进，4＋2H2O
＋H2SiO3↓
2?2?2NH3·H2O
专题三 常见无机物综合 知识点 元素化合物 《高考考试大纲》 以上各部分知识的综合应用 《模块学习要求》 对应教科书内容 化学l 第三章 金属通过对钠、铝、铁及其化合物之间转化关及其化合物 金属非金属的学习方法 系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合第一节、第二节、第三物知识的一般方法。 节 以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 金属元素与非金属元认识化学在自然资源综合利用方面的重要素的综合——海水、金化学2 第四章 价值。 属矿物等自然资源的第一节 第二节 以具体实例体会如何利用化学反应制备新综合利用 物质，从而认识到化学反应在制造新物质方面的作用，以及新物质的合成对人类生活的影响。 一、知识整理
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1．各类无机物间的转化关系
按类别掌握物质的性质是化学学科学习的重要特点，各类物质间相互反应、相互转化的规律可用如下关系图来归纳：
图中包括纵向的两条物质之间的衍变线和各类物质之间的相互反应线，这些线反映了物质间反应与转化的规律。这里强调的是：第一要看到物质的类别属性；第二更应该看到含有相同元素的物质之间的相互转化关系；第三还要注意规律的适用范围。例如，金属与酸反应在高中阶段的扩展表现为与氧化性酸的反应。 (1)活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。 (2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 (3)不活泼金属可与氧化性酸反应。 例如：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(4)金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同
如：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
盐溶液与盐溶液的反应在高中阶段的要注意水解的相互促进，以及盐溶液之间的氧化还原反应等。
Al2(SO4)3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑ 2KI＋2FeCl32FeCl2＋2KCl＋I2 第四还要注意拓展。高中学习中新增的一些反应主要是对金属单质、非金属单质性质的进一步发展。
(1)金属与金属氧化物
如：铝与氧化铁的反应 2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
2NaAlO2＋3H2↑
(2)金属与碱溶液
如：铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al＋2NaOH＋2H2O
(3)金属与非金属氧化物
如：镁与二氧化碳的反应 2Mg＋CO2
(4)非金属与非金属氧化物
如：碳与二氧化碳的反应C＋CO2
2CO
2MgO＋C
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(5)非金属与金属氧化物
如：氢气与四氧化三铁的反应4H2＋Fe3O4
(6)非金属与强氧化性酸
如：碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应
C＋2H2SO4(浓)C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
3Fe＋4H2O
(7)非金属与盐溶液
如：氯气与溴化钠溶液的反应2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
(8)非金属与碱溶液
如：氯气与氢氧化钠溶液的反应Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
2．海水的综合利用
3．水是一种重要的化合物
反应类型 2Na＋2H2O与金属单质反应 3Fe＋4H2O2F2＋2H2OCl2＋H2OC＋H2O2H2O实例 2NaOH＋H2↑ Fe3O4＋4H2↑ 4HF＋O2 HCl＋HClO CO＋H2 2H2↑＋O2↑ 与非金属单质反应 分解反应(电解) 与化合物反应 水化 SO3＋H2OH2SO4 3NO2＋H2O2HNO3＋NO CaO＋H2OCa(OH)2 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ NH3＋H2ONH3·H2O 水合