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(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________。
2．有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别与D发生化合反应相应的生成X、Y、Z(X、Y、Z每个分子中都含有10个电子)，而B和C发生化合反应生成W，另外又知这些单质和化合物之间发生如下反应： ①A＋Y
B＋X；②B＋Z
Y＋W；③Z＋W
C＋Y。
试回答下列问题：
(1)单质D的化学式是__________________________________； (2)化合物X、Y、Z、W的化学式分别是_____________________； (3)反应①②③的化学方程式是
①__________________________________________________； ②__________________________________________________； ③__________________________________________________。 3．如图，各物质有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_________________________。
②若B为常见非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____________；D转化为E的一定条件是__________________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_________________；B是______________________。 4．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 产品等级 配料 碘含量(以I计) 分装时期 分装企业 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20～50 mg/kg (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
_____KIO3＋_____KI＋_____H2SO4_____K2SO4＋_____I2＋_____H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________。 (3)已知：I2＋2S2O32?2I＋S4O6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
－
2?a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
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c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液
10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________。 ②b中反应所产生的Ⅰ2的物质的量是_______________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)___________mg/kg。
5．(2008上海卷)(A)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
－
－
实验序号 1 2 3 4 甲针筒内物质 10 mL FeSO4溶液 20 mL H2S 30 mL NO2(主要) 15 mL Cl2 乙针筒内物质 10 mL NH3 10 mL SO2 10 mL H2O(l) 40 mL NH3 甲针筒的现象 生成白色沉淀，后变色 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 (1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_____________。 (2)实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞__________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，NO2与H2O反应的化学方程式为__________________。 (4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为__________。最后针筒内剩余气体的体积约为_________mL。 【反馈练习答案】
1．(1)(NH4)2S (2)H2SO4 (3)HNO3
(4)H2S＋Cl22HCl＋S↓，8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl 2．(1)H2 (2)HF、H2O、NH3、NO (3)①2F2＋2H2O③4NH3＋6NO
4HF＋O2 ②4NH3＋5O2
5N2＋6H2O
4NO＋6H2O
3．①NaCl ②H2S 高温、催化剂 ③CH3CH2OH CH2＝CH2 4．(1)1 5 3 3 3 3
2?(2)①I2＋SO3＋H2O
?2I＋SO24＋2H ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充
－
＋
分振荡后静置
－
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×105 ③4.2×102/w 5．(1)红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 (2)黄色固体 向内 NaOH (3)NO 3NO2＋H2O2HNO3＋NO↑ (4)黄绿色变为无色5
第三部分 常见无机物及其应用配套练习
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
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1．下列说法中正确的是 ( )
A．所有非金属元素在自然界中既有游离态存在又有化合态存在 B．碳和硅的氧化物都与氢氧化钠溶液反应 C．碳酸钡、硫酸钡均可作为医用“钡餐” D．氧元素和碳元素均有同素异形体
2．下列有关环境问题的说法正确的是 ( )
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
－
B．臭氧的体积分数超过104％的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 3．下列叙述正确的是 ( )
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ( )
①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 5．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2＋NO2SO3＋NO；②SO3＋H2OH2SO4；③2NO＋O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 ( ) A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 ( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2 7．下列解释不科学的是 ( )
A．“水滴石穿”主要是溶解了二氧化碳的雨水与碳酸钙长期作用，生成了碳酸氢钙的缘故
B．长期盛放氢氧化钠溶液的滴瓶不易打开，是因为氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应，导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．“雨后彩虹”既是一种自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关
D．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 二、填空题
8．有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请从组成的角度依据所学知识写出三种鉴别方法：
(1)______________________________________。
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(2)______________________________________。 (3)______________________________________。
9．试样X由氧化铜和氧化亚铁组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
(1)请写出③中所发生的全部反应的离子方程式______________________________。 (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_______________(用m表示)。 10．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 元素 X Y Z D E 有关信息 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm 所在主族序数与所在周期序数之差为4 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题：
(1)请写出D的一种氢化物与水反应的化学方程式为________________________。 (2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)
________。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体 ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
－
(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系，如c(Z2)＝________。
11．一定条件下，将含有等体积H2、CO、CO2的混合气体，分别通过装有足量还原铁粉、
四氧化三铁和过氧化钠的3个反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且3个反应管以任意顺序排列。问：
(1)混合气体是否有可能被完全吸收________(填“可能”或“不可能”)。
(2)尾气中是否可能有单一气体________。若有可能，该气体是________________。 (3)原混合气体中哪一种成分不可能在尾气中出现________________。
12．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化
合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
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(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______________________________； (3)写出一个由D生成B的化学方程式________________________________________；
－－
(4)将5 mL 0.10 mol·L1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________； ③加热反应后的溶液，其pH________________(填“增大”、“不变”或“减小”)，
理由是________________________________________。 13．以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、
氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________。氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是
________。
(2)反应①的化学方程式是________________________________________。
反应②的化学方程式是________________________________________。 反应③的化学方程式是________________________________________。
14．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰
色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是________________________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________________。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。