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CuSO4＋5H2O盐水解 FeCl3＋3H2O(沸水)2NaCl＋2H2O其他 2CuSO4＋2H2OCuSO4·5H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 加成反应 有机反应 水解反应 H2C＝CH2＋H2ORX＋H2ORCOOR＋H2OCH3CH2OH ROH＋HX RCOOH＋ROH 二、重点知识解析
无机推断题是高考化学的重要考查形式，此类试题具有较高的综合度。解题时需依据相关物质的性质和反应规律，同时相关物质的重要特征和反应特征又是解题突破的依据，因此在复习中应特别关注重要物质的特征性质和特征反应。 1．特征的颜色
(1)固体
黄色：S、FeS2、Agl 浅黄色：Na2O2、AgBr
红色：Cu2O、Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)
黑色：CuO、MnO2、C(石墨)、CuS、FeS、FeO、PbS、Fe3O4(黑色晶体) 紫黑色：I2、KMnO4 白色蜡状固体：白磷 (2)溶液
23
Cu2蓝色、MnO?4紫红色、Fe浅绿色、Fe棕黄色、Fe(SCN)3血红色、氯水
＋
＋
＋
浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色
(3)气体Cl2黄绿色、NO2红棕色、Br2蒸气红棕色、I2蒸气紫色。
2．特征的焰色
钠的焰色为黄色、钾的焰色为浅紫色(通过蓝色钴玻璃)。
3．特征的状态、气味
常温呈液态的金属单质：Hg；呈液态的非金属单质：Br2。 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。 刺激性气味的气体：Cl2、SO2、HCl、NH3、NO2。
4．特征的实验现象
(1)遇酚酞变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 (2)无色气体遇空气变为红棕色：NO。
(3)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2。
(4)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气。 (5)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2。
(6)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2，能使品红溶液褪色的物质可能有：氯水、NaClO、过氧化钠、活性炭。
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(7)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag、SiO3、AlO?2。
＋
2?(8)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2、SiO3、AlO?2。
＋
2??2?(9)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO24、Ag、SO3。
＋
(10)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：Fe2。
－＋
(11)加苯酚显紫色或加SCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀：Fe3。 (12)遇淀粉变蓝的：碘单质。
5．特征的反应
(1)与碱反应产生气体
单质：铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气。 化合物：铵盐与碱加热反应产生氨气。 (2)既能与酸反应，又能与碱反应
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的氨盐(NH4HCO3、(NH4)2SO3等)、氨基酸。 (3)置换反应
＋
?金属?盐?金属?盐
金属?金属??铝热反应H或H2O???H2??活泼金属(Na、Mg、Fe)??? 金属?非金属?点燃???2MgO?C?2Mg?CO2????2F2?2H2O???4HF?O2??高温?Si?2CO?2C?SiO2???非金属?非金属?
高温??CO?H2?C?H2O???Cl(Br、I)?HS???S?2HCl(HBr、HI)2?222高温??金属?H2O?H2?金属氧属氧??? 非金属?金属?高温??金属?CO2?C?金属氧属氧????H2O?电解???H2??O2???电解(5)?Al2O3(熔融)??? ?Al?O2??电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???受热分解产物除水外，还有两种气体的反应
固体：NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等物质受热分解 液体：HNO3受热分解 (6)高温反应
Fe2O3＋3COC＋H2O
2Fe＋3CO2 CO＋H2
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3Fe＋4H2ONa2CO3＋SiO2CaCO3＋SiO2CaCO32C＋SiO2Fe2O3＋2Al
6．特征的转化关系 (1)直线转化关系
A
B
C
Fe3O4＋4H2 Na2SiO3＋CO2↑ CaSiO3＋CO2↑
CaO＋CO2↑ Si＋2CO↑ Al2O3＋2Fe
E
A为N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4；D为O2 A
B
C
＋
－
A为Cl2，D为Fe；A为C，D为H2O；A为P，D为Cl2；A为Al3，D为OH；A为AlO?2，D为H；A为AgNO3，D为NH3·H2O
＋
(2)三角转化关系
(3)交叉转化关系
7．特征的数据
特征的数据主要包括物质转化时相对分子质量的变化(如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；电子总数等重要数据。 三、典型例题解析
【例1】X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z，甲、乙的化学式。(请尽可能寻找出你认为合理的解答)
【知识点】金属、非金属元素综合
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【能力层次】综合应用 【答案】 X Cl2 Cl2 F2 Cl2 O2 O2 Cl2 C Mg Al Y Br2 I2 O2 S S N2 N2 Cu C Fe Z H2 Na H2 H2 H2 H2 H2 O2 O2 O2 甲 HBr NaI H2O H2S H2S NH3 NH3 CuO CO2 Fe3O4 乙 HCl NaCl HF HCl H2O H2O HCl CO2 MgO Al2O3 【思路解析】根据题给信息和图示可知X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，由于X与Z生成乙、Y与Z生成甲，所以甲、乙都是二元化合物。X与甲生成Y和乙的反应是一个置换反应，根据置换反应的规律，若X和Y都是非金属，则要求X比Y的非金属性强；若X和Y都是金属，则要求X比Y的金属性强；若X是金属，Y还可以是非金属。另外根据图意和相关物质的性质，若X和Y都是非金属，则Z可以是H2、O2和某金属单质；若X和Y都是金属或X是金属Y是非金属，则Z是O2。
【例2】V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
(1)5种化合物分别是V_______、W_______、X_______、Y_______、Z_______(填化学式)。
(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_______________________。 (3)V的电子式是_______________________________________。 【知识点】金属、非金属元素综合。 【能力层次】综合应用 【答案】CaC2
(1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 (2)Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2
(3)Ca2
＋
【思路解析】此题是一道无机框图题，解题的突破口是从物质V入手。V由两种元素
组成，且V＋H2OY(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段符合此种情况的常见物质有Na2O2、CaC2，其中Na2O2不满足V＋O2W(白色固体)＋X(无色气体)；若V为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为35，与题意符合。在无机推断中出现CaC2思考中不易想到，给解题带来一
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定的困难。也有时会想到Mg3N2，若V是Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO。但所涉及的所有元素的原子序数总和为28，与题意不符。 此题的启示是复习时应尽量将知识体系构建完整，尤其是一些复习的盲点(例如将CaC2纳入到碳的知识体系之中)，这样对于学科内的综合非常有利。
【例3】甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如下图所示。
(1)若R为一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为____________，乙的空间构型为_________；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为______________________。
(2)若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为_________________，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为__________________。 【知识点】金属元素与非金属元素的性质综合 【能力层次】综合应用 【答案】(1)
? 三角锥形 3Fe＋8H＋2NO3＋
＋
3Fe2＋2NO↑＋4H2O
＋
(2)Al3＋3AlO?2＋6H2O2Al＋2H2O＋2OH
－
4Al(OH)3↓ 2AlO?2＋3H2↑
【思路解析】这是一道非金属与金属的综合推断题。其中(1)是关于含某种非金属元素
的不同物质的推断，突破口是根据丁为空气的主要成分之一，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。即可推出丁为氮气(空气的主要成分之一)、甲为NO、丙为NO2(二者均为常见大气污染物且二者相对分子质量相差16)，再根据物质间的转化图并联系NH3可催化氧化得NO、浓HNO3分解可得NO2即推出乙为氨气戊为硝酸。另外(2)是关于含某种金属元素的不同物质的推断，由甲溶液的pH小于7可知甲是一种强酸弱碱盐，该盐与戊两种溶液混合生成沉淀丙，且该盐、戊、丙都含同一种元素，在此分析的基础上按题给转化图即可推出图中所涉及的各物质，它们的转化关系如下：
四、反馈练习
1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________________________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_______________。 (3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_______________。