(2)①2HCO3＋Ca===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ②xCO2 2xH2O
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－2＋
(3) ①②
xyz(4)①a 室：2H2O―4e=== O2↑＋4H，H通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3＋H===CO2↑＋H2O ②c室的反应：2H2O＋2e===H2↑＋2OH，用c室排出的碱液将从b室排出的酸液调至接近装置入口海水的pH
【对点训练3】 无机化合物对人们的生活有广泛的影响。
Ⅰ.防止雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制，工矿企业停业限产，扬尘污染控制等。 (1)化工上，可以用强氧化剂NaClO2溶液吸收尾气中的SO2，写出离子方程式___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
(2)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物。研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。甲烷在一定条件下还原NO2生成一种单质和两种氧化物。写出化学方程式________________________________________________
_______________________________________________________________。 Ⅱ.氯系消毒剂在生活、生产中有广泛应用。
(1)液氯可用于自来水的消毒。新制氯水中具有氧化性含氯元素的粒子符号分别为________。 (2)二氧化氯是一种新型消毒剂，实验室可以用浓盐酸和氯酸钾制备： 2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O
该反应中，氯化氢表现的性质是________(填序号)；该方法制二氧化氯的缺点是________。 ①氧化性 ②还原性 ③氧化性和酸性 ④还原性和酸性
解析 Ⅰ.(1)NaClO2与SO2反应的离子方程式为2SO2＋ClO2＋2H2O===Cl＋2SO4＋4H。 (2)CH4与NO2反应生成N2、CO2和H2O。
Ⅱ.(1)含氯元素的氧化性粒子有3种。(2)在该反应中氯气中氯元素来自氯化氢，氯化钾中氯元素也来自氯化氢，故HCl表现的是还原性和酸性。该方法中产生副产物氯气，氯元素的
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－
－
2－
＋
－
－
－＋＋－＋
利用率低。
答案 Ⅰ.(1)ClO2＋2SO2＋2H2O===2SO4＋Cl＋4H 一定条件
(2)CH4＋2NO2==========N2＋CO2＋2H2O Ⅱ.(1)HClO，Cl2，ClO
(2)④ 产生有毒气体且氯元素利用率低 【课堂总结】
在复习元素化合物知识时，必须注重挖掘课本，增强对基础知识的理解深度；联系实际，关注热点，突破难点；重视基本实验，提高分析能力；优化课堂教学，提升自主学习能力；加强能力培养，养成反思意识；注意答题的严密性和规范性。
1．Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。 (1)NO2产生的环境问题有_________________________________________ _____________________________________________________(填一种)。
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。 (3)氨气与氯化氢气体混合的现象是________________________________， 该反应可用于___________________________________________________。
(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式____________________，
A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。
(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。 a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水
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－
－
2－
－
＋
(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)______________________________
________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
解析 Ⅰ.(1)NO2产生的环境问题有光化学烟雾污染、酸雨、臭氧空洞等。(2)NH3与NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。(3)NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，可观察到产生白烟。该反应可以用于检验NH3、HCl是否泄漏，可以用于气体的验满等。(4)A中所有原子均满足8电子稳定结构，则只能是N和Cl形成的化合物，根据N、Cl的原子结构，可以推断出A为NCl3，
电子式为
3H2O===3HClO＋NH3。
。根据题中信息可写出NCl3与H2O反应的化学方程式：NCl3＋
Ⅱ.(5)a项，氨水、NaOH溶液均可将SO2转化为SO3，最终生成BaSO3沉淀，原理相同，a项符合题意；b项，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe均可将SO2氧化为SO4，最终生成BaSO4沉淀，原理相同，b项符合题意；c项，加入H2S溶液，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成的沉淀为S，加入氯水，Cl2将SO2氧化为SO4，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c项不符合题意；加入硫酸，SO4与Ba反应生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2将SO2氧化为SO4，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，d项不符合题意。 答案 Ⅰ.(1)光化学烟雾污染(或酸雨、臭氧空洞等) (2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O
(3)产生白烟 检验NH3(或HCl)是否泄漏、用于气体的验满等
2－
2－
2＋
2－3＋
2－
2－
(4) Ⅱ.(5)ab
NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)
(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2OHSO3、HSO3
－
－
2－
＋
H2SO3，H2SO3在水溶液中发生电离：H2SO3
＋
＋
H＋
＋
SO3＋H，加入的CaCO3与H反应，使溶液中c(H)降低，上述平衡向右
2－
2＋
移动，c(SO3)增大，SO3与Ba反应产生BaSO3沉淀
2．氯、溴、碘及其化合物在生活、生产等方面有着广泛的用途。
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2－
(1)二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制得，产物除ClO2外，还有Cl2、KCl等。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向________________________________，若生成11.2 L氯气(标准状况)，则转移的电子数为________。
(2)ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。
①从海带等海产品中提取的碘单质中常混有ICl，可通过加入KI后加热升华的方法提纯碘，写出该反应的化学方程式_________________________________
_______________________________________________________________。
②三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为
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和
269，则其电离方程式为
__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(3)向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl。可能发生如下反应： ①2Br＋Cl2===2Cl＋Br2 ②Br2＋Cl2===2BrCl ③2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
则发生反应的先后顺序为________(填序号)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液，红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为_________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
解析 (1)根据归中反应原理，氯酸钾中氯元素转化成二氧化氯，氯化氢中氯元素转化成氯气、氯化钾，生成1 mol氯气过程中转移2 mol电子，则生成0.5 mol氯气时转移电子数为6.02×10。(2)①碘化钾和氯化碘发生归中反应生成氯化钾和碘单质，碘单质易升华。②因I2Cl6部分电离生成一种阳离子、一种阴离子，再结合两种离子的相对质量为整数知，两种离子中的氯原子个数均为偶数，推知此电离方程式为I2Cl6
2＋
－232＋
3＋
－
－
－
ICl2＋ICl4。(3)还原性：
＋－
Fe＞Br，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，最后氧化溴单质。氯化溴具有强氧化性，溴元素由＋1价降至－1价。
答案 (1)4
===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 6.02×10
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△
(2)①KI＋ICl=====KCl＋I2 ②I2Cl6
2＋
3＋
－
ICl2＋ICl4
－
＋－
(3)③①② 2Fe＋BrCl===2Fe＋Br＋Cl
3．锂、铬、铈、镍均为金属元素，这些金属元素的化合物在工业生产中有着重要作用。 (1)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，LiPF6中P的化合价为________________。 (2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将其还原为＋3价的Cr。完成并配平下列离子方程式：
________Cr2O7＋________SO3＋________===________Cr＋________SO4＋________H2O (3)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏的制造中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce，写出该反应的化学方程式：_______________
______________________________________________________________。
3＋4＋－＋3＋通电2－
(4)如图所示是由Ce再生Ce的装置示意图。电解总反应为2HSO3＋4H＋4Ce=====S2O3＋
3＋2－
2－
3＋
2－
4Ce＋3H2O。
4＋
①生成Ce的电极反应式为__________________________________。 ②生成的含Ce溶液从电解槽的________(填字母序号)口流出。
(5)NiSO4·nH2O是一种绿色、易溶于水的晶体，广泛应用于镀镍、电池制造等领域，为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取2.682 6 g样品，配制成250.00 mL溶液，准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.040 00 mol·L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni(离子方程式为Ni＋H2Y===NiY＋2H)，消耗EDTA标准溶液25.50 mL。则晶体样品的化学式为___________________________。
解析 (1)根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，计算P的化合价为＋5。(3)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce，说明CeO2为氧化剂，H2O2为还原剂，由此可写出化学方程式。(4)Ce生成Ce，Ce元素的化合价升高，发生氧化反应，应为阳极的反应，因此生成的含Ce溶液从电解槽的a口流出。(5)根据物质的量关系式：NiSO4·nH2O～Na2H2Y，列出计算式：0.040 00×0.025 50×10×(155＋n×18)＝2.682 6，解得n＝6。
4＋
3＋
4＋
3＋
2＋
2－
2－
＋
－1
2＋
4＋
4＋
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答案 (1)＋5 (2)1 3 8H 2 3 4 (3)2CeO2＋3H2SO4＋H2O2===Ce2(SO4)3＋4H2O＋O2↑ (4)①Ce－e===Ce ②a (5)NiSO4·6H2O
3＋
－
4＋
＋
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