A．CH4(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) B．CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) C．CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) D．CH4(g) +
3O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) 24-4 下列叙述正确的是
θθA．△rSθm＝??S（生成物）－??S（反应物）
B．一个自发进行的反应，体系自由能减少等于体系对环境所做最大功 C．某气相反应△rGθm是指反应物与产物都处于298 K且气体总压为101.3
kPa时，该反应的自由能变。
D．同类型的二元化合物可用它们的△fHθ m值直接比较其热力学稳定性。4-5 已知2 PbS(s) + 3O2(g) = 2 PbO(s) + 2 SO2(g) △rHθ mol-1m= - 843.4 kJ·则该反应的Qv值为
A．840.9 B．845.9 C． -845.9 D．-840.9 4-6下列物质中，摩尔熵最大的是
A．CaF2 B．CaO C．CaSO4 D．CaCO3 4-7下列反应中△rSθm最大的是
A．C(s) + O2(g) → CO2(g) B．2 SO2(g) + O2(g) →2 SO3(g) C．3 H2(g) + N2(g) →2 NH3(g) D．CuSO4(s) + 5H2O(l) →CuSO4· 5H20(s)
θ4-8下列反应中△rHθm等于产物△fHm的是
11H2(g)+ I2(g) → HI(g) 221C．H2(g) + Cl2(g) →2 HCl(g) D．H2(g)+ O2(g) → H2O(g)
2A．CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s) B．
4-9下列反应中△rGθm等于产物△fG的是
A．Ag+(aq)+Cl-(aq) →AgCl(s) B． 2Ag(s)+Cl2(g) →2AgCl(s) C． Ag(s)+
11Cl2(g) →AgCl(s) D．Ag(s)+ Cl2(l) →AgCl(s) 224-10对反应CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)的?H，下列说法中正
确的是
A．?H 是CO2(g) 生成焓 B． ?H 是CH4(g)的燃烧焓 C． ?H是正值 D．?H－?U是正值
2．填空题
4-11 对某体系做功165 J，该体系应 热量 J，才能使内能增加100 J。
4-12 把100 ℃、101.3 kPa下的1 mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸汽，已知水的气化热为
40.68 kJ·mol-1。则该过程中的
Q =_________， △H = ___________，△S =___________，△G 。
4-13 反应C(s) + O2(g) → CO2(g) △rHθm（298K）< 0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的△T 于零，△G 于零，△H 于零。
4-14下述3个反应：（1）S(s) + O2(g) → SO2(g) （2）H2(g) + O2(g)→ H2O2(g) （3）C(s) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
按△rS?m增加的顺序为 。
4-15下述3个反应在同温同压下进行： （1）4 P(红)＋5 O2（g）→ P4O10(l) △rHθm (2) 4 P(白)＋5 O2(g) → P4O10(s) △rHθm (3) 4 P(红)＋5 O2(g) → P4O10(s) △rHθm 按△rHθm增大的顺序为 。
4-16 一系统由状态（1）到状态（2），沿途径Ⅰ完成时放热200 J，环境对系统做功50J；途径Ⅱ完成时，系统吸热100 J，则W值为 ，沿途径Ⅲ完成时，系统对环境做功40 J，则Q值为 。 4-17 已知下列反应热效应：
（1）N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) → 2 HNO3(aq) ?rH1θ= - 414.8 kJ· mol-1
θ（2）N2O5(g) + H2O(l) →2 HNO3(aq) ?rH2= -140 kJ· mol-1 θ（3）3 H2(g) + O2(g) →2 H2O(l) ?rH3= -571 kJ· mol-1
则反应2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g) △rH?为 。 4-18若理想气体向真空膨胀该过程Q、W、?U、?H、?S、?G中不为零的是 。
4-19反应A(g) + B(g) → C(g) △rH? = - 41.8 kJ· mol-1在25℃和 p?下，按下列过程发生变化，系统做了最大功，放热1.67 kJ· mol-1，则此过程Q ＝________，W =______，△U? = ______，△H? = ______，△S? = ______，?G = _________。
2-20 在324 ℃时，NH4Cl分解产生的压力为100 kPa，则NH4Cl(s) → NH3(s) + HCl(g)，在此温度下的△rGθm为 。
3．问答题
4-21 下列说法是否正确？对错误的说法给予说明。 （1）系统的焓变就是该过程的热效应。 （2）系统的焓变等于等压热效应。
（3）因为?H= Qp，所以等压过程才由△H。 （4）单质的焓值等于零。
（5）△S > 0的反应都能自发进行。 （6）△rG?<0的反应都能自发进行。
（7）冰在室温下能熔化成水，是熵增加起了主要作用的结果。
θ?（8）稳定单质规定它的△fH?m＝0、△fGm＝0、Sm＝0。
（9）生成物的分子数比反应物的分子数多，该反应的△rS?m > 0。 （10）虽然气、液、固态物质的标准生成焓与水溶液中离子的标准生成焓所用的参考态不同，但是可一起用于计算有气、液、固态物质和离子同时参加的反应焓变。
4-22 有人设想用焦炭还原Al2O3方法来炼制铝，试用热力学原理分析该方法是否可行？
已知
△fHθ mol-1) m /(kJ· mol-1) Sθ/(kJ·
4-23 CO和NO是汽车尾气中排出的有毒气体。试用热力学原理讨论利用如下反应减少汽车尾气污染的可能性。
CO(g) + NO(g) →CO2 +
已知：
△fHθ mol-1) m /(kJ· mol-1) Sθ/(kJ·
CO -110.5 197.6
CO2 -393.5 213.6
NO 90.4 210.7
N2 0 192.3
1N2(g) 2Al2O3 -1676 50.9
Al 0 28.3
C 0 5.7
CO -110.5 197.5
CO2 -393.5 213.6
4．计算题
4-24 36 g水在某沸点100 ℃下气化热为2.26 kJ· g-1，求该过程的Q、W、?U、
?H、?S和?G。
4-25 298 K时，1 kg CaO按下列反应进行能放出多少热。
CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)
4-26 已知298 K时丙烯加氢生成丙烷的反应焓变△rHθ mol-1，m＝-123.9 kJ·丙烷定容燃烧热Qv = 2213.0kJ· mol-1，△fH?（CO2，g）＝-393.5 kJ· mol-1， △fHθm (H2O，l) = -285.8 kJ· mol-1。计算（1）丙酮的燃烧热；（2）丙烯的生成焓。
4-27 已知298 K，下列热化学方程式
(1) 2 NH3(g) + 3N2O(g) = 4 N2(g) + 3 H2O △rHθ mol-1 m (1) = -1010 kJ·(2) N2O(g) + 3 H2(g) = N2H4(l) + H2O(l) △rHθ mol-1 m (2) = -317 kJ·
(3) 2 NH3(g) + (4) H2(g) +
1O2(g) = N2H4(l) + H2O(l) △rHθ mol-1 m(3) = -143kJ·21O2(g) = H2O(l) △rHθ mol-1 m(4) = -286 kJ·2仅由上述热化学方程式求算298 K下△fHθg）和△cHθg）。 m（N2H4，m（N2H4，4-28 银在H2S气体中会发生如下反应被腐蚀： 2 Ag(s) + H2S(g) →AgS(s) + H2(g)
在298 K和100 kPa下，（1）把银放在VH2：VH2S = 10 ：1的混和气体中是否被腐蚀？（2）在混合气体中H2和H2S的体积比为多少时银才不会被腐蚀？
（已知△fGθ= - 40.26 kJ· mol-1, △fG?= -33.02 kJ· mol-1） m（Ag2S,S）m（H2S,g）4-29 Apolle登月火箭用N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和H2O(l)。计算1.0 kg联氨所放出的热量，在300 K，101.3 kPa时，需N2O4(g)多少升？
已知 N2H4(l) N2O4(g) H2O(l) △fHθ mol-1) 50.6 9.16 -285.8 m /(kJ·
4-30 在一密闭的量热计中2.840 g正癸烷（C10H22，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51 K。已知量热计的热容为16.24 kJ· K-1，求正癸烷的燃烧热。
四．习题参考答案
1．选择题
4-1 C 4-2 C 4-3 C 4-4 D 4-5 D 4-6 C 4-7 A 4-8 D 4-9 C 4-10 B
2．填空题
4-11 放出、65 J
4-12 40.68 kJ· mol-1 ； 40.68kJ· mol-1 ； 109J· K-1 ； 0 4-13 大；小、小 4-14 （3）> (1) > (2) 4-15 （1）> (3) > (2) 4-16 250 J ； -110 J 4-17 22 kJ· mol-1