盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。
④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。
⑤原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。 ⑥一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。 ⑦金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2．元素非金属性强弱比较方法
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 ③单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。 ④互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。 五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律 ?影响原子（或离子）半径大小的因素
①电子层数越多，半径越大； ②．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 ?具体规律
①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F ②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。 ③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F> Na>Mg>Al。 ④同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。如Na＜Na；Cl＜Cl 。 ⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe。 ⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。 六、位构性的关系 1．从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素． (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦． (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期． (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期． - 6 - 2+ 3+ + --+ 2+ 3+---- (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期． 2．从元素周期表归纳元素化合价的规律 (1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价．非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子． (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族． (3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有＋4、＋2价． (4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦA族)；长周期有两个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)． 【考点突破】 考点一、元素周期表的结构 元素周期表的结构 周期序数 元素的种数 短 周周 期 长 期 周 期 主 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 2 8 8 18 18 32 位置与结构的关系 1.周期序数＝原子核外电子层数 2.对同主族(nA族)元素 若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 最外层电子数=主族序数=价电子数 第七周期 不完全周期 零 族 族 副 ⅠB族～ 只由长周期元族 ⅦB族 素构成的族 第Ⅷ族 有三列元素 ⅠA族～ 由长周期元素 ⅦA族 和短周期元素族 共同构成的族。 最外层电子数均为8个（He为2个除外） 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。 掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 【例1】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确 - 7 - 的是（ ） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 解析：在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以在本题中的突破口就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S元素，即为Y,而Z原子的核外电子数比Y原子少1,也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，S的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，而不是磷化氢；D选项中半径大小比较是正确的，最后本题的答案为AD。 答案：AD 考点二、元素周期律 涵 义 实 质 核外电 子排布 原子半径 主要化合价 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变 化。 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。 元素及化合物的性质 考点三、同周期、同主族元素性质的递变规律 原子结构 核电荷数 电子层数 原子半径 同周期（左→右） 逐渐增大 相同 逐渐减小 同主族（上→下） 增大 增多 逐渐增大 - 8 - 化合价 最高正价由+1→+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 氧化性逐渐减弱，还元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 原性逐渐增强。 最高价氧化物的水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 稳定性逐渐增酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 稳定性逐渐减弱，还强，还原性逐渐减弱，原性逐渐增强，酸性逐渐酸性逐渐增强。 减弱。 简单微粒半径的比较方法 原 子 半 径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe＞rFe 离 子 半 径 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小. 例：rO＞rF＞rNa＞rMg＞rAl 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大. 例：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rcs；rO＜rs＜rse＜rTe 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk与rMg可选rNa为参照可知rk＞rNa＞rMg 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金 属 性 比 较 本质 判 断 依 原子越易失电子，金属性越强。 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。 2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 +2++++2++++++2-2-2-2-2--+2+3+2+3+ - 9 - 据 4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 5．若x+y=x+y 则y比x金属性强。 n+m+非 金 属 性 比 较 本质 判 断 方 法 原子越易得电子，非金属性越强。 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 4．A+B=B+A 则B比A非金属性强。 n-m- 【高考真题精解精析】 【2011高考试题解析】 1.（浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 【答案】C 【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。由题意可推出X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A．错误，原子半径：C＞N＞O；B．错误，W2Z2即H2O2为折线型分子。C．石墨、C60等为非原子晶体。D．NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3－NO2为共价化合物。 2.（天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素 137 Cs比 133 Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 - 10 -