（3）F、Cl、Br、I属于 ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H－F键的极性最强，H－I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；
（5）同（3）
（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c、d与K的大小无直接联系。
答案：（1）放热 （2）
（3）HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、d 【2010高考试题解析】
1．（2010浙江卷，8）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 【答案】D
2．（2010广东理综卷，10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
【答案】C
3．（2010上海卷，20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
+
2-2--
- 16 -
元素代号
原子半径/pm
主要化合价
下列叙述正确的是
X Y Z W
160 143 70 66
+2 +3
-3
+5、+3、-2
A．X、Y元素的金属性 X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【答案】D 4．（2010山东卷，11）下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 5．（2010江苏卷，13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元 素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 6．（2010四川理综卷，8）下列说法正确的是 - 17 - A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 【答案】B 【解析】本题考查元素周期律知识。最外层电子数是2的，有IIA族、He和过渡元素，A项不正确；氟化氢分子间存在氢键，沸点于高氯化氢，C项错误；碳、硅同主族，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，D项错误。 【2009高考】 1、（2009上海）8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：CO2?KCl?SiO2 B．水溶性：HCl?H2S?SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF?H2O?NH3 【答案】D 【解析】A中物质熔点的比较，应运用晶体类型的知识来比较，正确的应该是SiO2>KCl>CO2 B中水溶性的比较应注意溶质的极性问题，因为水分子是极性分子，因此极性分子易溶于水溶液中,同时注意常见物质的溶解性，正确的顺序应该是HCl>SO2>H2S C有机物的熔沸点规律是同系物中C个数越多沸点越高，所以C的顺序刚好颠倒了。 D热稳定性决定于中心原子非金属性的强弱 【考点定位】本题通过比较考查了不同种晶体熔沸点比较以及同种晶体中有机物同系物熔沸点的比较，考查了元素周期律中非金属性的强弱规律以及溶解性比较，考查点较全面。 2、（2009北京）10. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 【答案】D 【解析】本题中甲为 H2S,则其钠盐可为 NaHS ,它既能与酸反应，又能与碱反应，A项错误；乙可为CH3OH，其中无非极性键，B项错误；丙也可为CH3OH， 它不是甲烷的同系物，C项错误；丁为H2O2，D项正确。 【考点定位】本题把十八电子粒子的知识与元素化合物知识及同系物、化学键相结合， - 18 - 考查学生综合运用的能力。 【2012高考押题】 1041．与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于10346Pd、46Pd的说法正确的是 （ ）。 A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，化学性质不同 C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，互称为同素异形体 104【解析】选A。10346Pd和46Pd是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同核素，互 为同位素。 2．由HBr和HBr组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则混合气体中Br和Br的原子个数比为（ ）。 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 【解析】选C。混合气体的平均摩尔质量为：M＝2.9×28g/mol＝81.2g/mol，设HBr的原子百分数为x，则HBr的原子百分数为（1－x），由元素相对原子质量概念有：81.2＝80x+82（1－x），解得x＝0.4，所以n（HBr）∶n（HBr）＝0.4∶（1－0.4）＝2∶3。 3． A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（ ）。 A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2 【解析】选B。分析过程如下表： K Ab＝2 B2 L a＝6 a+b＝8 M a－b＝4 i 4．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）。 A．CH4、H2O、Na B．F2、Ar、HCl C．H3O、NH4、Na D．O、Mg、Ne 【解析】选B。A选项中的三种微粒，电子数均10，质子数分别为10，10，11；C选项中的三种微粒，质子数均11，电子数分别为10，10，11；D选项中的三种微粒，电子数均10，质子数分别为8，12，10。 + + 2－ 2+ + 79 81 81 79 79 81 79 81 元素 O S化学式 SiO2 - 19 - 5． X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 【解析】选D。X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为+1、+4和－2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。 6．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z＝N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A＝N+P）替代。下列说法正确的是（ ）。 A．“中质和”相同的核素一定是同一元素 B．“中质差”相同的核素一定是同一元素 C．N－P＝A×△Z D．至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种 【解析】选C。同一元素具有相同的质子数，“中质和”及“中质差”相同不能说明质子数一定相同，所以A和B选项错误；一种原子即为一种核素，它们的“中质差”可能相同， 18如146C和8O的“中质差”都是2，所以D选项错误。 2 2 7． X、Y、Z三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）。 A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数 【解析】选D。电子层结构相同微粒核外电子数相同，因为三种微粒分别为原子、阴离子和阳离子，说明它们的质子数和核外电子数（核电荷数）不同，所以质子数一定不能再相等。 8． 2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物。下列有关该材料的判断正确的是（ ）。 A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族 B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素 C．该超导体材料耐酸腐蚀 D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期 －+ - 20 -