千点万点，不如名师一点。
与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )
A．8.92％
D．92.3％
11.下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
B．85.6％
C．89.2％
A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B.20℃ 时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C.60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体
D.30℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠
12.下图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现在各150 g水中分别加入60g X和80g Y，加热使它们完全溶解，并蒸发除去50 g水后，将温度冷却到t℃。关于这一实验的下列叙述中正确的是( )
A.t℃时溶液中X、Y的质量分数相等
B.t℃时溶液中X的质量分数比Y的质量分数小
千点万点，不如名师一点。
C.t℃时析出固体X D.t℃时析出固体Y
13．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降（ ） A． 4.0×10mol B．4.4×10mol C．3.2×10mol D．2.2×10
3
－3
－3
－3
－
mol
14．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生
成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（ ）A．48g B．56g C．60g D．64g
15．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）
A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8%
16．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )
A ．4.36g B．5.54g C．4.84g D．5.00g
17．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌 B．铁 C．钠 D．镁
18．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（ ）
2＋
千点万点，不如名师一点。
A． 30 % B．40% C．．50% D．60%
19．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mL
A．1120 B．2240 C．360 D．4480
20．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是（ ）mol/L
A．1 B．1.5 C．2 D．3
21.下图表示在已平衡的天平两托盘上，在一边A g Mg，另一边加B g Al,要维持天平仍平衡 ，问A、B的关系及各自的取值范围。
22.充分燃烧50g黄铁矿粉末，然后将生成的SO2跟24gO2混合并在一定条件下发生反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得40g无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反应生成44g淡黄色沉淀。问：(1)SO2的转化率为多少?(2)黄铁矿含硫的百分率是多少?
23.有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。在其中加入一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情况如下：
千点万点，不如名师一点。
温度/℃ 剩余固体/g 试通过计算回答：
(1)此实验所加水的质量为多少克? (2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?
(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少?
硝酸钠溶解度表 温度/℃ 溶解度/g 24.参照物质的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3 物质 25℃的溶解度/g (1)若用水100 g，则制取时需用NaOH g。 (2)若用NaOH(s)17.86 g，则需用水 g。
25.将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。求(1)生成MgSO4的物质的量；(2)t℃时该晶体的溶解度；(3)MgSO4· xH2O中的x值。
26.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液
NaHCO3 9 Na2CO3 33 NaOH 110 81 92 104 114 117 124 130 150 166 10 25 40 50 55 60 65 70 80 10 201 20 132 30 72 千点万点，不如名师一点。
混合，得到密度为1.15 g/mL 的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中溶质的质量分数；
(2)该溶液的物质的量浓度；
(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等?
27.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c g
(1)求原混合溶液Fe2＋、Cu2＋的物质的量浓度 ；
(2)b的数值应＞ a g，其计算式如下： ；
(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量 ，c的最大值(以a、b表示)应 g。
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