千点万点，不如名师一点。
上题(5)NaOH溶液电解时若使用铅蓄电池作电源，电解过程中蓄电池内消耗硫酸的物质的量 至少为 。
11A??H2，酸足量时△1 ＝1221.Mg??????NaOHHCl，酸不足时 Δ1＝A-1。
38BA32Al
2H2，碱足量时Δ2＝9，碱不足时Δ2＝B-3.
?33的关系，取值范围① 酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有B0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg
33A32少，故应由B＝32＝12.3 75，得0＜B＜12.375.② 酸碱均不
足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③ 酸对Mg不足，碱对Al有余
8B?33?12时，应为A-1＝9。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B
8B应由A-1＝9算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为
8B27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由98?27＝A-1决 定，即
9＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范
11A围为12＜A＜25。④ 酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有12＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。
22.(1)80% (2)40% 23.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。
设加入的水为x. (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g (2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。
(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g 说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。
千点万点，不如名师一点。
设10℃时300 g水中溶解了z g硝酸钠。 81∶100＝z∶300， z＝243 g 从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g) 混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。 (3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。 S∶100＝372∶300， S＝124 g 查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。
24.(1)20 (2)50 25.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7 26.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol 27.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
－
(1)根据溶液Cl的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋
的量。
设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有
?2x?2y?0.4a??56x?64y?b?(x?y)65?c
1.8a?b?cb?0.2a?cmol,y?mol88解得：x＝,
1.8a?b?c则［Cu］＝
2＋
2＋
8?0.48?0.4??5(1.8a?b?c)1616mol，
molb?0.2a?c5(b?0.2a?c)［Fe］＝。
(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a·65 g，即b≥13a g。
－2＋2＋
(3)在Cl的总量一定的情况下，溶液中Cu和Fe总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。
2＋
即Fe＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。 28.40.4% (12)n＝1 29.(1)2，5 W、W(H2O) W、W(Cu) W、V(H2) W(H2O)、W(Cu) W(Cu)、V(H2) 43
或4 40W?45W(Cu)1.00cm 或225V(H2)?35W28g40W(H2O)?5W(2)
30.(1)1cm中阴、阳离子总数=(a?101.00cm?8cm)3
11cm3中Ni2＋—O2－离子对数=(a?10?8cm)3×2
千点万点，不如名师一点。
(1.00cma?10?8密度=
cm232?6.02?10mol)cm3?3?74.7g·mol?1?1?3＋
62.0a3g/cm3
(2)解法Ⅰ：设1 molNi0.97O中含Nix mol, Ni(0.97-x)mol。 根据电中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06 2＋
Ni为(0.97-x)mol=0.91 mol
3＋2＋
离子数之比 Ni：Ni=0.06∶0.91=6∶91
31.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)② (3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g
2＋
132.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)2
33.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。
∵
nKHC8H4O4?nNaOH △
0.5105g?3cNaOH?∴
204.2g/mol?20.00?10cL?0.1250mol/L
(2)在上题求得NaOH的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。
n?nCH3COOH?0.125mol/L?V?10∵NaOH∵CH3COOH%=0.125mol/L?V?1050.00?mL??3?3L
L?60.00g/mol25.00mL?100%?0.1500V%0.0mL
与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。 (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：① 由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。②
0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的H，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻
?cn碱苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即
n碱n酸n酸＞1，但第 二步中和反应
n碱n酸??K2C8H4O4)尚不完全，即(KHC8H4O4?1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。
＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在
千点万点，不如名师一点。
134.(1)SO2+CaCO3+2O2+2H2O
CaSO4·2H2O+CO 2 1 SO2+Ca(OH)2+2O2+H2OCaSO4·2H2O
(2)
VSO3
5
3
2=10000×0.0015×24=360(m)=3.6×10(dm)
105n?0.95SO2?3.6?22.4=15276.86(mol)
mCaCO3＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)mCaSO4?2H2O=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
35.(1)OH－向右移动 Na＋向左移动 (2)0.3C 电解 2O2H2+O2?
(4)电，化学，内，I2εt-I(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol (6)19mol 0.3C (3)2H