千点万点，不如名师一点。
28.将某种碳酸钠晶体(Na2CO3·nH2O)和碳酸氢钠的混合物10.4 g加热到质量不再减 少时 还剩下残渣7.95 g。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4与NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假设气体全部被吸收)。求：
(1)混合物中NaHCO3质量分数；(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
29.现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量 x(g)，实验中可以测 定如 下数据：W为混合物的质量(g)，W(H2O)为生成H2O的质量(g)，W(Cu)为生成Cu的质量(g )，V(H2)为消耗的H2标准状况下的体积(L)
(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的 个，这几个数据的组合共有
种，请将这些组合一一填入下表空格中。 说明：① 选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。
② 每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。 (2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x＝ 。
30.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体，NiO(氧化镍)晶 体的结构与NaCl相同，Ni与最邻近O的核间距离为a×10－8cm，计算 NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。
(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO
2＋
2－
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晶体中就存在如下图所 示的缺陷：一个Ni空缺，另两个Ni被两个Ni
2＋
2＋
3＋
所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
31.向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3
溶液，生成了MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到了1.12L气体。
(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。
(2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据(填选项数字)?
① M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol/L) ② M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)
③ 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L) ④ 题设条件充足，不需要补充数据
(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含NaHCO3的质 量。
32.本案相对分子质量用以下数据：H2O—18.0 CaO—56.0 CaO2—72.0 过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不
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等的结晶水。为分析某 过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.02 00 mol/L KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O (1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中CaO2的质量分数。
(3)计算样品中CaO2·xH2O的x值。
33.(1)邻苯二甲酸氢钾(
相对分子质量为204.2)可以用于
KNaC8H4O4+H2O。准
2＋
标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH
确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度(结果保留4位有效数字)。
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(2)食醋中除醋酸外，还含有其他有机酸，食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也 折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定 ，消耗碱液体积为V(mL)，写出CH3COOH%的计算式。
(3)已知0.1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值(x)为 (选填下列选项编号)。
1A.x＞2 B.x=2 C.2＞x＞1 D.x=1 E.1＞x＞2
1F.x=2
34.为除去火力发电站的废气中的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，反应产物为石膏(CaSO4·2H2O)。
(1)写出上述两个反应的化学方程式。
(2)设废气10000m/h，含二氧化硫0.150%(0℃，1.01×10Pa),二氧化硫的净化率为95%，问一昼夜需要多少kg碳酸钙?
(3)在2题的条件下每天得到多少kg石膏?
3
5
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35.如下图为电解NaOH溶液的示意图：
(1)在图中标出钠离子和氢氧根离子的运动方向。
(2)已知电流表的读数是0.6A，则一秒钟通过溶液截面的阴、阳离子数分别为 ，
。
(3)写出电解氢氧化钠水溶液的化学反应方程式：
(4)从能量转化的角度看，通电时能量由 能转化为 能与 能。在上述电路中，若电源电动势为ε，内阻为r ，电解槽中溶液的等效电阻为R，电流表的读数为I，电解时间为t，则这段时间内转化为化 学能的能量为 。
(5)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解。则电解后
① 溶液中所含溶质的质量分数为 。
② 阳极上析出物质的物质的量为 。
(6)已知铅蓄电池充、放电的总反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O