2015年高考冲刺模拟卷(新课标I)（五）
理科综合(化学)
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. （2015·陕西宝鸡九校联考·10）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
2. （2015·江门市二模·10）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1L 0. 1mol/L的醋酸溶液含有0. 1nA个H+
B. 1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子 C. 标准状况下，11. 2L H2O含有共价键的数目为nA
D. 常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA定。 3、（2015·第二学期奉贤区调研测试·19）向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（ ）
A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+
B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42— C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42— D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—
4．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：
2H2(g) + CO(g) 2CH3OH (g) CO(g) + H2O (g)
CH3OH(g) ΔH1 CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2
CO2(g) + H2(g) ΔH3
则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是
A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3
5．（2015·上海六校联考·12）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ）
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
6．(2015·温州市第二次适应性测试·9)a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原
子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中
含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ）
A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2 C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物
D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 7．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·13）可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板．反应开始和达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A．反应①的正反应是吸热反应 在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同 B． 达平衡（I）是X的体积分数为C． D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11
第II卷非选择题
8．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·21）现有下列物质：
①BaSO4②Cl2③NaHCO3④CuSO4?5H2O⑤NaHSO4⑥Na2O2⑦NaOH⑧C2H5OH⑨NH3⑩CH3COOH，将满足条件的物质序号填在相应横线上．
（1）将上述物质分类：①电解质 ；②非电解质 ． （2）室温下将上述物质各取 0.01mol 分别投入 1L 水中．
①所得溶液中能用 pH 试纸测定其 pH，且显酸性的是 （按酸性由强到弱顺序书写）． ②所得溶液呈碱性且电离平衡，水解平衡均存在，请写出其中主要的水解离子方程式 （3）分别取 0.01mol NaOH 投入到 0.1mol?L1100mL 下列溶液或 100mL 水中，恢复到室
﹣
温，溶液导电能力基本不变的是 ．
A．NH4Cl B．HCl C．CH3COOH D．NH3?H2O E．H2O
（4）常温下，取 0.01mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH3COOH 的溶液 b L 后，溶液呈中性．则 CH3COOH 的电离常数为 Ka= ．
9. （16分）（2015·江门市二模·33）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： ①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。
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Ⅰ. 产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：
浓硝酸
碳 过氧化钠 水 铜
C
酸性高锰酸钾溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的 方向和数目 。
（2）B装置的作用是 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B. C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。 （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作. 现象和结论） 。 Ⅱ. 含量的测定
称取装置C中反应后的固体4. 000g溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 KMnO4溶液体积/mL 1 20. 60 2 20. 02 3 20. 00 4 19. 98 （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B. 锥形瓶洗净后未干燥 C. 滴定终了仰视读数 D. 滴定终了俯视读数 （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。 （结果保留4位有效数字）
10．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 ． （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： MnO4+C2O42+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+
﹣
﹣
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表： 滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 先滴入第1滴 褪色后再滴入第2滴 褪色后再滴入第3滴 褪色后再滴入第4滴 1min 15s 3s 1s 请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 ． （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定． ①高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 ． ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 ．
11．【化学—选修化学与技术】
(2015·温州市第二次适应性测试·29)(15分) 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量） ①称量m g样品灼烧。装置如下：