（2）①、所得溶液中能用 pH 试纸测定其 pH，且显酸性的是酸和能电离出氢离子的盐，以及和水反应生成酸的物质，以及水解呈酸性的物质，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以呈酸性；CuSO4?5H2O属于强酸弱碱盐，水解呈酸性；硫酸氢钠在水中电离NaHSO4=Na++H++SO42，显酸性，故答案为：②④⑤；
﹣
②、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3；NaHCO3强碱弱酸盐，
﹣
在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，c（OH）＞c（H+），溶液显碱性，其
﹣
水解方程式为：HCO3+H2O?H2CO3+OH；
（3）、向NH4Cl中加入NaOH，溶液中离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，A正确；向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，B正确；氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，C错误；向NH3?H2O中加入NaOH溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，D错误；向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，E错误；
（4）、设b L为1L，若将CH3COOH浓度为a mol/LCH3COOH和0.01mol?L1NaOH溶液
﹣
﹣﹣
等体积混合后溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO
﹣
﹣
），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH）=107mol/L；c（Na+）=c（CH3COO）=0.005mol/L，
﹣
﹣
﹣
﹣
则CH3COOH的电离常数K=c（CH3COO）·c（H+）/c（CH3COOH）=0.005×10-7/0.5a-0.005=10-9/a-0.01； 9.答案：（16分）
-4e （1）
C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O
（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）
（2）将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。
（3）或
（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰. 固体NaOH也可以，合理即给分） （4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）．．．．．滴加入1-2滴（少量）酸性溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物4．．．．．KMnO．．．．．．．．．．含有NaNO2。（其他合理也给分）
（5）A. C（4分，漏选扣2分，有错0分）
（6）86. 25%或0. 8625（2分，有效数字错误扣1分）
命题立意：考查化学实验
解析：Ⅰ（1）单线桥反应物指向反应物，由失电子的元素指向的电子的元素，转移电子数
就是化合价升高（或降低）总值
（2）NaNO2
由Na2O2与NO反应，C与浓硝酸生成的是NO2，所以将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分别与Na2O2反应生成碳酸钠和氢氧化钠，
所以在B C之间加一碱性干燥剂用于吸收CO2和H2O
－
－
－
（4）
由题目提示酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+，观察KMnO4溶液颜色变化即可证明NaNO2的存在。取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2。（5）KMnO4溶液消耗体积偏高可能KMnO4浓度偏低或读数错误A. KMnO4浓度稀释B.无影响 C终点读数偏高，总消耗体积偏高D. 终点读数偏低，总消耗体积偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一组数据误差较大舍弃
同理计算第三、四组数据取平均值86. 25%或0. 8625
10.【答案】
（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中；4MnO4+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；
﹣
（2）2、5、16=2、10、8；
（3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；
（4）①丙；②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加； ③0.02mol/L；
【命题立意】本题考查物质的组成或测量物质的含量的探究；氧化还原反应；中和滴定； 【解析】（1）由题目信息可知，高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解，且见光分解速度加快，故应避光保存配成中性溶液；由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，反应离子方程式为：4MnO4+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；
﹣
（2）根据化合价升降方法，反应中MnO4→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共
﹣
降低5价，C2O42→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数
﹣
为10，故MnO4系数为2，C2O42系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系
﹣
﹣
数，离子方程式为2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
﹣
﹣
（3）反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；
（4）①高锰酸钾具有强氧化性，可以发生碱式滴定管的橡皮管，故应用酸式滴定管盛放； ②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加，防止高锰酸钾在酸性条件下分解；
③令KMnO4溶液的浓度为c，n（C2O42）=
﹣
=0.01mol，则：
2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计
﹣
﹣
2mol 5mol c×0.02L×10 0.01mol
所以2mol：5mol=c×0.02L×10：0.01mol；解得c=0.02mol/L；
【命题立意】本题考查元素化合物知识、离子方程式的书写、化学实验基本操作、计算等。 【解析】?该装置气密性的检查可运用热膨胀法：向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好 ?A瓶内所盛试剂可以是氢氧化钠溶液，目的是吸收空气中的二氧化硫或硫化氢，灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是装置内残余的二氧化硫没有排除，从而造成测定的硫质量分数偏小;也会引起倒吸。
?步骤②加入双氧水的目的是氧化亚硫酸钠，进而转化为硫酸钠，加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀。若此步骤不加入双氧水，则装置D中的亚硫酸钠没有全部被氧化为硫酸钠，ag固体是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，故测定的硫元素含量偏高。
?洗涤之前一般是过滤，之后是干燥；连续操作2洗涤之后是灼烧，将氢氧化铁全部分解为氧化铁，不是干燥。
?b g滤渣含SiO2，不与酸碱反应的杂质，欲测定SiO2的含量，应该用强碱溶解，过滤后加入酸，生成硅酸沉淀，再过滤，测硅酸质量，A、D项可以，C项不可以，至于B项二氧化硅与氢氧化钡反应生成的硅酸钡沉淀覆盖在二氧化硅的表面，阻止了反应的进一步发生，使二氧化硅没有反应完，故B项不可以。
?根据硫酸钡质量求S的物质的量，进而求FeS2的物质的量，cg固体是氧化铁的质量，其中的铁元素的物质的量是FeO和FeS2中的Fe的物质的量之和，n（FeS2）=0.5a/233mol，故
n（FeO）=（2c/160-0.5a/233）mol，FeO的质量分数为[（2c/160-0.5a/233）×72 12.【答案】
【命题立意】本题考查元素的性质，原则结构金属晶体的堆积方式等物质结构与性质的考查。
【解析】（1）电负性数值的大小和元素的金属性非金属性有关，非金属性越强，电负性数值越大。（2）对于主族元素价电子就是指最外层电子，这样就可以写出其价电子排布式。Cu为第四周期元素，最外层1个电子，那么符合这个条件的有K、Cr。（3）PO43的空间构型
－
是正四面体构型，凡是正四面体构型的中心原子都是SP3杂化。（4）在CN中，C和N是形
－
成叁键。期中一个是ɑ键，两个是π键，所以1molCN中含有的π键的数目为2NA（5）对于面心立方，完全属于该晶体的铜原子的计算数据为：8×1/8+6×1/2=4，所以晶体Cu的密度为：
－
（6）从表格数据和含氧酸的结构可以看出：含氧酸分子结构
中含非羟基氧原子数目越多，该含氧酸的酸性越强。由于亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，和磷酸一样，所以，有一个非羟基氧原子，所以亚磷酸（H3PO3）中有两个羟基，所以其结构
为：式为：
13.【答案】
由亚磷酸（H3PO3）中有两个羟基可知，亚磷酸为二元酸，所以反应方程
（1）羟基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反应 消去反应（4分，各2分）
ClOHCO（3）
O （2分） （4）
OCH3（2分）
（5）
【命题立意】本题考查有机合成，有机物的结构与性质；
OC【解析】流程分析：A至B反应过程中，A中酚羟基邻位C上的氢原子被
CH3取代；B
至C反应过程中，比较B、C的结构可知，B中的一个酚羟基与乙酰基中的氢原子被
OCH3分别取代；C至D反应过程中，C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰
基与酚羟基发生加成后再消去得到D中杂环；由D至E的结构对比可知，左侧苯环上的酚
O羟基被取代；
(1)、根据B的结构简式可知，B中有(酚)羟基和羰基；(2)、比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应；(3)、比较D和E的结构
O简式结合X的分子式（C7H5OCl）可判断X的结构简式为
Cl；(4)、能发生银镜反
应，说明有醛基；能水解说明有酯基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，故可推知结构中存在这样条件的B的同分异构体有
，分子中有4种不同化学环境的氢，符合；（5）以
和CH3COOH为原料
制备，可以先利用本题合成路线中的反应①，在的酚羟基的邻位引入羰
基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品，所以合成路线为：
。