请回答下列问题：
（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性 ▲ 。
（2）A瓶内所盛试剂是 ▲ 溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能
对实验的影响是（写两点） ▲ 。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为 ▲ 。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素
含量的影响是 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
（4）连续操作1为 ▲ 、洗涤、 ▲ 、称量；连续操作2为洗涤、 ▲ 、称量。 （5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是 ．．．▲ 。
A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba(OH)2溶液、盐酸 C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、盐酸 （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可） ▲ 。
11．（15分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热
后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分） （2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）
D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分） （3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分） 偏高（1分）
（4）过滤、干燥（烘干）（2分） 灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分） （5）BC（2分）
（6） ]÷m.
（2分）
12.【化学——选修物质结构与性质】
（2015·河南省开封市二模·37）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。 请回答下列问题。
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是 。
（2）基态S的价电子排布式为 。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）。
（3）PO43的空间构型是 ，其中P原子的杂化方式为 。
－
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2则1molCN中含
－
－
有的π键的数目为 。
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度 g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
含氧酸 非羟基氧原子数 酸性 次氯酸 0 弱酸 1 中强酸 磷酸 硫酸 高氯酸 2 强酸 3 最强酸 由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是 。亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
13. 【化学选修五-有机化学基础】
．（2015·淮安市第二次调研·17）（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。 （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 ▲ 和 ▲ 。 （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 ▲ 。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
（5）已知：
。
根据已有知识并结合相关信息，写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
HBr NaOH溶液
H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
△
1.C
命题立意：考查实验装置的设计及作用。
解析：装置①用于分离沸点范围不同的互溶物质，互不相溶的液体混合物需要用
分液漏斗，故A错；装置②用于萃取卤素单质等，吸收氨气或HCl气体应该用④中右侧部分装置，故B错；装置③可用于排空气法收集气体，C中气体均可用此装置收集，故C正确；HCl为酸性气体，不可用碱石灰干燥，密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故D错；选C． 2.答案B
命题立意：考察物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的应用。
解析：A中醋酸为弱电解质，在水中仅可部分电离，故H+远小于0.1nA；SiO2生成Si，
化合价由＋4变成0，即得4电子，故B正确；C中H2O在标准状况下为液态，不能用Vm进行计算；D中N2与C2H4摩尔质量相同，故其分子数为0．5nA，但二者所含原子数不同，因二者含量未知，故原子数目无法确
3.【答案】D
【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。
【解析】A．Ca2+ + ClO + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl + 2H+，电荷不守恒，故A错误；
—
—
B．Ca2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl + 2H+ + SO42，电荷不守恒，故B
—
—
—
错误；C．Ca2+ + 3ClO + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl + 6H+ + 2SO42，电荷不守
—
—
—
恒，故C错误；D．Ca2+ + 3ClO + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl，故D正
—
—
确 4.【答案】A
【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。 【解析】已知：①2H2(g) + CO(g)+ H2O(g) ΔH2 ，③CO(g) + H2O (g)②+③得反应3H2(g) + 3CO(g)确。 5.B
命题立意：考查原电池及电解池、金属的防腐蚀。
解析：若X为锌棒，开关K置于M处时为锌作负极，铁作正极，铁被保护，A正确，B错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C正确，X连接电极正极作阳极被氧化，D正确；故选B。
CH3OH(g) ΔH1 ，② 2CH3OH (g)
CH3OCH3 (g)
CO2(g) + H2(g) ΔH3 。根据盖斯定律：①×2+
CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正
6.D
【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律。
【解析】根据题意知Z是Al，则X是O，T为Cl，W的原子序数比Al大，半径比Al小， 是短周期元素，最外层电子数是K层电子数的2倍，则是Si，Y是Na。离子半径：Cl>Al3
－
＋
，A错误；氧化钠和过氧化钠中的阴、阳离子物质的量之比都为1∶2，B错误；O、Si、
Cl的非金属性最弱的是Si，其氢化物最不稳定，水分子间存在氢键，其沸点最高，C错误； 氧化铝是两性氧化物，故氢氧化钠和高氯酸都能溶解氧化铝，D正确。 7.【答案】D；
【命题立意】本题考查化学平衡；
【解析】降温后，反应由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A错误；由于温度变化，反应②的平衡已经被破坏，气体摩尔体积不相等，B错误；达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有=物质的量减少了3﹣
=
mol，据方程式可知：X反应了 mol=
mol，X的体积分数为：
，x=
=
mol，即
mol，所以达平衡（Ⅰ）时，÷
=
，C错误；平衡时，
X物质的量为：1mol﹣=
右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：
=
，D正确；
8.【答案】
（1）、①③④⑤⑥⑦⑩； ⑧⑨ ；（2）、②④⑤；HCO3+H2O?H2CO3+OH； （3）、AB；(4)、10-9/a-0.01；
【命题立意】本题考查电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用，难度中等；
【解析】（1）、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、大多数盐及金属氧化物，故BaSO4、NaHCO3、CuSO4?5H2O、NaHSO4、Na2O2、NaOH、CH3COOH是电解质；Cl2 是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；C2H5OH是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，氨气在溶液中能够导电，但是导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气电离的，所以C2H5OH、氨气属于非电解质；
﹣
﹣