（2016四川省达州市）5．2017年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．每个青蒿素由42个原子构成 B．一个青蒿素分子中有11个氢分子 C．青蒿素属于氧化物
D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算． 【分析】A、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断． B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说法错误． B、分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有22个氢原子，故选项说法错误． C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
（2016四川省达州市）6．将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ） A．N2、CO2、H2O
B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可．
【解答】解：将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O． 故选：A．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．
（2016四川省达州市）7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答； B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答； C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；D、根据t2℃时，甲的溶解度解答．
[来源学科网ZXXK]
【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式
分数相等；故错误；
B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；
D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误． 答案：C
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
（2016四川省达州市）8．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量
A．
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B．
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据二氧化锰作双氧水分解的催化剂，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析判断． C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
[来源:Zxxk.Com]
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生，产生氧气的质量相同，故选项实验过程中与图象描述不相符．
B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀；待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与图象描述不相符．
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生的氢气的质量比锌产生的氢气的质量多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗的稀硫酸的质量多，故选项实验过程中与图象描述相符． D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图象描述不相符． 故选：C．
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象． 二、填空题
（2016四川省达州市）9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个： （1）能提供呼吸的单质： O2 ；
（2）酸： HNO3 ； （3）碱： KOH ；
（4）不含金属元素的盐： NH4NO3 ． 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，是能提供呼吸的单质，其化学式为：O2．
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3．
（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钾属于碱，其化学式为：KOH．
（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于不含金属元素的盐，其化学式为：NH4NO3． 故答案为：（1）O2；（2）HNO3；（3）KOH；（4）NH4NO3．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
（2016四川省达州市）10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水．请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是 肥皂水 ； （2）生活中硬水软化的方法是 加热煮沸 ；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的 吸附 性； （4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是 过滤 ；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议： 污水经处理达标后排放 ．
【考点】水资源的污染与防治；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途． 【专题】空气与水．
【分析】（1）根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；
（2）根据硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸解答； （3）根据活性炭具有吸附性解答；
（4）根据水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；