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（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质
为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。 （1）等于（或“=”）
（2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 盐酸 （或HCl）
随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分） （3）NaCl HCl 红
129．（2012?滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用
28题图
A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 ． （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ． （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 ．
(1) BD GH (2) Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O (3) NaOH溶液 紫色石蕊溶液 (4) NaOH和Na2CO3
130.（2012.黄冈市）(6分)(1)阅读下面短文并回答有关问题：ww w.xk b1. co m
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产
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生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。
（1） H2或CO2等（合理就行）；金属表面除锈等（合理就行）； （2） SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl
131.（2012.重庆市）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛
地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 （1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在
NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。
A. CaCl2 B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3 和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。 （1）烧碱（或火碱或苛性钠）
(2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C
（4）CaCO3 、Ca(OH)2
132．（2012?铜仁市）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）． （2）小红同学用下图总结了学性质（即NaOH与四类物质应）．
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NaOH的四条化能够发生化学反
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I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 ． II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： ． III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2 （3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤： 、 ，化学方程式： ．
（1）Ca（OH）2 （2） I．红色 II．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O III．C （3）取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 133.(2012.苏州市) 请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点
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134.（2012．杭州市）（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸 （2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色
难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O C． Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O （1）D
（2）H2SO3溶液的酸碱性；pH值小于5.6 （3）A
135.（2012．黄冈市） (6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了 一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。 [提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： (1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。
(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。 [设计实验]
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实验操作
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一
先出现白色沉淀，后产生大量气泡
段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 [实验结论]
(3) 该瓶五色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。 [实验反思]
(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。 （) 1）NaCl （2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2 （3）Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ； （4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸。
在玻璃片上放一小片pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，测得溶液pH 大于7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察 到溶液变红等。）
136.（2012．佛山市）（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】
实验现象
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