化学式 名称 氧化镁 氯酸钾 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾 ZnS kCl 二、选择题
24、下列物质的性质，属于物理性质的是（ ）。
A：浓盐酸的挥发生； B：烧碱的碱性；C：一氧化碳的还原性D：氧气的氧化性； 25、有下列叙述，其中正确的是（ ）。
①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。 ④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 A：① B：①②⑤ C：①②③⑤ D：①②③④⑤ 26、分子和原子的主要区别是（ ）。
A：分子质量大，原子质量小。B：分子能直接构成物质，而原子不能。C：在化学反应中，分子可分，原子不可分。D：分子间有空隙，而原子间无空隙。 27、下列气体的收集方法正确的是（ ） A：排水法收集CO2 B：向上排空法收集H2 C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO2 28、不同元素间的本质区别是（ ）
A.相对原子质量不同 B.电子数不同 C.核电荷数不同 D.中子数不同
29、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（ ） A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子
C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都 有可能 30、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一组是（ ）
A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钡、铁 D.锰、镁、铝
31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为???（ ）
A、20%?B、25%?C、30%?D、35%
32、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 ：8，该单质气体可能为 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N2 33、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。 A：分子是在不停地运动 B：分子很小 C：分子有质量 D：同种分子性质相同 34、下列粒子能保持物质的化学性质的是（ ）。
A：原子 B：分子 C：质子 D：电子 35、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。
A：氯化钠 B：水 C：水银 D：氧化镁 36、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21 ：8 ，原子量之比为 7 ：2 ，则该化合物的化学式可能为（ ）
A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4
37、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O3 38、下列符号中能表示宏观意义的有（ ）。 A：2Cl2 B：3SO2 C：N2 D：3Na
39、氧化物组成元素为m种，含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为n 种，则m与n的关系为（ ）
A、m等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于n D、无法确定
三、书写方程式：
40、镁带燃烧 41、磷燃烧 42、铁在氧气中燃烧
43、硫在空气中燃烧
44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物 45、加热高锰酸钾 46、加热氧化汞 47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式 四、计算题
48：某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式。
49：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的相对分子质量 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；
第三章 水 氢
一：水是人类宝贵的自然资源 1：水占地球表面积的 农业用水占淡水总量的 水受到污染的主要途径是： 工业生产中的 。 农业生产中 。
2：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的 ，工业上要用大量水来 、 、 ，并用水作原料来制 等产品。 二：水的组成
1：水的物理性质 。 水结冰时体积膨胀的原因 。
通电
2：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程。可见在化学反应里，分子可 而原子则不可再 。 三：氢气的实验室制法
工业上常用 做原料制氢气 1：;原 料：（ 即 药 品、 反 应 物、 试 剂 ）⑴ 金属：镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）(都是 银 白 色 固 体)，⑵ 稀 硫 酸、盐酸（ 无 色 液 体） 2：;实 验 装 置：⑴ 简 易 装 置： 反 应 不 能 控 制。（2）启 普 发 生 器 ： 反 应 可 以 人 为 控 制 。。 3：操 作 步 骤：⑴ 检 查 装 置 的 气 密 性；⑵ 往试 管 中 装 入 锌 粒；⑶ 往 试 管 中 倒 入 稀 硫 酸；⑷ 用 排 水 法 收 集 一 试 管 氢 气 。 4：收 集 方 法：⑴ 向 下 排 空 气 法（ 为 什 么？）⑵ 排 水 法（ 为 什 么？）验 满 方 法：（ 仅 限 于 排 水 法 ，向 下 排 空 气 法 不 要 求 验 满）当 集 气 瓶（ 或 试 管） 的 一 侧 有 气 泡 放 出 时， 证 明 已 收 集 满 。（3）放 置 方 法： 倒放 在 桌 子 上（ 为 什 么？）， 并 垫 上 毛 玻 璃 片（ 为 什 么？） 5：反 应 原 理；（置 换 反 应）
镁和稀硫酸反应：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气 Mg +H2SO4－ 铝和稀硫酸反应：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气 Al + H2SO4－ 锌 和 稀 硫 酸 反 应：锌 ＋ 硫 酸 → 硫 酸 锌 ＋ 氢 气 Zn + H2SO4 － 铁和稀硫酸反应：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气 Fe+H2SO4－ 镁和稀盐酸反应：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气 Mg + HCl－ 铝和稀盐酸反应：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气 Al + HCl － 锌和稀盐酸反应：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气 Zn + HCl－ 铁和稀盐酸反应：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气 Fe+ HCl－
6：置 换 反 应： 判 断 方 法： 反 应 物 和 生 成 物 都 是 两 种， 且 一 种 是 单 质， 另 一 种 是 化 合 物。 表 示 式： A + BC → AC + B 单质 ＋ 化合物 → 单质 ＋ 化合物
原 子 团：
种 类：⑴ ZnSO4 （ 硫 酸 根） ⑵ CaCO3（ 碳 酸 根） ⑶ KNO3 （ 硝 酸 根）⑷ NH4Cl （ 铵 根）⑸ KClO3 （ 氯
酸 根） ⑹ NaOH （ 氢 氧 根） ⑺ K3PO4 （ 磷 酸 根） ⑻ KMnO4 （ 高 锰 酸 根 ）⑼ K2MnO4（ 锰 酸 根 ） 注 意：⑴ 原 子 团 不 能 单 独 存 在， 它 存 在 于 化 合 物 中。 ⑵ 原 子 团 至 少 含 两 种 原 子。 ⑶ 原 子 团 在 少 数 反 应 中 也 能 分 离 。 7：反应的现象是：块状固体不断溶解，有大量气泡产生。
8：氧气和氢气制法比较 名称 制法 实 验 室 制 法 原理 仪器 氢气 Zn和酸的置换反应 氧气 含氧酸盐受热分觯 固体反应，加热 固液反应，不加热 收集 排水法、向下排气法 排水法、向上排气法 工业制法 电解水法（化学方法） 分离液态空气法（物理方法） 四：氢气的性质和用途
1：氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。相同条件下，氢气是最轻的气体。液态氢是 色的、固态氢是 。 氢气和氧气物理性质比较
2：氢气的化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
（1）：氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如何证明氢气燃烧的产物是水？ 纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气点燃会 原因 爆炸极限。：空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。在使用氢气时，要 捡查纯度的方法是：
点燃
化学反应方程式：. H2+O2
（2）：氢气的还原性（氢气还原氧化铜）：
实验步骤：a：在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因
是 b：先通一会儿氢气，再加热氧化铜。原因：（先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然后加热能保证安全。若先加热氧化铜，使试管内温度升高。这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合，可能发生爆炸）。C：黑色的粉末变成光亮的红色后，先停止加热，通氢气直到试管冷却，原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。
△
有关化学反应方程式：CuO+H2 （氢气还原氧化铜）
高温
Cu+O2 （铜又被氧化成氧化铜）
现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。
还原反应
氧化还原反应： 还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧，失氧还。得氧的物质必然使其他物质发生失氧的变化，这种物质是还原剂。还原剂是指含氧物质发生还原反应的物质。还原剂有夺氧的能力，易跟氧结合。具有夺氧能力的物质，叫做有还原性。
3：氢气的用途：填充气球 、作高能燃料 、焊接或切割金属 冶炼金属 、作化工原料（合成氨、制盐酸）。
五：核外电子排布的初步知识 核外电子的分层排布1： +1 1 表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
2：熟记1----18号元素的名称、符号
3：（1）：稀有气体元素：原子的最外层有 个电子（氦2个），化学性质较 通常认为最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的是2个）叫稳定结构。
（2）：金属元素：最外层电子数一般 。（3）：非金属元素：最外层电子数一般 。（4）：在化学反应中，金属元素的原子比较 非金属元素的原子比较 ，所以说，元素的性
质，特别是化学性质，跟 。 4：氯化钠的形成（离子化合物）：
（1）： 叫离子，阳离子带 ，如： 阴离子带 如：
（2）：离子化合物是指由 如： 5：氯化氢的形成（共价化合物）：
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如： 六：化合价：
1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。 2：元素化合价的确定 离子化合物 共价化合物 化合价的数值 得失电子的数目 形成共用电子对的数目 正价 失电子的原子（阳离子）显正价 共用电子对偏离的原子 负价 得电子的原子（阴离子）显负价 共用电子对偏向的原子 举例