3：在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。） 4：在化合物里，正负化合价的代数和为 。
5：在单质分子里，元素的化合价为 。
6：有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不同。 7：某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。
第三章 复习捡测题（一）
一、选择题：
1、两个镁离子的表示方法是 ( ) ( A )Mg2+ ( B )2Mg+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2
2?
2、某粒子 的结构示意图是 ，当n=12时，该微粒是 ( ) (A)原子 (B)分子 (C)阴离子 (D)阳离子
3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是 ( )
(A)该元素原子的核外共有2个电子层 (B)该元素是一种金属元素 (C)该粒子是阳离子 (D)该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是 ( )
－
( A )2O ( B )2O2 ( C )O2 ( D )O2
5、对于氧原子的结构示意图 ，下列叙述错误的是 ( )
(A) ―8‖表示氧原子核内有8个中子 (B)圆圈表示氧原子的原子核
(C)弧线表示氧原子的核外电子层 (D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子 6、下列物质由原子直接构成的是 ( )
( A )氢气 ( B )金刚石 ( C )食盐 ( D )二氧化碳 7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是 ( )
(A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO
8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合
物的化学式可能是 ( ) (A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y3
9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是 ( ) (A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4
10、下列物质中，硫元素化合价最低的是 ( ) (A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO4
11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是 (
)
(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5
12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2 ③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( )
(A)①②④③ (B)②③④① (C)③②①④ (D)③②④①
13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是： （ ）
(A)碳； (B)氢； (C)氮； (D)氧。 14、下列化学式中，正确的是 ( )
(A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有＋5价元素的是 ( )
(A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为 ( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16
17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是： （ ） ( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1
18、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（2）通入氢气（3）停止加热 （4）停止通入氢气。下列操作顺序正确的是 （ ） (A)（2）（1）（3）（4） (B)（1）（3）（2）（4） (C)（3）（1）（4）（2） (D)（1）（3）（4）（2） 19、下列反应中属于置换反应的： （ ） ( A )CuO＋CO?Cu＋CO2 ( B )CO2＋2Mg
?点燃
2MgO＋C
点燃
( C )4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ( D )2Na＋Cl22NaCl
20、下列物质中，所含原子团种类不同的是（ ）
A、FeSO4和Fe2(SO4)3 B、KMnO4和K2MnO4
C、AgNO3和Ca(NO3)2 D、NH4NO3和 NH4Cl
二、填空题
21、KNO3中，氮元素的化合价为_________________。某元素R的化合价为＋n价， 则R的氧化物的化学式是_______________。
22、在NaNO3中N的化合价是______价；在NH4Cl中N的化合价是_____价。在H2中氢元素的化合价是________价.
23、在KMnO4中，锰元素的化合价为__________价，氧元素的化合价为_____价。 24、P2O5中磷元素的化合价是______。 25、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1，相对分子质量为M。则R元素的化合价是____________，相对原子质量是__________。
26、氯酸钾的化学式是__________，其中氯元素的化合价是______________价。
27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是______，R元素的相对原子质量是__________。
28、结构示意图 分别为三种粒子，在化学反应中易得到电
子的是（填序号）________。
29、某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内质子数为________个，最外层
电子数为________个，该元素属于（填金属或非金属）________元素。属原子的核外共有________个电子层，________个电子。
30、某元素A的微粒结构示意图为 ，若该粒子是原子，则X等于________；若X
等于8时，该粒子的符号为________。（用A表示）
31、用化学符号表示：(1)两个镁原子___________ (2) 两个硝酸根____________ (3)三个钙离子__________ (4)氩元素__________ _ (5)两个硫酸根离子__________。
32、在氢气还原氧化铜的实验中，实验前应先 ，后 ，这是因为 ，实验完毕时，应先 ，还要继续 至试管冷却为止，这是为了防止 ；在这个反应中 是还原剂， 被还原。 33、水在自然界的分布很广，江、河、湖、海、洋约占地球面积的______，地面淡水约占
水量的________。
34、水在_______的作用下，在电解器的负极产生_______气，正极产生_____气，两种气体
的体积比大约是_________，写出电解水的化学方程式：____________________ 三、实验题：
35：如下图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图。回答下列问题： (1)改正装置中的错误之处①____________________________________，②
_____________________________，③____________________________________。(2)A试管
中的药品名称是____________________。(3)B试管中反应的化学方程式_______________________。
(4)该实验步骤有：a．在试管A中装入药品 b．往试管B通入氢气。c．停止向试管B通氢气d停止加热试管B e．加热试管B f．氢气发生装置的气密性检查 g．检查氢气的纯度下列中表示正确操作顺序的一组是_________________________。①faegbcd ②afgbedc ③faebdcg ④afgebcd ⑤fagbedc
(5)试管B出现的实验现象是________________________。 五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式： 36．铁跟稀盐酸反应：
37．氢气在加热条件下还原三氧化二铁： 38．铝跟稀硫酸反应：
第三章 复习捡测题（二）
一、选择题
1、下列物质中含氢分子的是（ ）
（A）水 (B)硫酸 (C) 氯化氢 (D) 液氢 2．下列物质含有水分子的是（ ）
Ａ．双氧水（Ｈ２Ｏ２） Ｂ．冰 Ｃ．液态空气 Ｄ．２体积氢气和１体积Ｏ２混合
3．下列气体遇火有可能引起爆炸的是（ ）
Ａ．氢气和空气混合气体 Ｂ．氢气和氮气混合气体 Ｃ．纯净的氢气 Ｄ．纯净的氮气 4．下列气体既有可燃性，又有还原性的是（ ）
Ａ．Ｏ2 Ｂ．Ｎ2 Ｃ．Ｈ2 Ｄ．ＣＯ2
5．下列各说法正确的是（ ）
Ａ．工业用分离空气的方法制取氢气 Ｂ．实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气 Ｃ．用向上排空气法收集氢气 Ｄ．收集满的氢气瓶口向上用玻璃片盖好 6、下列用途是利用氢气的物理性质的是（ ）
(A)探空气球 (B)冶炼金属 (C)高能燃料 (D)制造盐酸 7．实验室制取氢气的最佳的药品是（ ）
A、铁与稀硫酸 B、水 C、镁与盐酸 D、锌与稀硫酸 8．下列说法正确的是（ ）
Ａ．硫酸中含有氢气，所以可用它来制取氢气 Ｂ．锌能置换出硫酸中的氢气 Ｃ．工业上制取氢气的反应可表示为C+H2OH2+CO该反应属置换反应 Ｄ．单质和化合物反应一定是置换反应 9．下列说法错误的是（ ）
Ａ．氢气是由很多氢气分子构成 Ｂ．氢气具有助燃性
Ｃ．氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集 Ｄ．点燃氢气前，必须先检验其纯度 10．下列各微粒中，有相同核外电子数的一对是（ ）
—＋—
Ａ．Mg、 Mg2+ Ｂ．Ｃl、 Cl Ｃ．Ｈ、Ｈe D．Ａr、 Cl
－
11．Cl离子与Cl原子相比，不同的是（ ）
A.电子层数 B.核电荷数 C.电子总数 D.中子数 12．下列各物质的组成中，不含原子团的是（ ） Ａ．FeCl3 B．HNO3 C．MgSO4 D．NaOH 13．在Ｆe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，一定相同的是（ ）
Ａ．电子层数 Ｂ．核外电子数 Ｃ．所带电荷数 Ｄ．核电荷数 2＋
14.R离子的核外有10个电子,其核内质子数是( ) A.10 B.12 C.20 D.24
15．在多电子的原子里，第三层上的电子比第二层上的电子（ ） A.能量高 B.离核近 C.电子数一定多 D.稳定 16.已知某离子的核内有n个质子,则下列推断正确的是（ ） A.它的相对原子质量是n B.它的核外电子数是n C.它的原子核带n个单位正电荷 D.它的核外电子分n层排布 17：下列粒子的最外层已达到稳定结构的是（ ）
① 2 5 ② 2 8 8 ⑶ 282 ⑷ 28
A.只有⑤ B.⑵⑷ C. ②③ D. ①③④
18.下列各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是：
2--
A.Na和Al B.NH3和H2O C.Al和Ne D.S和Cl2＋
19.M的核外有x个电子, 相对原子质量为m,那么M元素原子核里的中子数是（ ） A.m-x-2 B.m-x C.m+x-2 D.m-x+2
20 ： R原子的核外有三个电子层，且第一层和最外层电子数相等，则该原子的原子核内的质子数为（ ）
A、12、B、10、C、14、D、18
21．在核电荷数为1~18的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素,共有( ) A.五种 B.4种 C.3种 D.2种
高温22、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（ ） A. A2BC4 B. ABC3 C. A2BC3 D. A3BC4
23、某氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7:20，则氮元素在氧化物中的化合价为（ ）
A.+5 B.+4 C.+3 D.+2
24、用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是（ ）
A.加热温度不够 B.通入氢气不足
C.没有继续通入氢气至试管冷却 D.实验开始时先加热后才通氢气
25下列化合物化学式书写不正确的是 ［ ］
26、下列各组化合物中，同种元素的化合价相同的是[ ] A．KClO和NaCl B．SO2和H2SO3 C．H2S和SO3 D．FeCl3和FeSO4 27、元素R原子的核外有7个电子，其单质与氢气化合生成物的化学式[ ] A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 28、下列化合物中含有＋5价元素的是 （ ）
(A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO3
29．关于Ｈ2Ｏ和Ｈ2ＳＯ4两种物质的叙述中，正确的是： ．．
Ａ．都含有１个氢分子 Ｂ．都含２个氢原子 Ｃ．都含氢元素 Ｄ．都含２个氢元素 二、填空题
30： 在原子中，元素的种类是由 决定；元素化学性质由 决定；相对原子质量由 和 决定；原子核是由 和 构成。 31： 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是 ；钠原子和钠离子化学性质不同的原因是 。
32： 镁属于 元素，在化学变化中易 电子，即易失去 层电子，而使 层变为 层,达到 个电子的稳定结构，镁离子的符号为 。 33： 直接构成物质的粒子是 、 和 ，例如：水是由大量的 构成；铜是由大量的 构成；而氯化钠是由大量的 和 构成。
34：在离子化合物里，阳离子带 电，阴离子带 电，但整个离子化合物不显电性； 35：氢气能在氧气中燃烧表明氢气有 性，氧气有 性，
36：核电荷数分别为：a.8、b.16、.c10、d.14的四种原子中，化学性质最稳定的是 。 37：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显 价，在与氧化合时通常显 价。 38氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为7∶4，则氮原子和氧原子的个数比是 氮元素的化合价是 。
39组成原子的粒子中，使原子核带正电荷的粒子是___________。原子结构示意图中的弧线表示___________。
40、某化合物的化学式为HnRO2n+1，它的相对原子质量量为M，则R元素的化合价是______，R元素的相对原子质量是__________ 。
41、在氢气还原氧化铜的反应中， 具有还原性， 是还原剂， 发生了氧化反应。
三、化学用语的填空题
42：写出下列符号中“2”表示的意义 ⑴2H ⑵O2 - ⑶2SO3 ⑷2OH ＋ 2＋ ⑸2Na ⑹Mg 43：写出下列粒子的名称