（2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是 反应式 2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式
高温
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳： CO2+C2CO （吸收热量）
高温
木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
“碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
3：碳和氢气化学性质比较：
三：二氧化碳的性质
1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1体积水能
溶1体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa下，干
冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占0．03％，如果超过1％，就对人类有害处，4％~5％人会感到气喘头痛眩晕，10％的含量人就会窒息死亡。
2：二氧化碳的化学性质：
（1） 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。
（2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红） 碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色， H2CO3==H2O+CO2↑ （红变紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O （清变浊） 3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
（3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。 4：石灰石的用途
碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
(1)大理石 人大会堂建筑材料；(2)石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰； CaCO3高温CaO+CO2↑ (3)白垩：粉刷墙壁
5：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的化学方程式是______ ；若要除去瓶壁上的白色固体应加入_____ _，该反应的化学方程式是______ 。 四：二氧化碳的实验室制法
比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 反应原理 氧气 氢气 二氧化碳 2KClO32KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生 装置 收集方法 检验方法 向上排空气法、排水法 用带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气 向下排空气法、排水法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊说明该气体是CO2 点燃如发出爆鸣声，并发出淡蓝色火焰只生成水一种物质该气体是H2 1：实验室制取二氧化碳的反应原理：常用大理石或石灰石和稀盐酸制取。反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
（1）：石灰石跟稀盐酸反应，现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。(石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。)
(2)：碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
2：实验室制取二氧化碳的装置：
（1）：制二氧化碳可选用 收集气体可选用 。
（2）：长颈漏斗为什么要插入液面？
（3）：这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水 〔讨论〕（1）．长颈漏斗可否用普通漏斗代替？ 不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。
长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
（2）：锥形瓶可否用别的仪器代替？
锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
（3）：能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？ 浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应：CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑其中生成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
（4）．根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？ 因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，故可采用向上排气法收集。
（5）．如何检验二氧化碳是否收满？ 根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。
3：实验室制取二氧化碳：用向上排空气法收集（如右图）。 4：二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。
5：由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。 6：泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
7：灭火器有 五：一氧化碳
1：一氧化碳的物理性质：
一氧化碳、氢气、氧气物理性质比较 性质 名称 CO CO2 H2 颜色 气味 状态 溶解性 密度（与空气比） 2：一氧化碳的化学性质：
（1）：一氧化碳的可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。生成气体能
点燃
使澄清的石灰水变浑浊。2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气
（2）：一氧化碳的还原性：现象：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。主要化学方程式：CO+CuO?Cu+CO2 （从以上反应看，CO和H2一样，在加
Fe2O3＋3CO
点燃热条件下，可以夺取CuO中的氧，表现出还原性。）
高温
2Fe+3CO2
?在一定条件下CO2和CO它们是可以相互转变的如：2CO＋O2
2CO2 CO2＋C2CO
3：一氧化碳的毒性：中毒的原理：CO与血液中血红蛋白结合就会造成机体急性缺氧中毒。
4：一氧化碳 、二氧化碳性质比较： 对此物 项目 物理性质 化 学 性 质 跟水反应 跟石灰水反应 可燃性 还原性 氧化性 毒性 用途 CO2（有反应的写方程式） 2Mg＋CO2 无 CO2 ＋C高温CO（有反应的写方程式） 点燃2 Mg＋C 2CO 无 有剧毒、空气中1％也会死亡。 与血液中血红蛋白结合，使人因缺氧而死亡 气体燃料 冶炼金属的还原剂
不供呼吸，空气中含量超 10％能使人死亡 灭火，作致冷剂，人工降雨，制汽水，作化工原料。 六：甲烷(俗名：天然气、沼气、坑气)
1：有机物： 2：无机物： 3：甲烷燃烧时火焰明亮并呈 ，方程式 。 七：乙醇 醋酸
1：乙醇：（CH3COH、C2H5OH）
（1）乙醇燃烧的化学方程式： 。 （2）乙醇的主要用途 。 （3）各种酒含乙醇量：啤酒含 、葡萄酒含 、黄酒含 、 白酒含
（4）工业酒精含乙醇 ，还含少量甲醇，甲醇化学式是 ，在氧气中燃烧的方程式 。甲醇有毒。 2：醋酸（CH3COOH）
醋酸是一种有 的无色液体，当温度低于16.6 ℃时成冰醋酸。 醋酸具有酸的通性。
醋酸的主要用途是 八： 煤和石油
1：三大化石燃料是 2：煤称为 ，石油称为 。
第五章 复习捡测题（一）
一、选择题
1、下列变化属于化学变化的是（???）
（A）石墨导电?（B）活性炭吸附有毒气体 （C）金刚石切割大理石（D）木炭还原氧化铜 2、已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一物质可能是（???） （A）Na2CO3? （B）KHCO3? （C）MgCO3?（ D）K2CO3
3、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是( ) （Ａ） 把混合气体点燃 （Ｂ） 把混合气体通过澄清的石灰水 （Ｃ） 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末（Ｄ 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中 4、 氧气和二氧化碳在性质上的相似点有 ( )①都具有氧化性 ②都具有还原性 ③都易溶于水 ④都能跟碳反应 ⑤都是气体 ⑥都是氧化物
⑦都可用于灭火 ⑧通常状况下密度都比空气大 A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥⑧ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧ 5、实验室制取二氧化碳时，应选用的一组仪器是（????）
（A）漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽???（B）广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管 （C）锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗????（D）长颈漏斗 、广口瓶、集气瓶、导管 6、下列说法中正确的是（????）
（A）因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物
（B）固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量 （C）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收
（D）因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品 7、用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有 ①撤去酒精灯，停止加热 ②检查装置的气密性