2015年江苏省扬州市、南通市、连云港市联考高考化学二模试
卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是( ) A．CO2属于酸性氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因 C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钙（CaO2）的电子式：
B．816O2﹣离子的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣ D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）( A．
用装置甲检验溶液中是否有K+
)
B．
用装置乙制取并收集少量NH3
C．
用装置丙进行喷泉实验
D．
用装置丁加热熔融NaOH固体
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣
B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣ C．0.1 mol?L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．0.1 mol?L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA B．0.1mol?L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C．100mL 12mol?L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Na2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O
8．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是 X Y Z W A Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 B Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 C H2SO4 D CH3CH2Br SO2 CH2=CH2 S C2H5OH SO3 CH2BrCH2Br
A．A B．B C．C D．D
9．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )
A．
如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．
如图表示0.1 mol MgCl2?6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C．
如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D．
如图表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融
Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．氧化物的方法冶炼W单质；下
列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列说法正确的是( )
A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：
下列说法正确的是( )
A．X分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应
13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A B C D A．A
将Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 B．B C．C D．D 鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液 说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）HS﹣水解程度大于电离程度 该溶液中一定含有Fe2+ 14．25℃时，向10mL 0.1mol?L﹣1 CH3COONa溶液中加入0.1mol?L﹣1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05 mol?L﹣1
C．点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ?mol﹣1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是( ) 实验 温度 起始物质的量 热量 A B 序号 变化 600℃ 1 mol Ⅰ 3 mol 96 kJ 800℃ 1.5 mol Ⅱ 0.5 mol ﹣﹣
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol?L﹣1?min﹣1
B．上述方程式中a=﹣160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
三、非选择题（共80分）
16．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]的流程如图甲：