D．CH3CH2Br发生消去反应生成乙烯，乙烯与水加成反应生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙醇不能一步转化为CH2BrCH2Br． 【解答】解：A．Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
FeCl2，Fe
FeCl3，均能一步实现转化，
故A选；
B．Al2O3不能一步转化为Al（OH）3，故B不选； C．S不能一步转化为SO3，故C不选；
D．C2H5OH不能一步转化为CH2BrCH2Br，二者相互转化不能一步实现，故D不选； 故选A．
【点评】本题考查金属元素的单质及化合物的性质、有机物的性质等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意一步实现转化，题目难度不大．
9．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )
A．
如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．
如图表示0.1 mol MgCl2?6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C．
如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D．
如图表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
【考点】化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．
【分析】A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；
B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可； C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离； D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．
【解答】解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误； B、MgCl2为强酸弱碱盐，0.1molMgO的质量为0.1mol×在空气中加热发生水解生成氧化镁，（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；
D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误， 故选C．
【点评】本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等，综合性较强，难度较大．
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融
Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．氧化物的方法冶炼W单质；下
列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl，据此解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．
A．Y离子为O2﹣或F﹣，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，故A正确； B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误； C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误； D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误， 故选A．
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，推断元素是解题的关键，注意Y、R元素的不确定性，明确元素周期律即可解答，难度不大．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个
选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列说法正确的是( )
A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的原理．
【分析】A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极； B、△H﹣T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0； C、盐的水解平衡常数Kh只受温度的影响； D、升高温度，正、逆反应速率都增大；
【解答】解：A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极，而此图中钢闸门做了原电池的负极，腐蚀速率会加快，故A错误；
B、△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故B正确；
C、铵根离子的水解平衡常数Kh=只受温度的影响，与其他任
何因素无关，故常温加水稀释，Kh值不变，故C错误；
D、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查金属的腐蚀与防护、水解平衡常数的影响因素，题目难度不大，本题把握外界条件对平衡常数的影响．
12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：
下列说法正确的是( )
A．X分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应 【考点】有机物的结构和性质． 【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．根据手性碳原子的定义判断；
B．Y含有羧基和碳碳双键，具有乙烯和甲酸的结构特点； C．X含有酚羟基，Y含有羧基，结合官能团的性质判断；
D．M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酯基，都可与氢氧化钠反应．
【解答】解：A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，X中只有连接氨基的为手性碳原子，故A错误；
B．Y含有羧基和碳碳双键，具有乙烯和甲酸的结构特点，所有原子可能在同一平面内，故B正确；
C．X含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，Y含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成气体，则可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y，故C正确； D．M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酯基，都可与氢氧化钠反应，则在NaOH溶液中，1 mol M最多可与6 mol NaOH发生反应，故D错误． 故选BC．
【点评】本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酸、酯性质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．
13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A B C D A．A 将Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 B．B C．C D．D 鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液 说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）HS﹣水解程度大于电离程度 该溶液中一定含有Fe2+ 【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和
三价Fe离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【分析】A．NaOH少量生成沉淀，NaOH过量得到澄清溶液； B．AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，发生沉淀的转化； C．NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液显碱性； D．滴加氯水，可氧化亚铁离子，干扰亚铁离子的检验．
【解答】解：A．NaOH少量生成沉淀，NaOH过量得到澄清溶液，则利用相互滴加产生的现象不同鉴别Al2（SO4）3、NaOH，故A正确；
B．AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，由现象可知发生沉淀的转化，则说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI），故B正确；
C．NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液显碱性，则HS﹣水解程度大于电离程度，故C正确；
D．检验亚铁离子，应先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水变为血红色，不能先加氯水，试剂加入顺序不合理，故D错误； 故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、沉淀转化、盐类水解及电离、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力及化学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
14．25℃时，向10mL 0.1mol?L﹣1 CH3COONa溶液中加入0.1mol?L﹣1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05 mol?L﹣1
C．点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣） 【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．点①时为醋酸钠溶液，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断； B．点②溶液的pH=7，加入盐酸的体积小于10mL，根据物料守恒分析；
C．点③所示溶液中，加入5mL盐酸，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．
【解答】解：A．点①所示溶液为醋酸钠溶液，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣
）=c（H+）+c（CH3COOH），故A正确；
B．点②所示溶液中，根据物料守恒可得：n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=0.001mol，由于加入的盐酸小于5mL，则混合液总体积小于20mL，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05 mol?L﹣1，故B错误；
C．点③所示溶液中，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），所以溶液中离子浓度关系为：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确； D．任何溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），故D错误； 故选AC．
【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，如：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等．
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：