2015年江苏省扬州市、南通市、连云港市联考高考化学
二模试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是( ) A．CO2属于酸性氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因 C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物； B、酸雨是由NO2和SO2导致的； C、Na2CO3溶液可以和CO2反应； D、氢能源燃烧生成水．
【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A正确；
B、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由NO2和SO2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故B错误；
C、Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正确；
D、氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故D正确． 故选B．
【点评】本题考查了酸性氧化物的概念、酸雨的成因和新能源的开发了利用，难度不大．
2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钙（CaO2）的电子式：
B．816O2﹣离子的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣ D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．
【分析】A．过氧化钙为离子化合物，化学式中存在钙离子和过氧根离子； B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；
C．碳酸为弱酸，电离方程式分步写，主要写出第一步的电离即可；
D．葡萄糖为五羟基醛，结构简式中需要标出官能团的结构．
【解答】解：A．过氧化钙（CaO2）为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及原子的最外层电子，过氧化钙的电子式为确；
，故A正
B．氧离子的核电荷数为8，表示16，氧离子正确的离子结构示意图为：，故B错
误； C．H2CO3的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3﹣，故C错误；
D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖正确的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子
B为易错点，结构示意图、电离方程式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，注意816O2
﹣
离子的结构示意图为氧离子的结构示意图．
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物；分液和萃取． 【分析】A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性； B． 氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应；C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融．
【解答】解：A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，与浓硫酸的脱水性无关，故A错误； B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不体现还原性，故B错误；
C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故C错误；
D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查萃取剂的选取、浓硫酸的性质、氨气的性质及氧化铝的用途，涉及氧化还
原反应、化合反应等知识点，知道萃取剂的选取标准，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别．
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）( )
A．
用装置甲检验溶液中是否有K+
B．
用装置乙制取并收集少量NH3
C．
用装置丙进行喷泉实验
D．
用装置丁加热熔融NaOH固体 【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小； C．氯气不易溶于食盐水；
D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应．
【解答】解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；
B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；
C．氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；
D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣
B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣ C．0.1 mol?L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．0.1 mol?L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣ 【考点】离子共存问题．
【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液，显酸性； C．该组离子之间不反应；
D．KMnO4具有强氧化性，溶液中不能存在还原性离子．
【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，Ca2+、SO42﹣
结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．KMnO4具有强氧化性，与SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选； 故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解
答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA B．0.1mol?L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C．100mL 12mol?L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、常温常压下，水为液态； B、溶液体积不明确；
C、浓HNO3与铜反应被还原为NO2，稀HNO3与铜反应被还原为NO； D、根据CH4和C2H4均含4个氢原子来分析．
【解答】解：A、常温常压下，水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，所含的极性共价键的物质的量不是2mol，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中NH4+的数目无法计算，故B错误； C、100 mL 12 mol?L由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2，而稀HNO3与铜反应被还原为NO，﹣1
的浓HNO3中被还原为NO2和NO的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故C错误； D、11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，标况下，而CH4和C2H4均含4个氢原子，故0.5mol混合气体中含有的氢原子的物质的量为2mol，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氧化钠为氧化物，离子方程式中不能拆开； B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸； C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；
D．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写．
A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O═2Na++2OH【解答】解：正确的离子方程式为：
﹣
，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，所以SO2能够使氯水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，故B正确；
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO32﹣
+2H+═H2SiO3↓，故C错误；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．
8．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是 A B C D X Fe3O4 Al H2SO4 CH3CH2Br Y Fe Al2O3 SO2 CH2=CH2 Z FeCl2 NaAlO2 S C2H5OH W FeCl3 Al（OH）3 SO3 CH2BrCH2Br
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；乙醇的化学性质．
【分析】A．Al与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2；
B．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al（OH）3，NaAlO2与少量酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2； C．硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3；