由：s1?s2?s
(Fcos??f?)s1?fs?0得拉力做功为1．4×104J
25．解析: （1）设两极板间的电压为U，由动能定理得 qU?由匀强电场中电势差与电场强度的关系得 U=Ed
12mv 2mv2联立上式可得 E?
2qd（2）粒子进入磁场后做匀速圆周运动，运用几何关系做出圆心O’， 圆半径为r，设第一次碰撞点为A，由于粒子与圆筒发生两次碰撞又从S孔射出，因此SA弧所对圆心角?AO?S?由几何关系得 r?Rtan?3。
?3
v2粒子运动过程中洛伦兹力充当向心力，由牛顿第二定律，得 qvB?m
r联立得 R?3mv3qB
（3）保持M、N间电场强度E不变，M板向上平移
2d后，设板间电压为U?，则 3U??EdU? 33U?v?23设粒子进入S孔时的速度为v?，由?2 可得v??v
Uv3设粒子做圆周运动的半径为r?， r??3mv 3qB设粒子从S到第一次与圆筒碰撞期间的轨道所对圆心角为?，比较两式得到r??R，可见 ??粒子须经过这样的圆弧才能从S孔射出，故 n=3
?2
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34．（1）D
（2）解
cvv?c/nn?v?3?108m/sS?
?L23635．（1）AB
（2）子弹射击物块过程中 mv0?(M?m)v1 v1?20m/s 设绳绷直后物块沿垂直绳方向速度为v'1 v'1?v1?1m?10m/s 2m即：本块以v'1?10m/s速度脱离水平地面，方向垂直细绳向上 （2）在最高点时，设其速度为v2
1122(M?m)v2?(M?m)(h?L)?(M?m)(v'1) 222v2v?40 又：T?(M?m)g?(M?m) ∴ T?4N
L22由牛顿第三定律得：物块对细绳拉力T?＝4N
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山东省滕州市第三中学2015届高三高考适应性训练化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下下列说法正确的是
A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物
C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 C．CCl4是一种化合物
B．制造过程中元素种类没有改变 D．这个反应是置换反应
9．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）已知，最简单的氢铝化合物Al2H6n。的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是（ ）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024
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C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性 D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为
A．只有AgBr沉淀生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
12．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c（CH3COO）= c （Na）＞c （H）= c（OH）时，一定是醋酸过量 B．当溶液中c（CH3COO）=c（Na）时，一定是氢氧化钠过量 C．当溶液中c（CH3COO）=c（Na）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．当溶液中c（Na）＞c （CH3COO）＞c （OH）＞c （H）时，一定是氢氧化钠过量 13．关于下列三种化合物的说法正确的是
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
A．均不存在顺反异构体
B．不同化学环境的氢原子均为7种 C．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
D．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。 （一）必考题
26．（14分）为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
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实验过程：
I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。 （2）棉花中浸润的溶液化学式为 。
（3）A中发生反应的化学方程式为 。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性: Cl2 > Fe3+ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 27．（15分）又称联氨，火箭推进合成及燃料NO2的二聚
甲 乙 丙 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 有Fe3+无Fe2+ 既有Fe3+又有Fe2+ 有Fe3+无Fe2+ 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 有SO42- 有SO42- 有Fe2+ 肼（N2H4）广泛用于剂、有机电池，体
N2O4
则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题： （1）肼的结构式为 。
（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。
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