（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝－67．7kJ·mol-1 N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534．0kJ·mol-1 2NO2（g）
N2O4（g） △H＝－52．7kJ·mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___ _ （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素 [CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 ____________________________________________________ 。 （5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明 气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B 的体积相同且均为a L。
①B中可通过观察________________判断可逆反应2NO2
N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0．5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0．8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0．4a L，则打开K2之前，气球B体积为_____L。28．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
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已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。 （2）滤渣A的成分是_______。
（3）滤液B中TiOCl42和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。
－
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
（5）反应③的化学方程式是 。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4
Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。
【选做部分】
（二）选考题:请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。 36．【化学选修2：化学与技术】（15分）
火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选）
A．橡胶的硫化
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B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______ （填设备名称）。吸收塔中
填充有许多瓷管，其作用是 ．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______ ； 。
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。
假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。 37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为 ____， T2+的未成对电子数是 ； （2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为
S+2KNO3+3C引燃 A+N2↑+3CO2↑ （其中A的化学式未知） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。
②在生成物中，A的晶体类型为_______；CO2中心原子轨道的杂化类型是_______。 ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；
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该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。 38．【化学选修5：有机化学基础】（15分）
某芳香烃A分子式为C8H10它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为
，
C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简
式 。
（2）写出X的结构简式 ； J中所含的含氧官能团的名称为_________。
（3）E与H反应的化学方程式是 ；该反应类型
是 。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。
（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。
①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构 。
2015届山东省滕州市第三中学高三高考适应性训练
理科综合能力试题参考答案化学部分
26．（14分）
（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2分） （2）NaOH溶液 （2分）
???MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分） （3）MnO2 + 4HCl（浓）?（4）硫氰化钾（1分） 铁氰化钾（1分） 溶液变红（1分） 出现蓝色沉淀（1分）
（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （2分） （6）乙、丙 （2分）
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28．（14分，每
空2分）
（1）+2 （2）SiO2
（3）TiOCl42—+ H2O?TiO2↓ + 2H+ + 4Cl—
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
（5）（NH4）2Ti5O15 + 2 LiOH ＝ Li2Ti5O15↓ + 2NH3·H2O（或2NH3+2H2O） （6）20/9（2分）
（7）LiFePO4 – e—＝FePO4 + Li+（2分） 36．（15分）
（1）B、C、D （2分）
（2）热交换器 （1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（2分）
（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。 （2分）
不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。（2分）
（4）1.2 （2分） 0.004 （2分） （5）用氨水吸收 （2分） 37．（15分）
（1）3d64s2 （2分） 2（2分）
（2）① O＞N＞C＞K（2分） ②离子晶体 （1分）；SP（1分） ③1：1（2分） （3）3:1（2分） 金属键；（1分） H8AuCu3 （2分） 38．（15分）
CH3（1）乙苯（1分）；
CH3 （2分）
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（2）（2分）；羧基、羟基（2分）
（3）
酯化（取代）（1分）
CHCH2n（4）
（2分）
（5）4（2分）
（1分）
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