实验步骤 实验现象 结论或解释 黑色粉末的成份为 。 ①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末。 得到黑色粉末和无②溶解、 、洗涤（填操作名称）。 色澄清液体 ③对黑色粉末进行 。 得到纯净的MnO2固体 ④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否 化学方程式为： 含铵根离子的方法是： 。 （1）Cu、C、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 （2）②过滤 二氧化锰和炭粉 ③灼烧（或暴露在空气中加强热） ④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口），强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色） NH4Cl＋NaOH==NaCl＋H2O＋NH3↑
提示：要从混合物中分离出二氧化锰和氯化铵，应采用过滤的方法；检验铵盐所用的试剂是碱溶液，如氢氧化钠溶液。
53.（宽甸）在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。(如右图)
甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。由此他猜测：黑色物质是原来镁条中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。他推断：这黑色物质是碳。 请回答下列问题：
（1）先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是： ① ； ② 。
(2)实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是 。 (3)请设计—个实验：验证甲同学的猜想是否正确。
实验的方法是 。 (4)写出集气瓶内发生反应的化学方程式：
① ； ② ； ③ 。
(1)①便于引燃镁条 ②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件 (2)避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）
(3)将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立
(4) C2H5OH+3O2＝2CO2+3H20 2Mg+O2＝2MgO 2Mg+CO2＝2Mg0+C（写3Mg+N2＝Mg3N2也可） 提示：酒精燃烧既能提高温度来点燃镁条，又能为实验产生较多的二氧化碳。验证镁条中是否含有碳，可用盐酸溶解，因为碳不与盐酸反应。
54.（长春）如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。 （1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是 ； （2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定中．．．．B瓶气体是余下两种气体．．．．．．的哪一种。
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点燃点燃点燃点燃
①小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。
按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是 ； ②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。 ．．
小强所选的碱溶液是 。
（1）H2或氢气（2）①O2或氧气 ②Ca(OH)2或Ba(OH)2
55.（长春） 将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是 ；
（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论： ；
（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 ① ；可能含有的溶质是 ② 。 （1）CaCO3（2）滤液B中不含Na2CO3（4）①NaCl ②HCl或NaOH 56.（哈尔滨）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1） 时。就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2） （3） （均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质 乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。 得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4） 。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是（5） 。
（1）酚酞试液由红色变无色（或酚酞试液红色褪去） （2）CaCO3 HCl （3）NaCl Na2CO3
（4）甲同学结论不正确。甲实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确 （5）向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入
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酸溶液）至中性后再倒掉废液
57.（本溪）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X是 (填选项字母)。 A．钛 B．铁 C．铝 D．铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
①取矿物样品并称量该样品的质量； ②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量； ③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量； ④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。 你认为，该实验方案 (填“一定” 或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量 分数，理由是
。 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数： 。 从环保角度看，该装置的不足之处是 。
高温高温
(1)B (2)X2O3+3CO 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)
(3)不一定 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳) 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量) 无尾气处理装置
58.（鞍山）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废
液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
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你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液
呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 预计现象 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 预计结论 的猜想正确。 ② 的猜想正确。 ③ 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】①NaCl ②氢氧化钠 【实验设计】① 小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 ③没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象 和猜想合理对应即可) 【反思拓展】反应物是否有剩余
59.（鞍山）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回 答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺 序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加 热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程 式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
(1)d、b、e(全对2分)；除去残余的二氧化碳 (2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气 防止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。
60.（大连）现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量； 步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量； 步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是____滴石蕊，变红____；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。偏高
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；
⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。
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把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量
61.（玉溪）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中； ③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同） 请完成：
（1）写出②中反应的化学方程式： Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 锌与稀 盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈 。
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的 一种金属是 Fe ；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是 稀盐酸（其它合理答案均可） 。 62.（玉溪）某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中他联想到 老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是他想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否 也呈酸性。他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集 气瓶底残留液呈酸性。随后该同学想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与他一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?
[猜想]① 能与铁发生反应 ；② 能与碳酸钠发生反应 （其它合理答案均可） ； [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）：
实验方法 可能观察到的现象 实验结论 取少量该残留液于试 碳酸钠粉末溶解并有 该残留液能与碳酸钠管中，加少量碳酸钠粉末 气泡产生 反应 63.（玉溪）某同学取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精喷灯 火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。他设计了下列实验方案探究鸡蛋壳灼烧后残留固体的组成，请 你帮他完成下表中实验探究的相关内容。 残留固体的可能观察到 探究步骤 结论及化学反应方程式 成分 的现象 取残留固体加水溶解，结论： 有氧化钙 ⑴可能有氧过滤，向滤液中滴加几方程式： 现象：溶液变红色 化钙 滴无色酚酞试液 CaO＋H2O===Ca(OH)2 结论： 有碳酸钙 方程式： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 64.（玉溪）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究 废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质?
[作出猜想] 小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 HCl (填化学式)。
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。 [实验与结论]
⑴ 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 紫色石蕊试液 ，实验中可以看到的现象是 紫色石蕊试液变红 。（其它合理答案均可）
⑵ 若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ．．
⑵还可能有碳酸钙 另取残留固体滴加足量盐酸 现象：固体开始溶解并有气泡产生 碳酸钙 ，反应完成后过滤。
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