65.（宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ；
⑵一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发
+－+－
现HCl在水中会解离出H和Cl，NaOH在水中会解离出Na和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
图26-1
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
+－
H + OH ＝ H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有．气体生成的反应的实质 。 ．．
【实践运用】
+－
⑴通过上述探究发现，在溶液中H和OH不能大量共存，我还图26-2 发现在溶液中
和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） 【知识升华】 对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3
2+－2+－+2－+2－
【挖掘实质】Ba和NO3或Ba和2NO3；2H+CO3＝H2O+CO2↑或2H+CO3＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑
2+2－2+2－+2－+++－
【实践运用】Ba和SO4或Ba和CO3或H和CO3；H、Na、K和NO3
溶液中可能含有的离子 可能性一：Ba 2+设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉2+淀，则说明上述溶液中含有Ba；若没有出现白色沉淀，则说明上2+述溶液中不含有Ba。 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉2－淀，则说明上述溶液中含有SO4；若没有出现白色沉淀，则说明2－上述溶液中不含有SO4。 可能性二：SO4 2－可能性三：Ba或SO4 2+2－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉2+2－淀，则说明上述溶液中含有Ba，不含有SO4。（若没有出现白2－色沉淀，必须验证SO4） 【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。 66.（株洲）化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体
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是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】 猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又 含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下： 盐溶液 pH 实验步骤 ①称取上述氢氧化钠固体样品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。 ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH NaCI 等于7 Na2CO3 大于7 实验现象 产生白色沉淀 BaCl2 等于7 实验结论 说明久置固体中，一定含有 (1 ) (填化学式)。 【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。 pH=11 说明久置固体中，还一定含有 (2) (填化学式)。 上述步骤①中，所用称量仪器的名称是 （3） ，滴加过量BaCl2溶液的目的是 （4） 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 （5) 是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、
干燥，称得其质量为2．0g，则原试剂中NaOH的质量分数为 (6) (假定试剂中无其它杂质)。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (7) (用化学方程式表示)。
（1）Na2CO3, (2)NaOH, (3)天平， （4）除去Na2CO3 (5)猜想Ⅱ， （6）86.5%， （7）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
67.（孝感）做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性） 实验结论：该气体中一定含有 ； Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：
猜测① 二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测② ； 针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）
实验1 实验2 实验步骤 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水 生 澄清石灰水变浑浊 猜想②正 确 实验现象 试管口有小水滴产确 实验结论 猜想①正 Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ； Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；
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方法一： ； 方法二： 。 Ⅰ.水蒸气和二氧化碳 Ⅱ 猜测2：二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的；
实验2 实验步骤 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水 实验现象 澄清石灰水变浑浊 Ⅲ 2NaHCO3
△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ⅳ 方法一：取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，
则粉末为Na2CO3 方法二：取少量粉末于试管中，加适量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，则粉末为Na2CO3
68.（咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
（1）铝与盐酸反应比铁剧烈 （2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl3 69.（咸宁）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清 石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊， 后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程 式 。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应， 王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与
NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 ②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成) ④A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手
70.（黄石）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。
[提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分。 [提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③ 。 [查阅资料] SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污
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染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。 [设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：
[分析与结论]
（1）图中X为 溶液。
（2）由以上实验可知：猜想 （填①、②、③）正确。 [反思与评价]
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价 。
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是 。
(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是 。
猜想③产生的气体为SO2和H2的混合气 （1）品红 （2）① （3）降低（或发生改变） （4）将残液慢慢的加入水中，并不断搅拌 （5）吸收多余的SO2,防止污染环境 71.（随州）以下是实验室常用部分仪器： 双孔
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1） 指出图中仪器的名称：④ ； （2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。
（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。 （4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 。 【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？
【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）： 步骤 实 验 方 法 现 象 和 结 论 1 2 3 【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先 。
（1）长颈漏斗 （2）⑧⑨；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。（3）将燃着的木条平放到集 气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收满。（4）过滤【设计实验】步骤1．将灰黑色固体充分灼烧，再 将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳。 步骤2．向灼烧后的固体中加稀硫酸 ；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。 【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。 （
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72. （恩施）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种
含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中： 实验步骤 化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。
(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2（或其它合理答案均可） 实验步骤 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2气体） 可能出现的现象 变红（或产生白色浑浊） 成 （3）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑
（4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分）
73.（滨州）在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小明很兴趣，于是，他和同学们进行探究。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有热量放出 [设计装置]如右图所示。 [实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）小利猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气。小利猜想的依据是 。
（2）小宁打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。
（3）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降，其原因是 。
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可能出现的现象 结论 CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的
结论 CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生