6
Al Al2O3 Fe3O4 Fe2O3 MgSO4·7H2O Mg2P2O7 （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O Fe2O3
C4H10N2H3PO4H2O C4H10N2C6H3O7N3
2．测定0.0239g某试样中P2O5的含量时，用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤，灼烧成Mg2P2O7 ，称得其质量为0.2836g，计算试样这P2O5的含量（质量分数）。 3．用沉淀法测定Ba2+
的含量时，欲得BaSO4沉淀0.50g，应称取约含90%的BaCl2·2H2O多少克？
4．称取0.3675g BaCl2+
2·2H2O试样，将Ba沉淀为BaSO4，需加过量50%的0.50mol/L的H2SO4溶液多少毫升（ml）？
5．某含Cl?
和Br?
0.2023g的试样，用AgNO3作沉淀剂，可得AgCl和AgBr混合沉淀0.3131g，将此混合物在氯气流中全部转化为AgCl后，沉淀变为0.2688g；求试样中Cl?
和Br?
的含量各是多少？ 6．称取未经干燥的枸橼酸哌嗪试样0.2066g，经处理后，得苦味酸哌嗪称量形式0.4577g，另测得枸橼酸哌嗪干燥失重为12.52%，以干燥失重为12.50%,以干燥品计算枸橼酸哌嗪的含量。已知换算因数为0.3955。
7．某试样含35%的A12(SO4)3和60%KAI(SO4)2·12H2O，若用沉淀法使成为AI(OH)3沉淀，灼烧后得0.15g Al2O3，应称取该试样多少克？
8．按下列数据计算某葡萄糖试样的干燥失重。空称量瓶的质量19.3812g克称量瓶+试样总量20.2406g干燥后称量瓶+试样总量20.1613g
四、滴定分析
（一）问答题
1．什么叫滴定分析？其特点如何？
2．滴定分析对滴定反应有何要求？为什么？ 3．什么叫化学计量点？它与滴定终点有何区别？
4．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？为什么？ 5．如何制备标准溶液？并举例说明？
6．滴定分析中常采用的滴定方式有几种？各在什么情况下采用？反应速度慢的反应，为什么不能用于直接滴定？
7．剩余滴定与置换滴定有何区别？
8．滴定分析技术的基本关系和基本公式是什么？ 9．物质的量浓度和滴定度的关系如何？举例说明？
（二）填充题
1．适用于滴定分析的化学反应，必须符合 、 、 和 等条件。
2．间接法制备标准溶液，常采用 和 两种方法确定其准确浓度。 3．作为基准物质，应具备 、 、 和 等条件。 4．由于 、 或 等原因不能直接滴定时，可采用剩余滴定的方式。 5．化学试剂按规格通常分为 、 、 、 等四级。
6．配制0.10mol/L NaOH溶液500ml，需饱和的NaOH溶液（相对密度为1.52，质量分数为52%） ml或NaOH（固体） g。
7．标定NaOH溶液时，滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g纯KHC8H4O4，分别用去27.08、26.73、27.72和27.03ml NaOH溶液，则该 NaOH溶液的浓度为 mol/L。其标定的相对平
6
7
均偏差为 。
8．用无水碳酸钠作基准物质，甲基橙作指示剂标定HCl溶液时，欲用去0.15mol/L HCl溶液30ml，应称取无水碳酸钠 g，其称量应在 范围内。
9．每1.000ml 0.1000mol/L NaOH溶液相当于 g的苯甲酸（C7H6O2）。 （三）判断改错题
1．（ ）基准物质应具备的主要条件是纯度高。 2．（ ）滴定管的初读必须是“0.00ml”。 3．（ ）以质子传递反应为基础的滴定分析称为酸碱滴定法。 4．（ ）在用H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液时， NaOH与H2C2O4·2H2O摩尔比为 1∶2。
5．（ ）直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比。 6．（ ）滴定分析具有灵敏度高的优点。
7．（ ）某分析工作者用沉淀滴定法测定食盐的含量时，结果总有一点差异不能完全一致属于操作误差。
8．（ ）物质的量浓度又称克分子浓度。 （四）选择题
1．滴定分析中，指示剂变色时，称为（ ）。
A．终点 B．化学计量点 C．计量点 D．滴定终点 E．中和点
2．标定HCl溶液的浓度时，基准物质Na2CO3在长时间称量中吸潮，属于（ ）误差。 A．方法误差 B．仪器误差 C．试剂误差 D．操作误差 E．随机误差 3．间接法配制NaOH
A．NaOH（G．R） B．NaOH（C．P） C．NaOH（L．R） D．邻苯二甲酸氢钾（G．R） E．邻苯二甲酸氢钾（A．R） 4．直接滴定中，下列（ ）说法是正确的。
A．各反应物的物质的量应成简单的整数比 B．各反应物的物质的量应相等 C．各反应物的质量应相等 D．各反应物的质量比等于它们相应的摩尔质量比 E．各反应物的质量比应等于它们相应的物质的量之比。 5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作应是（ ）。
A．用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B．用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C．用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 D．用右手捏稍高于玻璃珠的近旁 E．用左手捏玻璃珠上面的橡皮管
6．下列操作中错误的是（ ）。
A．用间接法配制NaOH标准溶液时，用量筒取水稀释 B．邻苯二甲酸氢钾放在干燥器中高燥
C．用右手拿移液管，左手拿洗耳球 D．用大拇指控制移液管的液流
E．移液管尖部最后留有少量溶液应及时吹入接受器中
7．用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，下列情况对标定结果将产生怎样的影响？ （1）标定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡（ ）。 （2）标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（ ）。 （3）锥形瓶用氢氧化钠溶液荡洗2~3次（ ）。
邻苯二甲酸氢钾的称量范围应为：0.54~0.60g，但实际用量为0.6832g（ ）。 （5）滴定管洗净后，未用氢氧化钠溶液荡洗（ ）
（6）规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml（ ）。 （7）最终读数时，终点颜色常偏深（ ）
7
8
（8）邻苯二甲酸氢钾未进行干燥（ ）。
（9）用减重称量法称取基准物质时，未测天平的零点（ ）。 （10）锥形瓶中有少量的蒸馏水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（ ）。 A．正误差 B．负误差 C．无影响 D．平行结果混乱 8．用酸碱滴定法测定氧化锌的含量，属于（ ）方式。
A．直接滴定 B．间接滴定 C．置换滴定 D．剩余滴定 E．返滴定 9．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选（ ）作量器最为合适。 A．容量瓶 B．移液管 C．量筒 D．酸式滴定管 E．胖肚吸管 （五）计算题
1．计算下列溶液的物质的量浓度：
（1）用0.630g的H2C2O4·2H2O配成100.00ml的溶液 （2）用98.0mg的H2SO4配制成20.0ml溶液
（3）用69.0g的BaCl2配制成20.0ml溶液
2．用硼砂Na2B4O7·10H2O作基准物质标定酸、碱溶液的浓度。今称取0.8714g硼砂，用去21.12ml HCl溶液，又测得酸、碱溶液的体积比为VHCl/VNaOH=1.025，计算HCl溶液和NaOH溶液的浓度。 3．中和20.00ml 0.2235mol/L 的HCl溶液，需21.40ml的Ba（OH）2溶液，而中和25.00ml 的HAc溶液，需22.55ml的Ba（OH）2溶液，计算HAc溶液的浓度。
4．已知一不纯的KCN试样0.3642g，滴定时需用23.76ml 0.04910mol/L AgNO3标准溶液，滴定反应为：Ag??2CN???Ag(CN)?2
试计算试样中的KCN的含量。
5．称取0.2500g不纯的CaCO3试样，溶解于25.00ml 0.2480mol/L HCl溶液中，过量的酸用6.80ml 0.2450mol/L NaOH溶液进行剩余滴定，求试样中CaCO3的含量。
6．将0.2029ZnO试样溶解在50.00ml 0.9760mol/L H2SO4中，过量的酸用31.95ml 1.372mol/L NaOH溶液滴定。试计算其试样中ZnO的含量。
7．计算0.1021mol/L HCl溶液，按照HCl 表示的滴定度和以CaO表示的滴定度。
8．要加入多少毫升水到500ml 0.2000mol/L HCl溶液中，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g/ml。
9．测定硫酸铵中NH3的含量时，称取试样1.6160g，用水溶解，并在250ml容量瓶中稀释至标线，摇匀，吸取25.00ml，用NaOH蒸馏，用40.00ml 0.1013mol/L HCl溶液吸收所产生的NH3，剩余的HCl需要17.11ml 0.09605mol/L NaOH溶液中和，计算试样中NH3的含量。
10．标定0.10mol/L NaOH溶液时，欲将NaOH溶液的体积控制在30ml左右，试问应取邻苯二甲酸氢钾多少克？若改用草酸作基准物质，则应取草酸（H2C2O42H2O）多少克？
五、酸碱滴定法
（一）问答题
1．酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂质子自递反应？ 2．酸的浓度和酸度在概念上有什么不同？
3．酸碱指示剂的变色原理是什么？指示剂的变色范围是根据什么确定的？影响指示剂的变色范围有哪些因素？
4．酸碱指示剂中性红的实际变色范围（6.8~8.0）与理论变色范围（6.4~8.4）不一致，该如何解释？ 5．什么是酸碱滴定的pH值突跃范围？突跃范围的多少与哪些因素有关？ 6．滴定终点必过化学计量点吗？试举例说明。
8
9
7．为什么用NaOH溶液可滴定HAc，而不能直接滴定H3BO3？又为什么用HCl溶液可滴定硼砂（Na2B4O710H2O）而不能滴定 NaAc？ 8．混合指示剂有何优点？ 9．CO2对酸碱滴定有何影响？
10．试讨论弱酸、多元酸及混合酸滴定的条件？ （二）填空题
1．H+?2?
2CO3、NH4的共轭碱是 、 ；Ac、CO3的共轭酸是 、 。
2．已知吡啶的K?9?5
b=1.71×0，则其共轭酸的Ka= 。已知氨水的Kb=1.8×10，则其共轭酸的Ka= 。 3．标定HCl溶液常用的基准物有 和 。滴定时应选用在 范围内变色的指示剂。
4．酸碱反应的实质是 ，根据质子理论，就可以将 、 、 和 都统一为酸碱反应。
5．计算一元弱酸H+浓度的近似公式和最简式分别为[H+]= 和[H+] 。 6． 是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的 必须全部或一部分落在滴定突跃范围内。
7．酸的浓度是指酸的 浓度，用符号 表示，规定以 为单位；酸度是指溶液中H的 浓度，常用符号 表示，规定以 为单位，习惯上以 表示。 8．滴定误差产生的主要原因有 和 。
9．用0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定0.10mol/L HCOOH（Ka=1.8×10?4
）到计量点时，溶液的pH值为 ，应选用 区域变色的指示剂。
10．有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或为它们的混合物溶液。若用标准盐酸滴定至酚酞终点时，耗去盐酸V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定到终点，又耗去盐酸V2ml，请依据V1和V2的关系判断该碱液的组成：
（1）当V1>V2>0时，为 （2）当V2>V1>0时，为 （3）当V1=V2时，为
（4）当V1=0 V2>0时，为 （5）当V1>0 V2=0时，为
（三）判断改错题 1．（ ）在50.0ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克纯NaAc，可使溶液的pH值增大。 2．（ ）根据酸碱质子理论，H+
-
3O的共轭碱是OH。
3．（ ）当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。 4．（ ）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。 5．（
）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的多少与浓度有关。
6．（ ）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸酸的浓度。 7．（ ）0.10mol/L NH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定。 8．（ ）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。 （四）选择题
1．用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，用去盐酸溶液的容积相等，说明NaOH和NH3·H2O两溶液中的（ ）相等。
A．[OH?] B．NaOH和NH3·H2O的浓度 C．两物质的pKb D．两物质的电离度 E．两个滴定的pH突跃范围
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2．标定NaOH溶液常用的基准物质有（ ）
A．无水Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硼砂 D．CaCO3 E．草酸 3．共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是（ ）
A．Ka= Kb B．Ka Kb =1 C．Ka /Kb = Kw D．Kb /Ka = Kw E．Ka Kb= Kw
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4．以NaOH滴定H2SO（至生成NaHSO3 时溶液的pH值为（ ）。A．2.4 3Ka =1.3×10Ka=6.3×10 ）B．3.4 C．4.5 D．5.4 E．8.8 5．按酸碱质子理论，Na2HPO4是（ ）
A．中性物质 B．酸性物质 C．碱性物质 D．两性物质 E．酸碱惰性物质 6．下列化合物中，（ ）不能用标准强酸溶液直接滴定？ A．Na2CO3 B．Na2B4O7·10H2O C．NaAc D．HCOONa E．Na3PO4 7．用0.1000mol/L NaOH标准溶液分别滴定下列多元酸能形成2个突跃的应为（ ） A．草酸 B．氢硫酸 C．磷酸 D．酒石酸 E．柠檬酸
8．下列的酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是（ ）。 A．用HCl溶液滴定NaCN溶液 B．用HCl溶液滴定NaAc溶液 C．用HCl 溶液滴定Na2CO3溶液
E．用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D．用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液
9．用0.10mol/L HCl 滴定0.10mol/LnaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，若用0.010mol/L HCl滴定0.010mol/L NaOH时的pH突跃范围是（ ）。
A．9.7~4.3 B．8.7~4.3 C．9.7~5.3 D．8.7~5.3 E．10.7~3.3 10．计算0.10mol/LNH4Cl溶液的酸度的计算公式应为（ ） A．[H?]?Ka?c B．[H?]?Ka1?Ka2 C．[H?]?c?Kw/Kb
D．[H+
]=Ka?c酸/c碱 E．Ka?Kw/c
11.下列情况对测定产生什么结果。
（1）用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH。（）
（2）标定HCl溶液使用的Na2CO3 中含有少量NaHCO3。
（3）标定HCl溶液使用的硼砂，事先在无水CaCl2的干燥器中进行干燥。
（4）用吸收了少量CO2 的NaOH标准溶液滴定H2C2O4·2H2O时，其测定结果（ ） A．正误差 B．负误差 C．无影响 D．平行结果混乱 12．更加质子理论，下列物质中（ ）为两性物质。
A．H2CO3 B．HS? C．NH+4 D．Ac? E．PO3?4 13．关于酸碱指示剂，下列说法中（ ）是不正确的。
A．指示剂本身是有机弱酸或弱减 B．指示剂的变色范围越窄越好
C．指示剂的理论变色点为：pH=pKIn D．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 E．Hin与In?
颜色差异越大越好。 （五）计算题
1．计算下列溶液的pH值 （1）0.10mol/L H3BO3 （2）0.10mol/L NaCN
（3）0.10mol/L Na2S
（4）0.10mol/L HAc 40ml 0.10mol/L NaOH 30ml
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