2015-2016学年广东省湛江市高一（上）期末化学试卷
酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO2 C．C
D．D
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列物质的分类正确的是（ ） A B C D 碱 Na2CO3 NaOH NaOH KOH 酸 H2SO4 HCl 盐 NaOH NaCl SO2 Na2O CO CaO
碱性氧化物 CH3COOH CaF2 HNO3 CaCO3 B．B
A．A
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题．
【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．
【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误； B、CO属于不成盐氧化物，故B错误； C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．
2．下列关于A．B．C．
和和和
和
的说法正确的是（ ）
不是同一种元素 互为同位素
分别含有44和46个质子
D．和都含有34个中子
【考点】同位素及其应用． 【专题】物质的组成专题．
【分析】A．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称； B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素； C．元素符号的左下角为质子数； D．中子数=质量数﹣质子数．
【解答】解：A．3478Se和3480Se质子数相同，是同种元素，故A错误； B．3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确； C．Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误； D．3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误； 故选B．
【点评】本题以3478Se和3480Se为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大．
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】离子之间不满足离子反应发生的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等），在溶液中就能够大量共存，据此进行判断．
【解答】解：A、K+、OH﹣、Na+、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、铁离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、氢离子能够与碳酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、钡离子能够与硫酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．
4．下列电离方程式不正确的是（ ） A．NH4NO3=NH4++NO3﹣ C．NH3H2O?NH4++OH﹣ 【考点】电离方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
B．CH3COOH=H++CH3COO﹣ D．NaHCO3=Na++HCO3﹣
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
【解答】解：A．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故A不选；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“?”，则醋酸电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO﹣，故B选；
C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“?”，则一水合氨电离方程式为NH3H2O?NH4++OH﹣，故C不选；
D．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式应该写“=”，则其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D不选； 故选B．
【点评】本题考查电解质电离方程式正误判断，为高频考点，明确强弱电解质电离方程式书写区别是解本题关键，知道常见强弱电解质，题目难度不大．
5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣
C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【考点】常见离子的检验方法． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A、气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析； C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰； D、加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；
A、【解答】解：气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3
﹣
、HSO3﹣，故A错误；
B、当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故B错误；
C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl﹣，故C正确；
D、溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子．
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．
【分析】A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度； C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌；
D．称量时，应该遵循“左物右砝”原则，且要防止腐蚀、潮解或粘上杂质．
【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，故C错误；
D．称量时，应该遵循“左物右砝”原则，且要防止腐蚀或潮解，所以称量时要将药品放置在称量纸上或称量器皿中，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查化学实验评价方案，为高频考点，涉及分液、蒸馏、过滤、称量等基本操作，明确操作规范性及仪器用途是解本题关键，题目难度不大．
7．下列正确的是（ ）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；碱金属的性质．