【专题】氧族元素；碳族元素．
【分析】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物； B．氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物不同； C．二氧化硅用于制造光导纤维； D．二氧化硫有还原性．
【解答】解：A．SiO2能和碱氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物分别是：碳酸钠、碳酸钠和氧气，产物不一样，故B错误；
C．二氧化硅用于制造光导纤维，单质硅用作半导体材料，故C错误；
D．水中通入SO2气体后溶液褪色，是因为Br2 +SO2+2H2O=H2SO4+2HBr体现了二氧化硫的还原性，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，易错项D，容易忽视二氧化硫还原性的性质．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑ D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3 OH ﹣═Al（OH）3↓ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式； B．碳酸钙在离子反应中保留化学式； C．反应生成氢氧化钠和氢气；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．硫酸铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
9．将一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）（ ） A．剩余固体中一定含Fe C．剩余固体中一定不含Cu
【考点】铁的化学性质；氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
B．剩余固体中一定含Fe和Cu D．剩余固体中一定含Cu
【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe3+；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余，以此来解答．
【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+； 由②可知，剩余的固体为铜，
由①②可知，剩余固体为Cu，或Fe、Cu的混合物，即剩余固体中一定含Cu，可能含Fe， 故选D．
【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查，注意Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分判断是解本题的关键，熟悉铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式，题目难度不大．
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 L C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氢气是双原子分子，2g氢气物质的量是1mol； B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4 L； C．标准状况下水的状态不是气体； D．4.6g钠的物质的量为0.2mol．
【解答】解：A．2g氢气的物质的量是1mol．含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故A错误；
B．1mol混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后的价态为+1价，故0.2mol钠失去0.2mol电子，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
11．下列说法正确的是（ ） A．电解MgCl2溶液可获得金属镁
B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸 D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
【考点】浓硫酸的性质；电解原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】实验评价题．
【分析】A．电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，无法获得金属Mg；
B．溶液和胶体的本质区别为分散质粒子的大小； C．铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象； D．氯化钠和硫酸钠都含有钠离子，焰色反应现象相同．
【解答】解：A．电解氯化镁溶液无法获得金属镁，应该电解熔融氯化镁获得金属镁，故A错误；
B．丁达尔效应可以区别胶体和溶液，而溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，故B错误；
C．常温下铁和铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸，故C正确；
D．两溶液中都含有离钠离子，无法用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及浓硫酸、浓硝酸的性质、胶体和溶液区别、焰色反应、电解原理等知识，题目难度不大，明确溶液和胶体的本质区别为解答关键，注意掌握焰色反应的操作方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
12．下列说法不正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+ B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂白粉常作环境消毒剂
D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
【考点】化学试剂的存放；电解原理；铁的化学性质． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．Fe3+滴加KSCN溶液变血红色；
B．氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶； C．漂白粉具有强氧化性；
D．工业上用熔融的氯化钠获得钠．
【解答】解：A．加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+，故A正确；
B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶，可以使用带橡胶塞的试剂瓶保存，故B正确；
C．漂白粉具有强氧化性，则常作环境消毒剂，故C正确；
D．工业上用熔融的氯化钠获得钠，而不是电解饱和食盐水，故D错误． 故选D．
【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
13．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ） A．I2具有还原性
B．该反应属于置换反应 C．氧化剂是KClO3
D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．
【解答】解：A．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故A正确；
B．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故C正确；
D．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5﹣0）=10mol电子，故D错误； 故选D．