氯酸钾的系数为1、被氧化的HCl的系数为5，再利用质量守恒定律配平可得该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O， 故答案为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
【点评】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，题目难度中等，明确氯气的实验室制法为解答关键，注意熟练掌握氯气的化学性质，能够正确书写相关反应的化学方程式．
19．A12O3等杂质）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、提取Fe2O3．操
作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 过滤 ．
（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ． （3）沉淀A中主要含有 SiO2 ，固体B是 Fe2O3 ．
（4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有 AlO2﹣ （写离子符号）．
（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为： 向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2﹣3次，直至沉淀洗净为止 ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3，由流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，则沉淀A为SiO2；滤液X中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，NaOH，氯化铝全部反应得到滤液Y中含偏铝酸钠和氯化钠、氢氧化铁加热分解生成B为氧化铁，以此来解答．
【解答】解：由流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，则沉淀A为SiO2；滤液X中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全
部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应得到滤液Y中含偏铝酸钠和氯化钠、NaOH，氢氧化铁加热分解生成B为氧化铁，
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，故答案为：过滤；
（2）Fe2O3和盐酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（3）由上述分析可知A为SiO2，B为Fe2O3，故答案为：SiO2；Fe2O3；
（4）滤液Y是偏铝酸钠、氯化钠溶液，溶液中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有AlO2﹣，故答案为：AlO2﹣；
（5）洗涤沉淀，可向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2﹣3次，直至沉淀洗净为止，
故答案为：向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2﹣3次，直至沉淀洗净为止．
【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意试剂过量及滤液成分的分析，题目难度不大．
20．Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2molL﹣1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次） ABGECDF ．
A．称量 B．溶解 C．洗涤 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将 无影响 ．配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和 玻璃棒 ．
Ⅱ．冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ．
H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，（6）已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了 还原 性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为 2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ．
【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】离子反应专题．
【分析】Ⅰ．容量瓶中有少量蒸馏水，对最终配制的溶液体积及溶质的物质的量没有影响；
（3）根据配制试验中使用的玻璃仪器来回答；
Ⅱ．过氧化钠可以和水之间发生复分解反应得到氢氧化钠和双氧水；
（6）反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，高锰酸钾具有氧化性，能将还原性的物质双氧水氧化．
【解答】解：Ⅰ．若容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响；
（3）试验中使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶， 故答案为：玻璃棒；
Ⅱ．过氧化钠可以和水之间发生复分解反应得到氢氧化钠和双氧水，即：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，（6）已知高锰酸钾的产物为Mn2+，Mn的化合价降低是，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水中氧元素的化合价升高，所以双氧水是还原剂，二者发生的反应为：2MnO4﹣+5 H2O2+6H+=2Mn 2++5O2↑+8H2O，故答案为：还原；2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制、物质的性质以及反应方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度溶液的方法，明确氧化还原反应的书写规律是关键．
21．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
CO2↑+2SO2↑+2H2O ．
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： C+2H2SO4（浓）
（2）A装置中品红溶液颜色 褪色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 SO2（或二氧化硫） 气体．
（3）装置C的作用 石灰水变浑浊 ． 【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图中的 a 装置，以确认SO2是否除尽．
【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质． 【专题】实验设计题．
C+2H2SO（浓）【分析】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：4由此分析解答；
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此可以检验二氧化硫； （3）二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀； （4）用品红溶液具有是否存在二氧化硫气体．
【解答】解：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）反应中有二氧化硫生成，则图1A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO2，故答案为：褪色； SO2（或二氧化硫）；
（3）反应生成的混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以装置C中的澄清石灰水变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；
（4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接一个盛有品红溶液的洗气瓶，用于检验二氧化硫气体是否除尽，即连接a，故答案为：a．
【点评】本题考查了浓硫酸的性质及二氧化硫的检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫、二氧化碳的化学性质及检验方法，特别注意检验的先后顺序．
三、计算题（1小题，共4分）
22．将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g．问：
（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？
（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？
【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】利用化学方程式的计算． 【分析】（1）加热发生反应：2NaHCO3利用差量法计算碳酸氢钠的质量；
Na2CO3+H2O+CO2↑，根据固体质量差，
（2）再计算混合物中Na2CO3的质量，根据碳原子守恒计算生成二氧化碳的体积．
【解答】解：（1）已知M（NaHCO3 ）=84.0g/mol 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少△m
2 mol×84.0g/mol 62.0 g
m（NaHCO3 ） （29.6﹣26.5）g
所以2 mol×84.0g/mol：62.0 g=m（NaHCO3 ）：（29.6﹣26.5）g 解得m（NaHCO3 ）=8.40g，
答：原固体混合物中碳酸氢钠的质量是8.40g． （2）原混合物中m（Na2CO3）=（29.6﹣8.40）g=21.2g 则n（Na2CO3）=2.12g÷106 g/mol=0.200 mol n=（NaHCO3 ）=8.40g÷84 g/mol=0.100mol，
由碳原子守恒可知V（CO2）=（0.200+0.100）mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成的CO2在标准状况下的体积是6.72L．
【点评】本题考查混合物的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用差量法计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．