第三章学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计
算题
一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）
1. 当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱和的溶液。( )
2. 当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸也增大。 （ ） 3. 两种难溶电解质，Ksp越大者，其溶解度也越大。 （ ） 4. 任何一元弱酸的[H]都等于
+
Kac。 （ ）
5.由共轭酸碱对的Ka和Kb关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度越弱。 （ ） 6. 已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN– 是比Ac– 强的碱。 （ ） 7. 同一种物质不能同时起酸和碱的作用。 （ ）
8. 难溶电解质的溶度积常数与离子积的表达式一样，它们所表达的意义是相同的。 （ ）
9. 在HAc溶液中加入NaAc 将产生同离子效应，使[H]降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。（ ）
10. BaSO4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。 （ ）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分） [TOP]
1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）
A. [H+]与[OH -]乘积变大 B. [H+]与[OH -]乘积变小 C. [H+]与[OH -]乘积不变
D. [H+]等于[OH -] E. 以上说法都不对
2. 在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH - 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是( )
A. 加 H2O B. 加NH4Cl C. 加HAc D. 加NaCl E. 加
HCl
3. 已知H2A的Ka1 为10，Ka2为10，那么0.1mol·L（ ）
A. 13 B. 2 C. 3 D. 4 E. 7
4. c(HA)=0.050 mol·L-1 的溶液的pH=5.35 ，则HA的Ka等于 （ ）
-7
-3
-1
+
[H2A]水溶液的pH为
A. 2.0×10 B. 4.0×10 C. 4.5×10 D. 8.9×10 E. 5.0×10-2
5. 下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1 ，其pH小于7的是 （ ）
A. NaAc B. Na2CO3 C. Na3PO4 D. NH4Cl E. Na2S
6. 0.1mol·L-1 HA溶液（Ka= 1.0×10-5）的pH为 ( )。 A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.0
7. 0.20mol·L-1 H3PO4 溶液与0.20mol·L-1 的Na3PO4溶液等体积混合（H3PO4的pKa1=2.12 , pKa2=7.21 , Ka3=12.32），混合后溶液的pH为 （ ） A. 7.21 B. 4.67 C. 2.12 D. 9.77 E. 12.32 8. 已知Mg(OH)2的Ksp= 5.61×10 , Mg(OH)2 的溶解度为 （ ）
A. 1.12×10-4 mol·L-1 B. 1.50×10-4 mol·L-1 C. 1.20×10-6 mol·L-1 D. 2.05×10-4 mol·L-1 E. 3.46×10-4 mol·L-1
9. 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则 （ ）
A. NH3的Kb增大 B. NH3的Kb减少 C. 溶液pH增大 D. 溶液pH减少 E. 不变
10. 常温下0.1mol·L HA溶液的pH为3，则NaA溶液的pH为 （ ）
A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.00
11. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ ） A. S=( Ksp)1/ 2 B. S =(S=( Ksp)1/ 4
12. 下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？ （ ）
A. NaOH B. Na3PO4 C. NaAc D. NH4CN E. H3PO4 13. 已知某弱酸HA的浓度c (HA) 为0.1mol·L-1， 测得该溶液在37℃时的渗透压力为283.5kPa ，则该物质的解离度为（ ）。
A. 1% B. 5% C. 10% D. 20% E. 30%
14. 某温度时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为 （ ）
A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 小于6.5 E. 大于7.5 15. 已知HCN的Ka= 5.0×10-10 ，则CN - 的Kb等于 （ ）
A. 2.0×10-5 B. 5.0×10-10 C. 5.0×10-24 D. 2.2×10-6 E.
14-1
-12
-11-11-6-5
Ksp)1/ 2 C. S =( Ksp)1/ 3 D. S= (
127Ksp)1/ 4 E.
5.0×10
三、填空题（每空1分，共16分） [TOP]
1. H2O、NH3、HPO42-、OH-在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。
2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中 。
3. NH3为酸，NH4+ 为碱，它们的组成仅相差 ，因此称为 。
4. 离子积 (IP)和溶度积（Ksp）的区别：前者是 时溶液离子浓度幂之乘积，而后者是 时溶液离子浓度幂之乘积。它是一个 。
5.某难溶电解质M3X2 ，其溶解度S与溶度积常数Ksp的关系为 。
6. M(OH)2的溶解度S为1.0×10-10 mol·L-1， N (OH )2 的溶解度S为1.0×10-6 mol·L-1，因此，它们的溶度积常数Ksp， 大于 ； 而饱和溶液时 pH 大于 。
7. 0.1mol·L-1 H2A 溶液中，[A2-] 近似 Ka2 。
8.相同浓度相同体积NaOH与H2A(已知其pKa1、pKa2)混合，混合后溶液的pH为 。 9.pH=4.0的溶液与pH=10.0的溶液等体积混合，混合溶液的pH 为 。
10. 某一元弱酸的浓度为c时，其解离度为b，如果将它的浓度稀释至c/4，这时其解离度变为 。
四、问答题（20分） [TOP] 1. 解释Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中。
2.在饱和氢硫酸H2S溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比是否2：1？(已知 Ka1=8.91×10-8，Ka2=1.12×10）
3.NaH2PO4在水溶液中呈酸性，而Na2HPO4在水溶液中却是呈碱性，为什么？ 4.如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？ 5.同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？ 6.难溶强电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大吗？为什么？ 五、计算题（24分） [TOP]
1. 已知某酸H3A的Ka1=10、 Ka2=10、Ka3=10。
（1）计算0.1 mol·L-1 H3A 水溶液的pH、[H2A-]、[HA2-]、[A3-].
（2）0.20 mol·L-1 H3A溶液与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少?
-4
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-11
-12
-4
（3）若0.20 mol·L H3A 溶液与0.30 mol·L的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少? （4）若0.20 mol·L-1 H3A 溶液与0.50 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少? 2. MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解 0.8195g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf（H2O）=1.86]求：（1）MX的摩尔质量（g·mol·L-1），（2）0℃时，Ksp(MX)为多少？
3.将c (MX3)=0.2mol·L和c(NaA) 0.2mol·L等体积混合，（1）混合液有无沉淀？（2）若有沉淀生成，溶液中加入HA的浓度应为多少mol·L-1，才能使溶液无M(OH)3沉淀?（忽略加入HA后引起的体积变化；已知Ksp[M(OH) 3] =1.0×10-13 Ka(HA)=1.0×10-9） 4.已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=1.0×10-4 ，Ka2=1.0×10-7 , 试计算下列溶液的pH及渗透压力（温度为298K）（1）：c (Na2A)= 0.01mol·L的Na2A溶液；（2）c (NaHA)= 0.05mol·L的NaHA溶液；（3）上述两种溶液等体积混合后所得的溶液。
6.血浆中铁离子的总浓度为5.0×10-5 mol·L-1，310K时Ksp(Fe(OH)3)= 2.8×10-39，假定Kw=1.0×10-14，(1)计算使99t3+离子沉淀的pH。(2)试讨论在pH=7.4时，血浆中铁离子的存在状态。
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-1
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第三章学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. √ 7. × 8. × 9. × 10. × 二、选择题
1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.A
三、填空题
1. H2O、NH3、HPO42-、OH- 6. N (OH )2+；M(OH)2；N (OH )2；M(OH)2
2.形成离子氛 7.等于
3.一个质子；共轭酸碱对 8. pH=1(pKa1+pKa2)
24.任何状态；平衡状态；常数 9. 7.00 5. S=5Ksp2?323 10. 2b
四、问答题(略)
五、计算题
1. (1)2.5；3.2×10-3；1.0×10-7；3.2×10-16 (2)4.00 (3)7.00 (4)11.00 2.(1)104 g·mol-1 (2)6.2×10-3
3.(1) IP=2.32×10＞Ksp，有沉淀生成 (2)溶液中加入HA的浓度应为0.01mol·L，才能使溶液无M(OH)3沉淀。
4.(1) 10；743.2 kPa (2)5.5； 247.8 kPa (3)7.3； 495.5 kPa 5.(1) IP=2.5×10-4> Ksp(AgCl) 有沉淀生成。(2) 100 mol·L-1
6.(1)3.26 (2) 在pH=7.4时，仅有1.8×10-19 mol·L-1铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与其他物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。
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第四章学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计
算题
一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）
1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。 （ ） 2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。 （ ） 3. 混合溶液一定是缓冲溶液。 （ ）
4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。 （ ）
5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。 （ ）
6. HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAc的物质的量适当过量。 ( )
7. 由HB和NaB组成的缓冲溶液，HB和B的平衡浓度近似等于c(HB)和c(NaB)。 （ ）
8. 因NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液的pH大于7, 所以不能抵抗少量的强碱。 （ ） 9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。 （ ）
10. 0.1mol·L的KH2PO和0.05 mol·L的NaOH以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。 （ ）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共22分） [TOP] 1. 0.1 mol·L-1 NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)40.00mL与0.10 mol·L-1HCl20.0mL混合，所得溶液的值为
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