( )
A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.25
2. 下列公式中有错误的是 （ ）
A. pH=pKa+lg [B]/[HB] B. pH=pKa－lg[HB]/[B]
C. pH=pKa+lg[n(B)]/[n(HB)] D. pH=pKa－lg[n(B)]/[n(HB)] E. pH=－lg(Kw/Kb)+lg[B]/[HB]
3. 用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是( )
A. H2PO4- B. HPO42- C. H3PO4 D. H3O+ E.
H2O
4. 与缓冲容量有关的因素是 （ ）
A. 外加酸量 B. 总浓度 C. Ka或Kb D. 外加碱量 E. 温度
5. 0.100 mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是( )
A. 0.576 B. 0.2×0.576 C. 0.1×0.576 D. 0.05×0.576 E.
0.576/2
6. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （ ）
A. 邻苯二甲酸（pKa1＝2.89；pKa2＝5.51） B. 甲胺盐酸盐（pKa＝10.63） C. 甲酸（pKa＝3.75） D. 氨水（pKb＝4.75） E. 硼酸 （pKa＝
9.14）
7. 影响缓冲容量的主要因素是 （ ）
A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比 B. 弱酸的pKa和缓冲比 C. 弱酸的pKa和缓冲溶
液的总浓度 D. 弱酸的pKa和其共轭碱的pKb E. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比
8. 下列各组中两溶液的pH相等的是 （ ）
A. 0.500 mol·LNaH2PO4与该溶液稀释一倍后所得溶液。
B. c(HAc)＝0.100 mol·L的溶液与c(1/2 H2SO4)＝0.100 mol·L的溶液。 C. 0.100 mol·L-1 NaH2PO4溶液与0.100 mol·L-1 Na2HPO4溶液
D. pH＝4.0的缓冲溶液与0.001mol·L-1 HCl E. 0.2 mol·L-1NH3和0.15
-1
-1
-1
---
mol·LHCl
9. 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （ ）
A. 0.2 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 B. 0.2 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1
NH3·H2O
C. 0.2 mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4 D. 0.01 mol·L-1 NaOH和0.2
mol·L HAc
E. 0.01 mol·L-1 CH3CHOHCOOH 和0.01 mol·L-1 CH3CHOHCOONa 10. 下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是 （ ） A. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液 B. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液
C. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液
E. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和H2SO4溶液
11. 欲配制=4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则c（HAc）及c（NaAc）的浓度之比为(HAc的pKa＝4.76) （ ）
A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1 D. 1/1.78 E. 1.78/1
12. 1.0L溶液中含有6.0g HAc和4.1g NaAc，已知[Mr(HAc)=60g·mol-1] pKa=4.76 [Mr(NaAc)=82 g·mol-1]，此溶液的pH为 （ ）
A. 2.46 B. 3.46 C. 3.76 D. 4.46
E. 4.76
13.向0.030 mol·L HAc (pKa=4.76)溶液中加入NaAc晶体,使NaAc的浓度为0.100 mol·L-1，则溶液的pH接近于 （ ）
A. 5.72 B. 5.28 C. 4.75 D. 4.23
E. 2.87
14.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液 （ ）
A. 500mL中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc B. 500mL中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc
C. 500mL中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAc D. 1000mL中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc
-1
-1
-1
E. 1000mL中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAc
15.人体血浆中最重要的抗酸成分是 （ ）
A. H2PO4- B. HPO42- C. HCO3- D. H2CO3 E. Hn－1P- 16．人体血液的pH值总是维持在7.35?7.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于 （ ）
A. 血液中的HCO3和H2CO3只允许维持在一定的比率范围内
B. 人体内有大量的水分（约占体重的70％） C. 排出的CO2气体一部分溶在
血液中
D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中 E. 新陈代谢产生的酸碱等量
溶在血液中
17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是 （ ）
A. 总浓度一定时,缓冲比为1时,β值最大 B. 缓冲对的总浓度越大，β越大 C. 缓冲范围大体上为pKa±1 D. 缓冲容量β越大,溶液的缓冲
能力越强
E. 缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以pH不变, β也不变
18.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ ）
A. 6～8 B. 7～9 C. 5～7 D. 5～6 E. 5～8 19.下列叙述错误的是 （ ）
A. 中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱量是相同的 B. 由H2CO3的解离平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值＝2∶1
C. 血液中[HCO3]和[CO3]的比值大于10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充
或调节，使HCO3-和CO2(溶解)的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力 D. 某弱酸溶液越稀, 其电离度越大 E. 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数
20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是 （ ）
A. HCO3 B. H2CO3 C. CO3 D. H2PO4 E.
PO4
21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是 （ ）
A. 0.1 mol·L-1 NaOH和0.05mol·L-1 H2SO4 B. 0.1 mol·L-1 NAc和0.05 mol·L-1
3--2---2--6
-
K2SO4
C. 0.1 mol·L-1 HAc和0.05 mol·L-1 NaCl D. 0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1
NaOH
E. 0.1 mol·L NaAc和0.05 mol·L HCl
22. 将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是 （ ）
A. 0.1 mol·L NaAc与0.1 mol·L NaCl B. 0.2 mol·LNH3和0.1 mol·L HCl C. 0.2 mol·L-1H3PO4和0.1 mol·L-1NaOH D. 0.2 mol·L-1Na2CO3和0.2
mol·L-1NaHCO3
E. 0.1 mol·L-1H3PO4和0.3 mol·L-1NaOH
三、填空题（每空1分，共26分） [TOP]
1. 血液中的共轭酸碱对主要是 ，两成分之间的反应式为 。
2. 能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持 的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的 组成的。
3. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分是 。
4. 用公式pH=pKa+lg{[B]/[HB]}来计算缓冲溶液的pH，结果 准确，主要原因是 。
5. 一般pH=pKa?1为缓冲作用的有效区间称为 溶液的 。 6. 可与H2PO4-组成缓冲对的物质是 或 。
7. 在100 mL 0.100 mol·L-1 NaH2PO4和50.0 mL 0.100 mol·L-1 NaOH的混合液中，抗酸成分是 ，抗碱成分是 ，该溶液最大缓冲溶量β为 mol·L-1·pH-1。
8. 已知NH3的pKb=4.75，若在100 mL 0.100 mol·LNH3·H2O中加入等体积的的HCl 配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是 ，若此溶液的缓冲容量最大，所加HCl 的浓度是 。
9. 正常人血液的pH为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H2PO4-的pKa＝6.89，血浆中的缓冲比[PO42-]/[H2PO4-]为 。如果尿的pH为6.25，并且尿中亦存在上述缓冲对，则[HPO4]/[H2PO4]缓冲比变成 。
10. 配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量 ，一般适宜的总浓度为 mol·L-1。
11. 血液的正常pH值范围是 ，若超出这个范围人就会出现不同程度
2---1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
的 或 。
12. 25℃时H2CO3的Ka1=4.3×10-7，其pKa1= ；在正常人血浆(37℃,pH=7.40)中[HCO3-] /[CO2]溶解=20/1, 其pKa1‘= 。 四、问答题（18分） [TOP]
1.影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？ 2. 缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？
3. 举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.40±0.05范围内。 五、计算题（24分） [TOP]
1. 在浓度为0.25 mol·L-1的某一元弱酸（Ka = 5.0×10-6）和它的共轭碱组成的缓冲溶液100 mL中，加入5.0 mmol固体NaOH后，pH为5.60，计算加入NaOH前溶液中共轭碱的浓度。 (Mr(NaOH)=40g·mol-1）
2. 现有10L缓冲溶液，内含0.10 mol·L-1 H2PO4-和0.03 mol·L-1HPO42-
(1) 计算该缓冲溶液的pH值 (2) 往该溶液中加入0.0050mLHCl后，pH值等于多少？
(3) 往该缓冲溶液中加入0.004mLNaOH后，pH值等于多少？
3．今有HAc－NaAc缓冲系配成的总浓度为0.200 mol·L、pH=4.50的缓冲溶液500mL，今欲将此溶液的pH调整到4.90，需加固体NaOH多少克？pH为4.90的缓冲溶液的缓冲容量是多少？
-1
第四章学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6. √ 7.√ 8. × 9. √ 10. √ 二、选择题
1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12.E 13. B 14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A
三、填空题
1. H2CO3和HCO3- ；H2CO3
HCO3- + H+
2. pH值基本不变； 共轭酸碱对 3. H2PO4-? HPO42- ; HPO42- 4. 不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。