2016届江苏省镇江市高三年级第一次模拟考试（四）化学试卷
化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间
100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Mn：55 Fe：56 Zn：65
选择题(40分)
单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》。下列做法不应该提倡的是( )
A. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 C. 加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化
D. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求 2. 下列有关化学用语正确的是( )
A. 离子结构示意图
：可以表示35Cl，也可以表示37Cl
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B. 电子式：错误!O?,? ∶H,·)：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的结构简式：?CH2—CH2—CH2? 3. 下列说法正确的是( )
A. 分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同 B. 由右图可得H2O2分解的热化学方程式为
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2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝(E1－E2)kJ·mol1 C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. Na2O2与CO2反应产生1 mol O2理论上转移的电子数约为26.021023 4. 用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中H2O2作还原剂
C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
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D. 常温下，浓度均为0.1 mol·L1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者
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5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. 原子半径由小到大的顺序为：Y D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) －＋＋－－ A. 0.1 mol·L1 AgNO3溶液：H、K、SO24、I ＋＋－－－ B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、S2 C. Kw－＋＋－－ ＝0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO2＋3、AlO2 c（H） ＋ ＋ － － D. 与铝反应产生大量H2的溶液中：Na、NH4、C6H5O、CH3COO 甲 乙 7. 下列实验方法或装置正确的是( ) A. 用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH － B. 称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol·L1的NaOH溶液 C. 用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 D. 用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) ①FeS2――→SO2――→H2SO4 ②SiO2――→SiCl4――→Si ③Al――→NaAlO2(aq)――→NaAlO2(s) ④1 mol·L1 HCl(aq)――→Cl2――→Ca(ClO)2 － O2/高温H2O2 HCl（aq）H2/高温 NaOH（aq）蒸发 MnO2/△石灰乳 ⑤CuSO4(aq) 过量NaOH（aq） ――→ Cu(OH)2――→CuO △ △ 葡萄糖 ⑥饱和NaCl溶液――→NaHCO3――→Na2CO3 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②③④ D. ①④⑥ 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) NH3、CO2 A. [Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag＋Cl===AgCl↓ －－ B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23 －＋2－ C. 用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2＋S2O23＋5H2O===10H＋2SO4＋8Cl － ＋－ D. 向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4(弱酸)，溶液褪色： －＋－ 2MnO4＋5H2C2O4===2Mn2＋10CO2↑＋2H2O＋6OH 10. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋ － O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( ) A. 电极a为电池的正极 －－ B. 电极b上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH C. 电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能 ＋ D. 每34 g H2S参与反应，有2 mol H经质子膜进入正极区 不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。) 11. 下列说法正确的是( ) A. 3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变 C. 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA D. N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12. 解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成。下列有关叙述正确的是( ) 中华资源库 ziyuanku.comOCCH3OCOOH＋HONHCCH3O――→OCCH3OCOONHCCH3O X Y 扑炎痛 A. 扑炎痛的分子式为C17H16NO5 B. 可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y C. 扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质 D. 1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液 向10 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入2滴－一定条件 实验现象 前者pH比后者的大 结论 非金属性：S>C B 未出现淡黄色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 溴乙烷没有水解 C 相同温度下的 0.1 mol·L1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，－再滴加2滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液 －Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3>I2 ＋