2012年理综化学高考冲刺阶段备考建议与专题训练
江门市化学科高三中心备课组
一、备考建议
1、根据常考点，按知识点的分类、按题型分类、选择题和套卷的综合交叉限时训练，提高应试能力。根据―考试说明‖、近两年本省的高考试题和近期省内各地市模拟试题，从中收集信息，精心编制专题练习或模拟卷进行演练，注意所组试卷、练习难度介于去年与前年之间。
2、加强对测试中存在的薄弱环节进行针对性训练与指导。例如：简单计算、审题、答题规范性等。对学生的易错点进行强化训练，注意指导学生进行错题分析：分析是知识错误还是思路错误。同时要指导学生如何突破必考点和难点（如何审题？如何思考？如何规范作答？），做到―会做的题目要拿足分‖，减少非智力因素失分。
3、指导学生回归基础、回归课本，完善知识结构。重点关注STSE、元素化合物性质、基础实验等记忆性内容，可以给学生列出一个阅读课本的提纲，让学生对照提纲重点阅读，特别重视―科学探究‖、―思考与交流‖等栏目的研究。
4、指导整理试卷，总结经验、扫除盲点。指导学生对做过的试卷进行分类整理，注意从知识点的缺漏、解题技巧和方法、答题规范性等方面进行自我总结。
5、 给学生留出时间去自主复习、查漏补缺。同时，要求学生每天复习练习一定量的试题，让学生始终保持思维的温热状态。
6、考前重做去年本省高考理综化学卷，对照评分标准，强化答题的规范性、准确性。培养良好的答题细节和规范答题意识，特别是有机物分子式、结构简式、化学方程式等的规范书写，是获得高分的重要保证。
7、加强分类指导，注重个别辅导。加强个别辅导，解决一部分学生的个体知识缺陷问题，提高每一位学生的得分能力，特别是后期，更适于使用个别辅导的形式。对学生以鼓励为主，特别是对尖子生，要充分树立学生的自信心。
8、加强对每一位学生应试策略指导，坚持拿总分最高的原则，注重心理调节放松，要让学生相信化学并不难考，遇到陌生新情境，不忙乱，我难人亦难，减轻心理压力，确保正常发挥水平。
二、关注常考点
（一）选择题常考知识点
1、离子共存、离子方程式正误判断。
2、溶液中离子浓度与大小关系、弱电解质电离、盐类水解 3、氧化还原反应。
4、元素周期表、周期律知识。 5、阿伏加德罗常数，化学常用计量。
6、电化学基础（原电池、电解原理和金属腐蚀）。
7、化学实验基础知识（主要是仪器的使用，物质的分离与提纯 ，常见气体制备，
反应装置、物质检验、控制条件等）和操作。
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8、元素化合物知识。 9、有机物的结构与性质 10、化学常识和社会热点。 （二）非选择题 有机题
考点：
1、有机物分子式、结构简式、键线式书写；2.有机方程式书写（常规和信息）；
3.官能团性质；4.反应类型；5.同分异构；6.信息的提取、整合、应用，有机反应规律分析；7.确定有机物结构的方法。 注意：
1、关注有机物结构简式（杂环）的书写、典型官能团的性质、有机反应类型等有机主干知识。
2、注意结构简式中C、N价键不同；注意配平和条件。
3、注意紧扣官能团的变化书写陌生的有机化学方程式，考查信息迁移能力。
4、注意分析陌生的有机反应的断键和成键，判断产物或反应类型或同分异构体。 5、迁移新信息书写陌生的有机反应一般方法是：（1）观察已知反应，对比反应前后有机物的结构，圈出没有变化的部分忽视它，细致观察变化的部分：哪些键发生了断裂，形成了什么键或官能团；（2）对比要迁移应用的有机物与已知有机物的结构，将相似的关键部分圈出来，即发生类似反应的部位；（3）书写新反应，关键部位模仿已知反应，其他部位保持不变。 6、一些容易出错的关键结构应指导学生养成良好的书写习惯，如醛基、羰基、羧基、酯基等的C＝O双键应清楚表示出来，又如各种官能团从上、下、左、右方向连接时如何写比较规范清楚，又如C－H键缩写后怎样表达更清楚，又如用键线式表达环或链有什么注意事项等。还要严肃地告诉学生，有机物结构简式即使比较复杂也必须写在答题卡规定的横线上且不要突破位置上限，否则会超越扫描区域而被判错。
反应原理题 考点：
1. 反应速率、化学平衡、转化率的计算题；2、外界条件对速率、平衡的影响；
3、速率、平衡图像和图表分析，表格、图像，阐述规律，坐标图像题；4. 电化学：电极反应式书写、电解的现象与结果分析，金属的腐蚀和防护。
5. 溶解平衡：沉淀的转化、溶度积。
6. 化学反应与能量、盖斯定律、热化学方程式书写、反应历程能量图。。
注意：
1、反应原理题型融合了反应热、速率、平衡知识在里面，在冲刺阶段中要考虑如何将这三个内容进行有机整合，考点布局合理，难易适当，让学生的训练有效。在速率、平衡、转化率计算方面，要注意规范学生的答题格式。化学平衡计算要落实好三步式计算规范。建议统一使用浓度作为计算单位，可避免在平衡常数计算上出现失误。
2、关注读图，画图，表格、图像的信息处理，问题分析、规律总结等准确到位。加强对化学平衡相关图像和数据表信息的阅读、表达训练，在读图、用图的过程中渗透作图的技能。以浓度数据表格呈现的平衡问题也应高度重视，从中分析出平衡的建立过程及其影响因素。
化学工艺流程题 考点：
1.常见元素及其化合物的重要性质。
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2. 工艺流程中的细节问题。 3. 4. 5. 6.
物质分离、除杂的实验操作、化工条件的选择。
氧化还原方程式的书写、离子方程式书写、电极反应方程式书写
化学平衡原理（化学反应速率和化学平衡、水解、沉淀溶解平衡原理）的应用。 绿色化学、环境污染及其防护问题。副产品的回收。
注意：
1、让学生会看流程图，解答此类题型的方法，熟悉无机化学元素化合物知识和实验基础知识及实验操作，准确书写离子反应方程式。
2、重视物质的检验、制备、分离提纯物质的知识。
3、关注图像、图表的解析和运用，关注用反应原理来解释工业问题。
4、解题基本策略：以物质的制备、分离、提纯为情景的无机综合试题信息呈现形式多样，且信息是不全面的，题干和设问是一个整体，所以通常不能只凭经验或技巧答题。学生必须将试题的信息进行加工和整合，结合化学原理和化学实验知识将整个化学过程甚至细节比较清晰的还原出来。物质的转化是题目的主线，分析时既要把握物质的种类还要有量的意识。一般来说，大题干和流程图是最上位的信息，小题干是下位信息，是对上位信息的细化，坐标图、数据表等是辅助信息，审题的过程应注意联合上下位信息，必要时合理采用辅助信息。注意将题干和设问综合处理信息，解决实际问题。 5、归纳常见的工艺手段、操作的名称和目的。 原料的处理：
①溶解：通常用酸溶，也有水溶、碱溶、有机溶剂溶等。 ②灼烧：如从海带提取碘。
③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。 ④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理如去油污等。 反应条件的控制：
①pH的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。
②蒸发、反应时的气体氛围：如MgCl2溶液制无水MgCl2。
③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向方向移动；促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解，如有H2O2参与的反应。
④趁热过滤：若目的是获得固体，则为防止其他物质析出致产品不纯或防止温度降低固体溶解；若目的是获得液体，则为防止温度降低析出固体，造成损耗。
⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，若是冰水洗涤还可减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，若是有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤除了以上目的外还便于干燥。
探究实验题 考点：
1. 探究性实验过程（提出假设、设计方案或评价、实验操作描述、现象描述及结论等）。 2. 实验基本操作。
3. 某种无机盐、气体的制备（包括选择仪器或试剂）。 4. 定量实验或控制变量实验，实验方案设计及评价。
注意：
1、让学生要熟悉氧化还原反应的原理，熟悉离子检验的方法和试剂的选择。
2、将氧化还原反应、绿色化学等和实验探究过程联系在一起，关注科学探究的一般程序，解决问题的一般程序，化学实验的一般程序等。 3、注意设计实验的解题思路：
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①明确实验目的和原理（用什么方案解决实验要求）；
②确定步骤（如何操作、预期现象及对应结论）； ③文字表达（取样的操作、试剂的浓度和用量）。 4、要关注定量计算（根据方程式或关系式计算）、误差分析、实验评价。 5、关于离子检验的方法和试剂用量：
在实际问题的解决中，某反应是否适合用于物质的鉴定是依具体情况而定的，主要思考的问题是现象是否明显、是否有干扰、操作是否简便，而不是首先考虑是否为常用方法。利用沉淀反应时应防止其他离子也生成沉淀；利用氧化性（还原性）时防止有其他氧化性（还原性）物质干扰；预处理时防止新引入物质造成干扰，防止破坏待测物质造成干扰。有干扰而又无法通过变换方法来排除，则必须进行干扰物质的分离。
试剂的用量也常常困扰学生。试剂的用量和浓度本质上决定于操作的目的。若为分离、除杂，则应过量或足量；若为检验，考虑到待检验物质的含量可能较少，一般使用少量；指示剂常用1~2滴；若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节pH等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。
6、实验设计基本流程是：取样 溶解 分离提纯 离子的检验。 （1）取样一般取少量，这是一般性质实验的要求，也是实现实验绿色环保的要求。既然少．．量就应该在试管中进行实验，并注意少量试液的取用（用滴管）。 ．．
（2）溶解。可以是水溶、酸溶或碱溶，其中酸溶可以是硫酸、盐酸或硝酸。要注意硝酸的强化性，盐酸中Cl-有一定的还原性（如被酸性KMnO4溶液氧化），注意对后面操作的影响。对于溶解较慢的金属氧化物，有时要加热溶解.盐的溶解防氧化（Fe2+),防水解（Fe2+、Fe3+)。 （4）分离提纯。操作有：过滤、洗涤，或静置、取上层清液。
（5）滴加试剂注意用量。除渣干净往往要过量，滴加试液、显色反应，往往要少量。用酸性KMnO4褪色检验还原性物质，用量最好是1-2滴，多了过量褪色不了。对于不用分离的离子检验往往加入试剂不能过量，否则可能影响后面的离子检验。
（4）现象的描述，要准确、完整。注意描述溶液的变化：①溶液颜色由……变成……，②产生……色沉淀，③有气体放出从溶液中逸出。固体的变化：①固体表面产生大量气泡，②固体逐渐溶解，③固体体积逐渐变小(变细），④颜色由……变成……。气体的变化：①产生……色（味)气体，②气体由……色变成……色。
（5）结论：根据试题，如果是基于某种假设来验证，只要实验验证该假设的几种物质，其他假设就不必证明，按格式―若有……，则说明有……‖文字表达即可。如果是验证何种假设正确，则每种假设都要实验验证，按格式―若有……，则假设……成立‖，―若无……，则假设不成立‖ ，―如果假设①②同时存在，假设……成立‖。
三、专题训练
（一）选择题（1）
7．下列关于有机物的正确说法是
A．乙烯和乙烷可发生加成反应
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物相同 C．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应 D．乙醇、乙酸都能发生取代反应 【答案】D。
【解析】首先根据有机物的结构，确定官能团的种类，再进一步判断可以发生的反应类型。乙烷中碳碳之间以单键相连，不能发生加成反应，乙烯能发生加成反应，A项错误；淀粉的水解产物是葡萄糖，油脂碱性水解的产物是高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解的产物是氨
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基酸，B选项错误；苯既能发生取代反应，又能发生加成反应，故C项错误；乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解也属于取代反应，D选项正确。 8.下列离子反应方程式正确的是
A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—＝Cl—+ClO—+H+
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O 【答案】 C
【解析】ClO—与H+不能共存，生成HClO，A错误；向稀硝酸中加入少量铁粉，生成Fe3+，B错误；碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O，D错误。 9.下列与实验相关的叙述正确的是
A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．乙酸与乙醇的密度不同，所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 【答案】C
【解析】浓硫酸稀释时，应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度线的正确方法是重新配制，故B错误；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C正确；乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故D错误。
10.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－＝Ni2O3+3H2O 【答案】 C
【解析】根据放电反应方程式，铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，选项A、B正确；电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，选项C错误；电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，选项D正确。 11.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是
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