（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）（A、
B、C中每个现象各1分）
（4）①AC（2分）（漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止）
②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分） 2CuCO3·3Cu(OH)2
5CuO + 3H2O↑ + 2CO2↑（3分）
（①―H2O‖标或不标―↑‖不扣分；②―CO2‖不标―↑‖或没写反应条件均扣分1分）
【解析】本题考查实验探究的能力；实验装置的设计、理解和实验试剂的选择，实验现象的观察和描述及定性思维；定量实验、定量计算、误差判断；化学方程式的书写能力。 33-4.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。 （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
A B C 气体→ 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量① ； 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，试管B中加1%品红溶液； C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 试管C中加② 。 ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·LNa2SO3溶液b mL； ②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪色
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时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ； 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L（用含a、b、c、v的代数式表示）。 【答案】33-4、（16分）
（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分） （2）(共8分) 所加试剂 预期现象和结论 -1
① 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） ③若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分） ② 澄清石灰水（2分） ④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）
（3）②酸式 （2分）
③（2ab – 5vc）/ 50 （3分） 【解析】（1）考查学生陌生化学方程式的书写能力；（2）探究实验中试剂的选择及对实验现象和结论的推断方法；（3）滴定实验中根据已知方程式的定量计算。
（何兆铭、许丰娟、陈圣孟、李卓华、张丽莺、黄翠勤、陈锡、张雨 编辑）
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