【解析】（1）考查有机物的官能团。 （2）考查反应类型。
（3）考查化学方程式(注明反应条件)书写。
（4）考查分析陌生的有机反应的断键和成键、判断产物和化学方程式书写。 （5）考查同分异构体结构简式。
30-3．(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
CH3O3Zn/H2OCH3OCHOBr化合物IICu(OH)2BrCH3OCOOHH2/NiBr化合物IIICH3OHCOOHBr化合物I化合物IV
（1）化合物II的化学式为
（2）反应2○的反应类型为 ，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗
NaOH的物质的量为 。
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式 （4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
CH=CHCH3OOCH2(5) 异黄樟油素（
）发生类似反应1（一○的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ
种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
【答案】30-3.(16分)
(1) C6H9Br 2分 (2) 加成反应 2mol 4分
CH3CH3(3)
4分
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CH3OHCOOHBr浓H2SO4OOCH3+BrH2O（4）
CHO 3分
OOCH2（5） 3分
【解析】（1）考查从键线式书写分子式
（2）考查判断反应类型，NaOH的物质的量的计算 （3）考查有机物结构简式
（4）考查书写化学方程式(注明反应条件)。
（5）考查分析陌生的有机反应的断键和成键、判断产物。
30-4．(16分)6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：
CH2Br1OHBH2O催化剂H2SO4(浓)O3Zn/H2OE新制Cu(OH)2酸化ACBr2DOCOOHGF
已知：
（1）反应①的条件是 ，反应类型是 。 （2）下列说法中正确的是 ：
a．1molC与足量的Na反应生成1molH2 b．C能被催化氧化成酮
c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成 d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
（3）E与新制Cu(OH)2的化学方程式
为 。
OCH3（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有 CH 3 C CH 且属于酯类的同分异．．．
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构体： 、 、 。
。物质D与呋喃（ O ）（5）已知―Diels-Alder反应‖为： 催化剂
也可以发生―Diels-Alder反应‖，该化学反应方程式为 。 【答案】30-4．(16分)
（1）（4分）①NaOH的醇溶液(1分)、加热(1分) 消去反应(2分) （2）c d (4分。选对1个给2分，错1个分)
OCHOOCOONa（3）（3分）
+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O
[ 若写出+2
2
+C2O↓+2H2O（扣1分）]
OCH3OOCH3OCH3CCHOCCH2CH3CH3CCHCH2OCCH3（4） (3分) 以下其中的三种：
OO、
OO、
OOCH3CCHCH2CH2OCHCH3、
CH3CCHCHOCHCH3CH3（或
OCHO、
OOOOO 、
催化剂HO、
OO）
O+O或O（5）(2分) 物质写错得0分)
【解析】（1）考查反应条件，判断反应类型。 （2）考查有机物的性质
（3）考查书写化学方程式(注明反应条件)。 （4）考查推断同分异构体结构简式。
(条件不写扣1分，
（5）考查分析陌生的有机反应的断键和成键、判断产物和化学方程式书写。
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31-1．（15分）云南曲靖―铬渣污染事件‖，导致附近水体受到严重污染，引起社会高度关注。
含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 ①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe和Cr2O7淀而除去。
①写出阴极的电极反应式 。 ②电解法中加入氯化钠的作用是 。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL锥形瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL锥形瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。
2+
2一
发生反应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合成氢氧化物沉
3+3+
一
【答案】31-1．（15分） （1）①Cr2O7
2―
+ 6 Fe + 14H ＝ 2Cr + 6Fe + 7H2O （3分）
―
―
―
2++3+3+
②Cr(OH)3 + OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （3分） （2）①2H + 2e ＝ H2↑或2H2O + 2e＝ H2↑ + 2OH
②增强溶液导电性 （2分）
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+
（3分）
（3）①15% （2分） ②4 （2分）
【解析】（1）考查学生对陌生离子反应方程式的书写（氧化还原反应、复分解反应）。 （2）考查学生对电解池电极反应式的书写及电化学基础知识的应用。 （3）考查学生图像数据的处理能力。
31-2．（16分）
Ⅰ．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式： _________________ ____ （2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)。 Ⅱ．将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在t℃下发生反应： I2(g) + H2(g) 所示：
（3）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（4）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
（5）求t℃时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
【答案】31-2（16分）(1)PCl5(s) =PCl3(g)+Cl2(g) △H= +93kJ/mol
(2)-399kkJ/mol 等于 (3)③⑤；④ （4）4a＋c＝2b （5）29.45（4分） 【解析】（1）考查热化学方程式的书写及反应热的比较； （2）考查学生阅图能力；
（3）考查影响化学反应速率和化学平衡的因素； （4）等效平衡的判断；
（5）化学平衡常数的计算。
31-3.（16分）苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其反应原
理是： -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)；△H = +125 kJ·mol。某温度下，将
-1
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)
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