质的质量如下表： X Y Z W 物质 4 1 10 2 反应前质量/g 5 4 8 反应后质量/g 待测 下列说法正确的是( )D A．反应后X的质量为8 g B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1 C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3
5. （2010?荆州7）现有a g A物质和b g B物质，在一定条件下恰好完全反应生成m g C物质和n g D物质。对此，下列说法或关系式中，不正确的是( )C
A.化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生变化；B.化学反应前后元素的种类和质量都没有发生变化 C.化学反应前后，物质的种类和质量都没有发生变化；
D.在该反应中，各物质之间的质量存在如下关系：ag+bg = mg+ng 6．（2010?潍坊16）化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是( )C A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
7．(2010·乌鲁木齐17)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、
乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl ， Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 a端上铜丝变黑 ， 玻璃棒a端下沉 。
（3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
（4）你认为 甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是： 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
（5）导致其他实验结论错误的原因是 B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 ， C实验a端铜丝增加了氧元素的质量。因此，如果 有气体参与反应或者生成物中有气体 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。
考点2 化学方程式
8．（2010?福州14）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是__ H2O+C?CO+H2__， 所属基本反应类型是__ 置换反应___。 高温
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考点3 化学方程式的书写
9.（10哈尔滨）液化石油气是常用的燃料。请回答： （1）根据右图提供的信息归纳丁烷的性质有
通常状况下无色气体，密度比空气大。常温加压时可变为液体。可燃性 ； （2）写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 2C4H10＋13O2点燃 8CO2＋10H2O
电解 10．（2010? 镇江）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。因
饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2。该反应的化学方程式为：2NH4Cl+8NaOH+3Cl2＝N2+8NaCl+8H2O ，请说出此方法的优点之一 利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH4Cl杂质转化为N2，对环境无污染。 。 11．（2010?本溪17）写出下列反应的化学方程式：
点燃(1)磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5 ；
(2)加热高锰酸钾固体制取氧气： 2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2↑ ； (3)置换反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理即可) (任写一个)。 （4）生石灰制熟石灰： CaO＋H2O=Ca(OH)2 （5）用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁： 3CO＋Fe2O3 高温 加热 2Fe＋3CO2 （6）氢气在氧气中燃烧 ______2H2+O22H2O ____ （7）石灰石与稀盐酸反应 ___ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑______ （8）古代湿法炼铜的原理(铁与硫酸铜溶液反应) _____ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu _________ 考点4 根据化学方程式的计算
12（10泰安）.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 生成氢气的质量/g 第一次 第二次 第三次 10 0.08 10 0.04 0.08 连续加入盐酸的体积/ml 10 (1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 0.2 g； （2）求该合金中铜的质量分数。 （2）解：设该合金中锌的质量为x Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 X 0.2g
65x? 解得x＝6.5g 20.2g该合金中铜的质量分数为：
10g?6.5g?100%?35%答（略）
10g第六单元 碳和碳的氧化物
考点1 碳的单质
1（10株洲中考）．下列对一些事实的解释错误的是（ ）C
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A． B． C． D． 事 实 书写档案规定必须使用碳素墨水 石墨能够做电池的电极材料 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 解释 碳的化学性质稳定 石墨能够导电 焦炭具有氧化性 活性炭具有吸附性 考点2 碳的化学性质 2. (08江西)用木炭还原氧化铜的实验如下图。 (1)酒精灯加灯罩的目的 提高酒精灯火焰的温度；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊， 原 因是 开始排出的是试管内的空气 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出带点部分的化学方程式C+2CuO 2Cu+CO2? 、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O ；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 防石灰水倒吸炸裂热的试管底部；防止灼热的铜再被氧化 。 3.（10梧州49）．梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
止水夹
C+CuO
C+CuO
澄清的 澄清的
石灰水 石灰水
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 Cu2O （Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减
少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放 置的作用是 有利于集中加热，获得持续高温。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 A (填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行 。
【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 气密性 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， 不能 （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 放 （填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化 。 待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
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乙 甲
高温
考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）
4．（2010?宜昌23）根据下列实验图示分析问题：
⑴上述三个反应都是物质与氧发生的反应，它们都属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。我能从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是 化学反应前后氧元素的化合价降低或氧元素的化合价降低。 ⑵通过类比、分析反应2Na+Cl2
2NaCl发现，该反应中具有氧化性的物质是 Cl2 （填化学式）。
考点4 实验室制取气体的装置选择 考点5 实验室制取气体的一般设计思路和方法
5（10，娄底27）．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
A B C D E F
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： a 铁架台 b 酒精灯 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 B （填写装置的字母代号，．．．．下同），请写出该反应的化学方程式： 2KClO3MnO22KCl+3O2↑，其中二氧化锰起 催化 作用。 ?（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 AC 。请写出用澄清石灰水检验．．．．．．．．．二氧化碳时发生反应的化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 不能燃烧（或不能支持燃烧） 、 不能支持燃烧（或不能燃烧） 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 灭火 。
考点6 实验室制取二氧化碳
6．某实验小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，利用一定质量的大理石与足量盐酸反应生成CO2的质量来进行分析测定。
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 ，装置A中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 （2）装置C用于干燥产生的CO2，请你在虚线方框内将导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。 （2）见右图（以导管长短位置作为得分点）。 （3）将上图装置连接成整套实验， 则装置按字母连接的顺序为 A →C → B → D 。 ．．．（4）装置B中反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 。
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（5）实验中参加反应的大理石质量为10 g，装置B反应前后的质量差为3.52 g，则大理石的中碳酸钙的质量分数为 80% （写计算结果）。
考点7 二氧化碳的性质
7、（09乐山）通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ）C
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A．①②③④；B．②③④⑤；C．②③④；D．①②③④⑤
8．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（ ）A ．．．
CO2 CO2 Ⅰ．直接喷稀醋酸 Ⅱ．直接喷水 Ⅲ．直接放入CO中 Ⅳ．喷水后放入二氧化碳中 2A. 实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系 B. 实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色 C. 实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色 D. 实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸
考点8 二氧化碳对生活和环境的影响
9.(山东烟台24．）2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40％～45％。充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。 (1)近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：
①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是 CO2+H2O=H2CO3 (用化学方程式表示)。
②将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是 CO2+4H2? CH4+2H2O 。
加热催化剂 (2)开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：
①氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是 利用太阳能分解水制氢气 。 ②开发太阳能、风能、海水热能等能源。目前，烟台太阳能热水器的应用达到
总户数的48％以上；风电装机容量已达到37．4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖。这些新能源的利用，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处?
节约煤、石油等不可再生的能源(或降低对环境的污染等其它合理答案也可)。 (请列举一条)
(3)节能减排：烟台万华集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于 减少对森林的砍伐(或减少环境污染等) 双面使用纸张(步行或骑自行车上学、随手关灯等) 。
日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放? 坐公交车减少私家车使用 。(请列举一条)
考点9 一氧化碳的性质
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