通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 铁 ，如果A是铜，则溶液B是 盐酸等 。 11、（10江西22）(3分)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 BC ；（填序号）(2)操作A的现象是铜丝表面变黑 ；
(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是可能是铝丝表面的氧化氧化膜没有除去。
考点9 置换反应
12.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作用。 无明显现象 ③在②所得的溶液中插入 铝丝 ，充分作用。 溶液由浅绿色变为无色 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是 用砂纸打磨其表面的氧化铝 ； (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 把铜丝插入稀盐酸中 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是Cu Fe Al 。
①通过比较、分析，可以发现上述反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分)
②金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓用相似的思维方法类推到反应中Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为_ Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、I”也给分)____。
考点10 金属活动性顺序
13.（10云南楚雄28）（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。 （1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和____ Fe ___（填化学式，下同）。 （2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___ H2SO4 ___。 （3）方法三所选用的三种试剂是___ Zn、Cu、FeSO4___。 14、（09湖北恩施） 现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是（ ）D 选项 金属活动性顺序 A Ag B Zn C Fe D Mg 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 考点11 矿石 15、常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3），理由是 含铁量高；不含有硫元素，不会产生SO2有害气体 。
考点12 钢铁生产的发展
16.（08·辽宁大连）生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。
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含碳量 性能 生铁 2～4.3％ 硬而脆、无韧性、可铸、不可锻轧 钢 0.03～2％ 坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、可延压 根据表中提供的信息，回答下列问题：
（1）与生铁相比，钢有什么优良性能？ 弹性好、韧性好、硬度大等合理答案 （答出一条即可） （2）写出钢的一条用途。 制自行车架（或制刀具、模具、钢筋等）
（3）比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低
考点13 一氧化碳还原氧化铁
17（2010·辽宁鞍山）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a
→(d )→(b )→(e )。C装置中NaOH的作用是除去残余的二氧化碳。
(2)实验开始时，应 先通一氧化碳再加热 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为固体由红棕色变成黑色， 反应方程式为3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 C或H2 (请写一物质的化学式)。
考点14 工业炼铁
18.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：(1)写出设备A 的名称： 高炉 ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 ； (3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是促使反应更加剧烈，并获得更多的热量； (4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分) 。
考点15 含杂质化学反应的计算
19. 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 。 (1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 。
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：
Fe的相对原子质量?256?2?100%??100%?70%
Fe2O3的相对分子质量160 (3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨? 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO高温2Fe + 3CO2
160 112
27
800 t×60％ x 160?800t?60%
112x x=336 t 答：理论上可炼出纯铁336 t。
考点16 金属的锈蚀和保护
20（10海南46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。 [实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。 [获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为在潮湿的空气中、与酸性 溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）； (2)防止铁锈蚀的一种方法是涂油、喷漆、搪瓷等。
[拓展探究] (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没
在食（一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）。
21．（2010? 镇江16）右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周
后观察。下列推断错误的是（ ）B A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
考点17 保护金属资源
22 （2010?长春7）下列对金属和金属材料的认识中，错误的是：( )A ．．
A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同 C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D.回收废旧金属有利于节约金属资源
23在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质碳酸钙粉末的工业生产流程如下。
生石灰水石灰乳② 高温煅烧轻质碳酸钙石灰石①
二氧化碳
（1）化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是 ② （填序号）；第②步反应的基本类型是 化合反应 。
（2）使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。 （4）上述工业生产流程最大的优点是所有作为原料的原子都被产品所吸纳，实现“零排放” 。 24.为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的
【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉；猜想2：该粉末是铁粉；猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物 小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。
实验1 实验2 实验3 试验操作 加入足量的硫酸铜溶液 加入足量的 稀盐酸 用磁铁吸引 试验现象 黑色粉末变成红色 黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生 粉末被全部吸引 猜想是否成立 猜想1：不成立 猜想2：成立 猜想3不成立 【交流与反思】
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，变质后得到
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的红棕色粉末的主要成分是 Fe2O3 （填物质的化学式）。
(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示3CO+ Fe2O3 ?2Fe+3CO2。
常见化学用语：
1.用化学用语填空。 氩气 Ar 。某气体在空气中占78％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 ? N 。 32 地壳中含量最多的金属元素形成的离子 Al3+ 。标出氧化铁中铁元素的化合价 Fe2O3 。 2个磷原子 2P ；+2价的锌元素 Zn ；2SO42- 2个硫酸根离子 ；2 H2O 2个水分子 。 13号元素的元素符号是__ Al ___，其氧化物的化学式为__ Al2O3___。氧化铁_ Fe203 _ 钙离子___ Ca ___；硫酸根离子____ SO4__；氯化钠的化学式____ NaCl ___。
2个钾离子可表示为 2K ；地壳中含量最多的元素O。2个氮气分子 2N2 ；氢氧根离子 OH 。
-2+
2-
高温?2+
酒精C2H5OH(或CH2CH2OH、C2H6O)。两个氢离子-2H 。五氧化二磷中磷元素的化合价为＋５价P2O5。 镁离子的符号是Mg2?+
?5。三氧化硫__ SO3 ____，碳酸氢钠 NaHCO3 。3个锌原子 3Zn ；
2个氧分子__2O2 ___， 硝酸钾的化学式__ KNO3__。 2个氢原子_2H_；3个二氧化氮分子_3NO2； 带两个单位负电荷的硫离子_ S2- _；镁单质_ Mg_。1个硫原子 S ；２个氢氧根____2OH____；
—
2个钠离子 2Na+ ；2个钠离子 2Na+ ；3个硫酸根离子 3SO42- ；甲烷分子 CH4 2+硫酸钠中的阴离子 SO2-4 ；氯化亚铁中的阳离子 Fe ；能使木材、纸张变黑的酸 H2SO4 ；
溶于水后显碱性的气体 NH3 ；用于造纸、洗涤剂的盐 Na2CO3 。1个钙离子：Ca+2 Ca2+
氯化铝AlCl3 ；硫酸钡中钡元素的化合价 BaSO4； KClO3的名称为氯酸钾 ，其中含有 两种非金属元素，Cl的化合价为 +5 。二氧化硫的大量排放会导致酸雨，二氧化硫的化学式为 SO2 。 既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是 H2O2 。磷元素 P ；
3个铁离子 3Fe3+ ；水银 Hg ；最简单的有机物 CH4 ；硫离子的符号为 S2- ； 2个氮原子 2N ；密度最小的气体 H2 ；三个亚铁离子 3Fe2+ 。CO32
＋
－
?2 碳酸根离子 ；
铝离子符号 Al3 ；MgO中“+2”的含义氧化镁中镁元素的化合价显正二价；一个氮分子____ N2 ___；两个铁原子___2Fe _____；硫酸铜溶液中的金属离子 Cu ；4个硫原子 4S ；3个甲烷分子 3CH4 ；
2?五氧化二磷 P2O5 ；最清洁的燃料 H2 。2个氮原子__2N ___； 2个碳酸根离子__2CO3 ___；
2+
+2
2个二氧化硫分子___2SO2 ___；氧化铝中铝元素化合价为+3价__Al2O3 __； 天然气主要成分的化学式_ CH4___。三个钠原子 3Na ，5个氢气分子5H2；
?3一个铜原子 1Cu ；铁元素的化合价为+3价 Fe 。1个钠离子 Na+ ；两个氢分子2H2。
2个硫酸根离子 2SO42- 。地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式 Al2O3 。羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中磷元素的化合价 +5 。 二氧化氯中氯元素显+4价 ClO2 。
钙原子结构示意图为 ，钙原子核内质子数为 20 ，它在化学反应中易 失 （填“得”或“失”）电子。 ２．（2010? 赤峰）现有以下七种微粒：①H ②H ③O ④H2 ⑤O2 ⑥OH ⑦H2O，请将符合要求的微粒
＋
－
+3
+4
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的序号填在横线上：电解水得到的产物是_④⑤。能使无色酚酞溶液变红色的微粒是_⑥。 不含电子的微粒是___②__。所含电子数相同的微粒是_____⑥⑦___。
３. （2010?兰州27）（4分）请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义：
（1） N2 ； 一个氮分子由两个氮原子构成 ； （2） Ca2+； 一个钙离子带两个单位正电荷 。 4、
（1）金属铁是由原子（填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由离子构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 10 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 阴离子 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 O 。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 氯化氢分子总是在不断地运动着 。
5．（2010?南通21）下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤
（1）③带有2个单位正电荷，则x = 12 .
（2）属于稳定结构的原子是 ⑤ ；属于同种元素的粒子是 ②④ （都填序号）。 （3）写出由上述某些元素组成的化合物的化学式 MgO （只要求写出一种）。
+6 2 4
+8 2 6 + x 2 8 +8 2 8 +18 2 8 8 2—
30