九年级下册化学
（4）不能 （5）放入稀盐酸中
17.（1）酒精灯、试管夹、盐酸、橡皮塞（2）铁不能用酒精灯外焰烘干，可在试管内烘干，防止直接加热时铁与氧气反应（3）刚洗的试管、久置的蒸馏水不符合要求。 应烘干一支试管备用；将蒸馏水煮沸、冷却备用。
18.（1）乙 因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气
中的氧气、水蒸气反应而生锈。脱氧剂中的红色粉末即为生成的铁锈。?
（2）
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末 ②将剩余物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。(继续加足量的NaOH溶液) ③将剩余的少量黑色粉末放在小试管中，用酒精灯加热，将生成的气体通入澄清石灰水中 绝大部分黑色粉末被吸引 脱氧剂中有铁粉 红色物质溶解，溶液呈棕黄色(产生红褐色沉淀) 红色物质是Fe2O3 能燃烧?? 脱氧剂中有少量活性炭粉 石灰水变浑浊 (括号中内容不写满也可，合理即可)?
（3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O或C+O2 CO2? 或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
或Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （写出以上其中一条）
第六单元测试题
一、选择题：
1.B 2.D 3.D 4.B 5. C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.D 二、填空和简答题： 21. +4；TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4
2MgCl2 + Ti
22.铁粉 过滤 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 23.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
6
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24.剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2
点燃 Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松
25.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 +3 0
26. 3CO+Fe2O3错误！未找到引用源。2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。 28.⑴Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑵①C＋O2
点燃 CO2 ②3Fe＋2O2
点燃 Fe3O4
(3) FeSO4
29.一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快。故一般选锌粒，速度适中，价格适中。 三、实验题
30. (1)提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2（填CO2、CO不给分）(4) 操作方法 现象 结论 将带火星的木条放在a或b木条复燃（或生成的气体是氧气（或不是氧管口 不复燃） 气） (5) Fe3O4（或FeO 、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分）
四、计算题
31.解：设生成3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (1分) 44 100 x 3.0 g
44x?1003.0 g
(2分)
44?3.0 gx=100=1.32 g
(3分)
设生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(4分)
160 132 y 1.32 g
160y?13213.2 g
(5分)
(6分)
y?160?1.32g?1.6gg
132
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
7
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1.6g? 2.0g (7分)
=80% (8分) 答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 32.解：设需要氧化铁质量为x
3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
????? 160 112
x 11200吨 160∶112 ＝x∶11200吨 x= 16000吨 答：需要氧化铁的质量为16000吨。
第七章 溶 液 7.1 溶解现象 第一课时 基础过关
一、选择题：
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.C
二、填空题：7.(1)硫酸铜 (2)水 (3)酒精 8.食盐水 不蒸发 不改变 稳定 9.酒精 水 碘 酒精 氢氧化钙 水 氯化氢 水 10.②③④⑥ 三、简答题：
11.水加热、搅拌 12.(1)氯化钠 (2)不会，因为溶液具有均一、稳定性，只要温度和溶剂量不变，溶质就不会析出。
能力提升
一、选择题：
1.B 2.B 3.A 4.D 5.BC 6.C 7.D 8.D
二、填空题：9.氢氧化钙 水 氢氧化钙 石灰水 二氧化碳 10.硫酸锌 水 11.①H2SO4 ②FeSO4 ③C2H5OH ④P 10. A的B溶液 A B 11.氯化钠和高锰酸钾 水
12.(3)溶质都是固体（或都是由两种物质组成或溶剂都是液体） 酒精溶液（或溶质是气体的溶液或溶质是多种的溶液） 三、简答题：
13.在溶液中接触面积大 14.(1)颗粒大小 颗粒越大，溶解越慢 水温 温度越高溶解越快 (2)操作：①取一定质量的蔗糖平均分成2份 ②用两个烧杯分别取等体积的水，一个室温，一个加热到40oC ③分别将两份蔗糖同时加入到两个烧杯中 现象：40oC的烧杯中先溶解完 结论：其他条件相同，温度越高溶解越快。
第二课时 基础过关
一、选择题：
1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C
二、填空及简答题：8.氢氧化钠 硝酸铵 9.不对，因为溶液是均匀、稳定的，一杯调好的糖水，各部分组成应相同 10.(1)加速硝酸铵固体溶解 (2)硝酸铵 (3)空气中有水蒸气，而硝酸铵溶解吸收周围的热量，使水蒸气凝结成水
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能力提升
一、选择题：
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B
二、填空题：9.氯化亚铁 水 氯化亚铁 氯化氢10.(1)H2SO4 19.6g H2O 80.4g (2)112.6g ZnSO4 32.2g H2O 80.4g 三、实验题：
11.(1)小灯泡、干电池、导线、废电池、碳棒、玻璃杯 (2)能导电的溶液是：食盐水、纯碱溶液、食醋。不能导电的溶液是：酒精溶液、蔗糖溶液。 12.①③④⑥ 原理：可溶物溶于水时可能会引起温度的升降，如弯曲玻璃管中的水呈现左高右低时，说明广口瓶内气体压强变小，是由于试管内加入的物质在溶解时吸收热量，造成温度降低，气体体积减小，反之亦然。13.略
7.2 物质溶解的量
第一课时 基础过关
一、选择题：
1.AD 2.BC 3.C 4.C 5.C 6.C 7.AD 二、填空题：8.(1)饱和 (2)131.6g 31.6g 100g (3)减少 不饱和 9.增加溶质 蒸发溶剂 增加水 加硝酸钾至不溶 三、简答题： 10. 开始 状态 饱和 — — 不饱和 改变 条件 — 蒸发 — — 溶质 质量 — — 不变 增大 溶剂 质量 — — 增大 不变 最后 状态 饱和 — 不饱和 — 11.变浑浊 变浑浊 前者是化学变化，后者是物理变化 12.饱和 不饱和 方法一：降低温度 方法二：加溶剂
能力提升
一、选择题：
1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.A
二、填空题：9.(1)稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液 (2)C 加入氯化钠 蒸发水 10.A B 11.25g 12.降温 增多 三、简答题：
13.不正确；因为对于饱和的氯化钠溶液还能继续溶解其他物质，例如KNO3 。说明了，一种溶剂可以溶解几种不同的溶质，与其原氯化钠溶液是否饱和无关。 14.小球质量不变，形状改变。因为是蔗糖的饱和溶液，所以蔗糖不能再继续溶解了，质量不变。但分子总是不断运动的，所以形状有改变。 15. （1）加热 有白色固体出现的是食盐水，无现象的是蒸馏水
（2）用密度计 密度大的是食盐水，小的是蒸馏水
（3）加食盐固体 不能再溶解食盐的是饱和食盐水，能溶解食盐的是蒸馏水
四、实验题：16. (1)30g (2)①甲物质的溶解度随温度的升高而增大 ②乙物质的溶解度随温
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度的升高而减小 ③20oC时，甲、乙两物质溶解度相等 ④0oC——20oC时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 ⑤从甲物质的饱和溶液中析出甲晶体，一般采用冷却热饱和溶液的方法 17. （1）同温，在等质量的水中，不同溶质能溶解的质量不同；（2）浓溶液不一定是饱和溶液；（3）稀溶液不一定是不饱和溶液。 18.饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但却能溶解氯化钙、氯化镁等物质，所以可用饱和氯化钠溶液溶液洗去氯化钙、氯化镁等杂质而不损失氯化钠。
第二课时 基础过关
一、选择题：
1.A 2.D 3.A 4.A 5. B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C
二、填空题：11.100g 240g 12.①温度 ②100g ③饱和 ④g 13.(1)20oC时，A、B溶解度相等，为50g (2)B A A B 30g (3)90g 85g 14.(1)A物质溶解度随温度升高比B物质明显 (2)升高温度 (3)①加B物质 ②蒸发溶剂(4) 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 三、简答题：
15.(1)压强减小，二氧化碳溶解度减小，从饮料中逸出 (2)体内温度高，二氧化碳溶解度减小 (3)防晒、低温、防震荡
能力提升
一、选择题：
1. D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.A 8.C 9.BC 二、填空题：
10.固体溶解 浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高KNO3的溶解度随温度升高而增大，固体溶解 硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大 11.0.024L
12.(1)显著增大 (2) 30g 不饱和 三、简答题：
13. 不全面；因为大多数固体的溶解度随温度升高而增大，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
14.冬天，温度降低时碳酸钠的溶解度减少得比较多，易形成饱和溶液，进而形成碳酸钠晶体；而氯化钠的溶解度受温度影响很小，温度降低时，氯化钠很难形成饱和溶液，也就不能形成晶体析出。夏天时，温度升高时，碳酸钠的溶解度变大，即使有水分蒸发也很难形成饱和溶液，也就无法析出晶体；对于氯化钠来说溶解度受温度影响很小，随着水分蒸发，形成饱和溶液，进而形成晶体析出
15.不对，因为固体物质的溶解度只受外界条件温度的影响，搅拌或振荡只能加快溶解速率，而不能改变溶解度的大小。 四、实验题：
16.(1)常温下苯甲酸的溶解度太小 (2)温度较高时，苯甲酸的溶解度变大，此时苯甲酸全部溶解，若冷却再过滤，有大量苯甲酸结晶析出 (3)冷却（降温）
7.3溶液浓稀的表示
第一课时 基础过关
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